南寧市第四十七中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．HF的電子式: B．HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—ClC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D．CaO的俗名:熟石灰2、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo13、新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C．水分子內(nèi)的作用力減小D．水分子中氧氫鍵長縮短4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同7、下列說法正確的是（）A．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色B．向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產(chǎn)生C．干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色D．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w8、25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實驗序號c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由實驗甲可判斷出MOH為弱堿 B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C．a(chǎn)>0.10 D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)9、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列裝置制取碳酸鈉粗品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取碳酸氫鈉C．用裝置丙分離碳酸氫鈉 D．用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉10、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．1mol氫氣分子可以表示為1molH2D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol水體積是22.4升11、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜12、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D13、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-15、下列有關(guān)操作的說法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾16、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，己知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（）A．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．X原子的半徑小于Y原子的半徑C．Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一D．W單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。18、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為______。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_______。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計制備有機(jī)物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。19、實驗室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實驗宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實驗流程如下：(3)其他條件相同時，水浸相同時間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補充完整獲取MgCl2?6H2O的實驗方案：取酸浸后濾液，_____。20、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：________________________________________。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_____________________________________。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了發(fā)生③中的反應(yīng)，還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反，原因是__________________________。21、Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點)。（3）“制備”時，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。①在100℃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________②圖中在4<pH<5時，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】A．HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對；

B．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8；

D．氧化鈣俗稱生石灰?！驹斀狻緼．HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；

B．次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；

C．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；

D．氧化鈣俗稱叫生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。2、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。3、B【詳解】A、小分子團(tuán)水的分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；

B、小分子團(tuán)水實際是多個水分子的集合體，小分子團(tuán)水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變，故B正確；C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，所以水分子內(nèi)的作用力不變，故C錯誤；

D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，水分子中氧氫鍵長不變、鍵能不變，故D錯誤。選B。4、B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閮r，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯誤；答案選B。5、D【詳解】A．次氯酸鈣溶液通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，故離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-，C錯誤；D．硫酸鋁溶液中加過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。6、B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。【詳解】A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。7、C【詳解】A、二氧化硫為酸性氧化物，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會褪色，因為二氧化硫不能漂白指示劑，故A錯誤；B、向FeCl3和BaCl2溶液中會通入SO2，F(xiàn)eCl3能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題涉及二氧化硫、氯氣、二氧化硅的性質(zhì)等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。8、B【解析】A.依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；C.MOH為弱堿，當(dāng)a=0.10，反應(yīng)恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=，故D正確。故選B。9、B【解析】A.固體加熱制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯誤；氨氣極易溶于水，防止倒吸用干燥管改進(jìn)，B正確；丙圖中用過濾法分離碳酸氫鈉操作時沒有用玻璃棒引流，C錯誤；D.加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉時應(yīng)在試管中進(jìn)行，D錯誤。10、C【詳解】A．物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量，A說法錯誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B說法錯誤；C．H2為微觀粒子，可以用物質(zhì)的量表示，則1mol氫氣分子可以表示為1molH2，C說法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水是非氣體，則1mol水體積小于22.4升，D說法錯誤；答案為C。11、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；B．帶電粒子在電場中會定向移動，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯誤；D．膠體粒子可以透過濾紙和但不能透過半透膜，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。12、C【詳解】A．電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負(fù)極，由現(xiàn)象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。13、B【詳解】Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。14、A【解析】本題考查離子共存知識點，可結(jié)合限定的條件，逐一進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.在無色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A項正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3－不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項錯誤；C.H＋與NO3－結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項錯誤；D.與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D項錯誤。綜上，本題選A?！军c睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等；溶液為堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應(yīng)的離子，如：H+、HCO3?等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。15、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應(yīng)來鑒別，運用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說法錯誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。16、C【解析】Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si，根據(jù)在周期表中的相對位置可知X是N，Y是O，W是Cl。A、N的氣態(tài)氫化物的水溶液是氨水，呈堿性，A錯誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸增大，X原子的半徑大于Y原子的半徑，B錯誤；C、Z的氧化物二氧化硅是生產(chǎn)玻璃的原料之一，C正確；D、W單質(zhì)的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最終變?yōu)辂}酸，會變質(zhì)，D錯誤，答案選C。點睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。【詳解】（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。18、羥基、醛基加成反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點得出D為，D和NaOH反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到A的結(jié)構(gòu)簡式為，D()中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。(3)由B催化氧化反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查根據(jù)題中信息進(jìn)行分析并分子式或結(jié)構(gòu)簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實驗宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，MgCl2浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高；D→E段溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，水解生成的沉淀析出，因此浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低；故答案為：溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高；溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低。(4)根據(jù)圖像得出MgCl2?6H2O獲取率在30℃獲取率最大，因此獲取MgCl2?6H2O的實驗方案：取酸浸后濾液，將溫度升高到65.4℃，蒸餾出四氫呋喃等有機(jī)物，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻到30℃結(jié)晶，過濾出晶體并洗滌，低溫干燥；故答案為：蒸餾，回收四氫呋喃等有機(jī)物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥?！军c睛】制備性實驗一定對信息的提起及利用，比如恒壓滴管，一般是平衡氣體，能使液體順利流下，而本題不僅僅這個作用，還要利用三氯化磷與水劇烈反應(yīng)這個信息，說明恒壓滴管另一個作用是避免三氯化磷與空氣中水蒸氣接觸。20、分液漏斗注入水后，打開分液漏斗活塞使液體流下,一段時間后液體不能順下，說明氣密性良好Mn飽和食鹽水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸堿性環(huán)境不同【分析】（1）檢查氣密性時，先形成封閉體系，再采用加液法檢查；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）裝置B的作用是除掉揮發(fā)的氯化氫氣體；（4）C中為氯氣與氫氧化鐵、KOH制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中還有氯氣與KOH