金川公司第一高級中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生2、下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A．點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱3、海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是A．共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成B．海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成C．溫度升高會增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)4、用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－總數(shù)目為0.1×6.02×10235、能說明二氧化硫具有還原性的事實(shí)是A．使品紅溶液褪色 B．使溴水褪色C．與氫硫酸反應(yīng) D．與燒堿反應(yīng)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期7、下列說法正確的是（）A．HCl的電子式為H:Cl B．H2O2中含有離子鍵C．質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C D．用電子式表示KBr的形成過程：8、關(guān)于如下圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是()A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生9、下列說法不正確的是A．醋酸纖維、銅氨纖維和粘膠纖維都屬于纖維素B．工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯C．植物油久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，屬于物理變化10、實(shí)驗(yàn)室測定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3％B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+D．根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O11、常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L12、下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6B．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的氯原子符號：Cl13、下列電離方程式錯誤的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－14、如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾15、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．水力發(fā)電 B．風(fēng)力發(fā)電 C．太陽能電池 D．銅鋅原電池16、三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍鼴．圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2OC．反應(yīng)一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小D．理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應(yīng)類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機(jī)試劑任選）：____________。18、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。19、為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是__________________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_______________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是____________________（填“甲”“乙”“丙”）。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：①溶液E化學(xué)式為_________，溶液F化學(xué)式為___________。②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。20、以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a．將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式________________________________________________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4—被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；B.Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，C錯誤；D.電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時，各元素的化合價不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。2、A【詳解】A.硫在空氣中或純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2，不是SO3，故點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO2，A項(xiàng)錯誤；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，B項(xiàng)正確；C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，官能團(tuán)為羧基、酚羥基，羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒，C項(xiàng)正確；D.肥皂主要有效成分為高級脂肪酸鈉，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服高級脂肪酸鈉會與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級脂肪酸鈣，從而是肥皂失去去污能力，故D項(xiàng)正確；本題選A。3、C【解析】共生藻類消耗，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)正向移動，有利于生成珊瑚，選項(xiàng)A正確。海洋中濃度升高，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)逆向移動，抑制了珊瑚的形成，選項(xiàng)B正確。氣體溶解度一般隨著溫度的升高而降低，所以選項(xiàng)C錯誤。將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，可以減少大氣中的二氧化碳含量，緩解溫室效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。4、C【解析】A、NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價降低為-2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C、因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液抑制其水解，故C正確；D、無體積無法計(jì)算，故D錯誤；故選C。5、B【解析】A.二氧化硫使品紅溶液褪色，說明其有漂白性；B.二氧化硫使溴水褪色，說明其有還原性；C.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫和水，說明其有氧化性；D.二氧化硫與燒堿反應(yīng)可以生成亞硫酸鈉和水，說明其為酸性氧化物。綜上所述，B符合題意，答案選B。6、C【分析】W的簡單氫化物可用作制冷劑，則W為氮元素，短周期主族元素中原子半徑最大的是鈉，則Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2，化學(xué)方程式為Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，所以X為氧元素，Z為硫元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A正確；B．O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C．Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙遇堿不變色，C錯誤；D．S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，D正確。故選C。7、D【解析】A.HCl的電子式為，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，只含共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12C，故C錯誤；D.用電子式表示KBr的形成過程：，故D正確；故選D。8、B【解析】試題分析：A、若X是HCl，濃氨水易揮發(fā)，與HCl反應(yīng)生成白煙氯化銨，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，錯誤；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊試液，則會產(chǎn)生紅色噴泉，正確；C、燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉時Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以產(chǎn)生噴泉，錯誤；D、若X是氯氣，氯氣也與氨氣反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，可以形成噴泉，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查形成噴泉實(shí)驗(yàn)的判斷9、A【詳解】A．人造纖維是用某些線型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶劑或制備成衍生物后溶解于溶劑生成紡織溶液，之后再經(jīng)紡絲加工制得的多種化學(xué)纖維的統(tǒng)稱；根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種。重要品種有粘膠纖維、醋酸纖維、銅氨纖維等，人造纖維不是纖維素，故A錯誤；B．煤不含有苯和甲苯，工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯，故B正確；C．植物油中含有不飽和碳碳雙鍵，不穩(wěn)定，久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，屬于物理變化，故D正確；故選A。10、A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此X中相當(dāng)于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g－1.44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8，則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1，B錯誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+，應(yīng)該用鐵氰化鉀，C錯誤；D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯誤，答案選A。11、A【解析】常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1×10－5mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是?！驹斀狻緼、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B錯誤；C、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講,增大到原來的2倍,所以濃度變?yōu)椋鶕?jù)物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D錯誤。12、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式為最簡單的原子個數(shù)比，丙烯的實(shí)驗(yàn)式應(yīng)為CH2，選項(xiàng)A錯誤；B．二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項(xiàng)B錯誤；C．鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)為，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。13、B【解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：HCl→H+＋Cl－，A正確；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO3－，B錯誤；C、氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C正確；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用等號連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用可逆號連接。①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度。②多元弱堿電離方程式一步寫成。14、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。15、D【詳解】A、水力發(fā)電，是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故A錯誤；B、風(fēng)力發(fā)電，是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故B錯誤；C、太陽能發(fā)電，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意，故C錯誤；D、銅鋅原電池中鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，原電池工作時，鋅片逐漸溶解，銅片上生成氫氣，為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，符合題意，故D正確；故選D。16、C【詳解】A．圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?，A正確；B．圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；C．分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO4)3在整個圖中循環(huán)，故作催化劑，反應(yīng)一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會不變，C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2獲得H2SO4的質(zhì)量為：，D正確；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。19、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋乙丙Na2SO3FeCl3Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)FeSO3(s)平衡逆向移動，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】打開彈簧夾通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，先打開活塞a，二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入氯化亞鐵溶液生成氯化鐵，關(guān)閉K2后打開活塞b，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)入氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）由于裝置中含有空氣，空氣中的O2會干擾實(shí)驗(yàn)，過程Ⅰ中通入一段時間N2，目的是排除裝置中的空氣，防止干擾。（2）為了防止多余的Cl2、SO2污染環(huán)境，所以棉花中浸潤的溶液是NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的Cl2、SO2。（3）A中二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成MnCl2、氯氣、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）過程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋。（5）甲、過程Ⅳ的B溶液中含有的離子有Fe3＋無Fe2＋，氯氣可能過量，過程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，可能是氯氣氧化SO2生成的，不能證明Fe3+的氧化性大于SO2；不能證明結(jié)論；乙、過程Ⅳ的B溶液中含有的離子既有Fe3＋又有Fe2＋，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過程Ⅵ的B溶液中含有的SO42￣，說明二氧化硫與鐵離子發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則Fe3+氧化性大于二氧化硫；能證明結(jié)論；丙、過程Ⅳ的B溶液中有Fe3+、無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，過程Ⅵ的B溶液中含有Fe2+，說明SO2將Fe3+還原成Fe2+，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；能證明結(jié)論；故乙、丙一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2。（6）①FeCl2溶液加入溶液E后，溶液變?yōu)槟G色，說明生成了FeSO3，說明E為Na2SO3（或可溶性亞硫酸鹽）；加入溶液F后溶液變?yōu)榧t棕色，放置一段時間后變?yōu)闇\綠色，說明F為FeCl3溶液。②溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色，F(xiàn)e3＋消耗SO32－，c（SO32－）減小，使平衡Fe2＋（aq）＋SO32－（aq）FeSO3（s）逆向移動，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色。20、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的