山西省朔州市懷仁一中2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的電子數(shù)為10NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NA3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個氮分子與NA個氧分子的質(zhì)量比為7∶84、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO25、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質(zhì)6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應(yīng)：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑7、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果提出了A．近代原子論 B．原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C．原子結(jié)構(gòu)的行星模型 D．核外電子排布規(guī)則8、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A．鈉在氯氣中燃燒 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D．鋅粒放入稀硫酸中10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA11、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAD．18gNH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA13、下列實驗操作錯誤的是A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘14、用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質(zhì)的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol15、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是A．125a/(576V)mol/LB．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V)mol/LD．125a/(96V)mol/L16、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中17、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中18、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）19、20世紀(jì)初，通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．舍勒 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾20、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液21、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+22、下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)C．氯化鈉(NaCl) D．氫氧化鋇[Ba(OH)2]二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）請根據(jù)要求回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母，下同）;除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置______________。(2)從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。(3)裝置A中①的名稱是_________，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從_______，上層液體從_________。26、（10分）用CuSO4·5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________。（2）容量瓶使用前應(yīng)___________。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________g。（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是________________(填序號)。（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有________(填序號)①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理27、（12分）純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。(2)配制溶液時，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌g.稱量(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。a.定容時，仰視刻度線，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II.某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、(過濾)、_______________。(2)已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O時)36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.酸性溶液中的H+與反應(yīng)生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，故兩者只是數(shù)值上相等，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，其中所含的電子數(shù)不是10NA，B錯誤；C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)式可知其中的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D、常溫常壓下，14gN2的物質(zhì)的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子數(shù)為0.5NA，D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計算混合物含有的分子數(shù)，C錯誤；D.NA個氮分子與NA個氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。4、D【解析】試題分析：分析S元素的化合價，判斷即被氧化也被還原；根據(jù)方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，當(dāng)生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子.且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1.考點：含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。5、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。6、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選C。7、C【解析】

A.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實驗的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學(xué)生對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識世界時是通過猜想，建立模型，進(jìn)行試驗等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。8、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中，得到電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息，反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價從+3價降低至0價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe2O3是氧化劑，B選項正確；答案選B。9、D【解析】

A、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行，A錯誤；B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D正確；答案選D。10、C【解析】

A、每個NH3分子含有4個原子，結(jié)合N=nNA計算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計算?！驹斀狻緼、每個NH3分子含有4個原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。11、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B.由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C.0.5mol·L－1MgCl2溶液的體積未知，無法計算含有Cl－個數(shù)，C錯誤；D.18gNH4+的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯誤；答案選A。13、D【解析】

A、蒸餾或分餾時，溫度計是用來測量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項A正確；B、分液時，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項B正確；C、液體在加熱至沸騰時易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項D錯誤；答案選D。14、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反應(yīng)生成1molCl2，而隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應(yīng)，故生成的氯氣小于1mol；答案選C。15、B【解析】

根據(jù)n=mM計算agSO42－的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，據(jù)此計算VmL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計算稀釋后溶液中Al【詳解】agSO42－的物質(zhì)的量=ag96g/mol=a96mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a96mol×23=a144mol，故V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量a144mol×14=a576mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是16、D【解析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，所以新制氯水應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，應(yīng)用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應(yīng)的性質(zhì)，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，導(dǎo)致變質(zhì)，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。17、D【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D。【考點定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。18、B【解析】

根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應(yīng)而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。19、B【解析】

A.舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣，他沒有提出有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的理論，故不符合題意；B.盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗的現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故符合題意；C.湯姆生用實驗證明電子的普遍存在，提出了一個被稱為葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，故不符合題意；D.玻爾是通過引入量子論觀點，提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，故不符合題意。故選B。20、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導(dǎo)電性最強；答案選B。21、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。22、A【解析】

A．葡萄糖是有機物屬于非電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，故B不選；C.氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強堿，在水溶液里能完全電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、DAB分液冷凝管下下口放出上口倒出【解析】

（1）KCl溶于水，自來水中水的沸點低，可用蒸發(fā)法分離；（2）油水互不相溶，密度不同，混合物分層；（3）由圖可知，①為冷凝儀器，冷卻水下進(jìn)上出效果好，裝置B在分液時為使液體順利滴下，利用氣體的壓強使液體流下．【詳解】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，符合蒸發(fā)原理，選擇裝罝D；除去自來水中Cl－等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；（2）油水互不相溶，密度不同，從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置B，該分離方法的名稱為分液法；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開上部塞子，平衡氣壓，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。26、（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）【解析】試題分析：（1）沒有480mL的容量瓶，因此應(yīng)該配制500mL，則實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（4）配制溶液時的主要操作是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。（5）①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，不會影響結(jié)果；⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時俯視刻線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，不會影響結(jié)果，答案選①④⑦?！究键c定位】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制【名師點晴】掌握實驗原理是解答的關(guān)鍵，難點是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液適量稀鹽酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子。ac【解析】

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關(guān)實驗。I.（1）根據(jù)m=n·M以及n=c·V計算；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻；（3）根據(jù)并結(jié)合操作對n和V的影響進(jìn)行誤差分析；II.（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，過濾后，向濾液中再加入適量稀鹽酸；（2）①裝置I中反應(yīng)為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應(yīng)；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng)；（3）根據(jù)圖示信息分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；（4）①檢驗Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據(jù)離子反應(yīng)設(shè)計實驗并根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象推斷是否含有Cl-；②根據(jù)實驗是否能測定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進(jìn)行分析。【詳解】I.

用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）稱取Na2CO3固體的質(zhì)量；（2）配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻，故第4步是e；（3）a.定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，根據(jù)可知，溶液濃度將偏小，正確；b.定容時，如果加水超過刻度線，需重新配制，錯誤；c.轉(zhuǎn)移時，溶液倒出容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，需重新配制，正確；d.搖勻后，部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞，導(dǎo)致液面低于刻度線，若再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏小，錯誤；II.

侯德榜制堿法制取純堿的相關(guān)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液，再過濾除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液過量，需除去，可向濾液中加入適量稀鹽酸將Na2CO3反應(yīng)生成NaCl；（2）①裝置I中反應(yīng)為制備NaHCO3的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）由圖可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2；（4）①檢驗NaHCO3溶液中的Cl-選用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作為：取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有氯離子；②a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶