2026屆山東、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B．配制0.lmol·L-lNaCl溶液時(shí)，若缺少洗滌步驟，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高C．萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯作為萃取劑D．某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-3、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤4、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH5、在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C．含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．0.044mol/L B．0.44mol/LC．4.4mol/L D．44mol/L7、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()A．甲為C，X是O2B．甲為SO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Al，X為NaOH溶液8、一定溫度下，將一定量的固體A置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．氣體B的體積分?jǐn)?shù)不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變9、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列說法正確的是A．用激光筆照射，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體10、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指（）A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO311、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL12、新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負(fù)極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O13、兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和2.7g的水。下列說法中正確的是A、混合氣體中一定含有乙烯B、混合氣體中一定含有甲烷C、混合氣體中可能含有乙炔D、混合氣體一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成的混合物14、常溫下，0.2mol?L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO、Cr2O和HCrO4的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O）A．曲線Q表示pH與CrO的變化關(guān)系B．Ka2（H2CrO4）的數(shù)量級(jí)為10－6C．HCrO的電離程度大于水解程度D．pH=2和pH=5時(shí)，2HCrOCr2O+H2O的平衡常數(shù)不相等15、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D16、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是A．甲中鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為___。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。18、功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_______________。19、實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))A．分液漏斗B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________________。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。21、PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強(qiáng)氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________（填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g，加入?20.00?mL?0.2500?mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400?mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00?mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2)與n(PbO)物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【解析】A，焰色反應(yīng)呈黃色證明溶液中含Na+，要證明是否含K+必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，若缺少洗滌步驟，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，萃取碘水中的碘可選擇苯、CCl4等萃取劑，C項(xiàng)正確；D，某無色溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析、萃取劑的選擇、SO42-的檢驗(yàn)。配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高，反之偏低。萃取劑的選擇必須滿足三個(gè)條件：萃取劑與原溶劑互不相溶（如苯難溶于水）、萃取劑與原溶液不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度（如I2在苯中溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中溶解度）。檢驗(yàn)SO42-的方法：先向溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；HCl和BaCl2的加入順序不能顛倒。3、D【解析】①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選D。4、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。5、B【解析】c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，氫氧化鈣微溶，硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，所以Ca2+、SO42-、CO32-、OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-不反應(yīng)，故B正確；含有大量Fe3+的溶液中Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3，故C錯(cuò)誤；含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CO32-、H+生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。6、C【詳解】該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L≈4.4mol/L，故選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c=中的1000是體積單位換算的結(jié)果，因此需要注意，溶液的密度以“g/cm3”為單位。7、D【解析】A項(xiàng)，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B項(xiàng)，甲為SO2，X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應(yīng)生成乙(NaHSO3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)，甲為Cl2，X為Fe時(shí)，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應(yīng)生成乙(FeCl3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D項(xiàng)，甲為Al，X為NaOH溶液時(shí)，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤。此題答案選D。點(diǎn)睛：元素推斷題的分析思路及步驟（1）對(duì)于元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的推斷題解題方法：①通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據(jù)已學(xué)過知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。③面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。（2）運(yùn)用元素周期律解決問題時(shí)，首先要根據(jù)題給信息確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分析相關(guān)性質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系，同時(shí)還要注意元素的特殊性質(zhì)，并運(yùn)用舉例法判斷正誤。8、D【詳解】A.當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D.密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體。A.用激光筆照射，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.膠體是介穩(wěn)體系，將液體靜置片刻，不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm與100nm之間，C錯(cuò)誤；D.膠體可以透過濾紙，不能用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該用滲析，D錯(cuò)誤，答案選A。10、D【詳解】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時(shí)符合久則凝淀如石，而KHCO3久則分解生成粉末狀的碳酸鉀，故D符合，故答案為D。11、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時(shí)氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。12、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。13、B【解析】試題分析：2.24L混合氣體，既0.1mol，3.36LCO2既0.15mol，2.7gH2O既0.15mol，所以0.1mol混合氣態(tài)烴中，含有0.15molC原子，0.15×2=0.3molH原子，所以1mol這樣的混合物中,含有1.5molC原子,3molH原子，氣體的氣態(tài)烴中1mol,除甲烷外至少都含有2mol以上的C原子，只有1molCH4含1molC原子，所以這樣的混合物中肯定有CH4，故B項(xiàng)正確；本題選B?？键c(diǎn)：烴類燃燒計(jì)算。14、C【詳解】A．由2CrO+2H+?Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO濃度越大，因此曲線M表示pH與CrO的變化關(guān)系，曲線Q表示pH與HCrO的變化關(guān)系，A敘述錯(cuò)誤。B．由曲線Q、M交點(diǎn)得出：Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級(jí)為10-7，B敘述錯(cuò)誤。C．HCrO的電離常數(shù)約為10-7，水解常數(shù)為Kw÷Ka1(H2CrO4)，約為，因此HCrO的電離程度大于水解程度，C敘述正確。D．2HCrO?Cr2O+H2O的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與pH無關(guān)，D敘述錯(cuò)誤。答案為C。15、B【詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等。16、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，碳作正極，錯(cuò)誤；B.甲中正極反應(yīng)式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯(cuò)誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．乙中石墨電極為陽極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對(duì)硝基苯甲醇，那么A應(yīng)該為甲苯，B為對(duì)硝基甲苯，C為一氯甲基對(duì)硝基苯【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對(duì)硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③是一氯甲基對(duì)硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個(gè)高分子化合物，所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應(yīng)既可以使碳鏈增長，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可得物質(zhì)E，合成路線為：19、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出?！驹斀狻浚?）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實(shí)驗(yàn)采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應(yīng)用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出；（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接收器、冷凝管、錐形瓶，無需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C。【點(diǎn)睛】本題為制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用。20、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗(yàn)水蒸氣的存在，用B檢驗(yàn)CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCO2+Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過B裝置檢驗(yàn)，由于反應(yīng)過程中有CO產(chǎn)生，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，所以最后將氣體進(jìn)行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，這時(shí)溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計(jì)算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序?yàn)锳DBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無色的Mn2+，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中