浙江省寧波市鄞州中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 B．制取氧氣 C．制取氨氣 D．制取并檢驗(yàn)二氧化碳2、下列說(shuō)法正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣B．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D．氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)3、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl24、交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是A．Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD．若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol

電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移5、將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是()A．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075molB．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算C．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOD．第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅和鐵6、下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證氯化鐵溶液中是否含有Fe2+

B．檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物

C．檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)

D．對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-18、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3＝Al2(CO3)3↓B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓C．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS＝H2S↑+Fe2+D．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH9、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)10、下列有關(guān)水處理方法不正確的是(

)A．用含碳鐵粉處理水體中的NO3-

B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨11、下列說(shuō)法正確的是A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中可得到澄淸溶液D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣12、某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的能量變化如圖所示，由圖像可知，加入X后A．反應(yīng)速率不變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C．生成物的能量降低D．反應(yīng)的熱效應(yīng)不變13、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下，向10mL0.1mol?L-1HClO溶液中滴入0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的個(gè)數(shù)小于NAB．c點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)D．b點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)14、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑15、下表給出了三個(gè)反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物，據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是(

)序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3

、FeBr3③KMnO4、濃鹽酸Cl2

、Mn2+A．第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B．第②組反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Br2>Fe3+16、下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H++OH-＝H2OC．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2OD．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：+H+＝二、非選擇題（本題包括5小題）17、〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_(kāi)___________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)_______；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。18、高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，PET單體中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類(lèi)會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。19、（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題。寫(xiě)出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫(xiě)出其第一步水解的離子方程式為_(kāi)_______。（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，通過(guò)注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。20、鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。[方案一]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥______________。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。[方案二]〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗?wèn)題討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個(gè)選幾個(gè)）。A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_______________________。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A項(xiàng)，是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，故A正確；B項(xiàng)，收集氧氣應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會(huì)堵塞導(dǎo)管，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，浸有稀硫酸的棉花團(tuán)不能吸收SO2，應(yīng)該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)”，故D錯(cuò)誤。故答案選A。2、A【詳解】A.NaHS是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H++S2-，A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原，B錯(cuò)誤；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯(cuò)誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明該氣體有還原性，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。4、C【解析】A.Mg電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該電池工作一段時(shí)間后，由于H+從右到左通過(guò)質(zhì)子交換膜，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增重，故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正確；D.若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤。故選C。5、A【分析】第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余，無(wú)論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價(jià)：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質(zhì)的量為×=0.075mol，則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價(jià)，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，是銅?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，第一次溶解的是0.075mol鐵，第二次溶解的是0.075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075mol，故A正確；B.根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物質(zhì)的量是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56LNO，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析，第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅，不含鐵，故D錯(cuò)誤；選A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。6、B【解析】A項(xiàng)，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說(shuō)明FeCl3溶液中含F(xiàn)e2+，因?yàn)樵芤褐杏蠪e3+，加入KSCN溶液，溶液一定會(huì)變紅，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無(wú)色，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，正確；C項(xiàng)，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后混合液中一定含SO42-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽(yáng)離子都不同，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)速率的不同是陽(yáng)離子的不同引起的，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗(yàn)和探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題的關(guān)鍵是：檢驗(yàn)時(shí)必須排除其他物質(zhì)的干擾（如B項(xiàng)），探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)用控制變量法。檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含F(xiàn)e2+應(yīng)用酸性KMnO4溶液；檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向反應(yīng)后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；對(duì)比Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。7、C【解析】A項(xiàng)，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)正丁烷和1個(gè)異丁烷分子中都含有10個(gè)C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項(xiàng)，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，Ba（OH）2是二元強(qiáng)堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯(cuò)選B，以為Na2O2中陽(yáng)離子、陰離子數(shù)相等；錯(cuò)選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，忽略鹽的水解。8、D【詳解】A.鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中滴加稀氨水：，故B錯(cuò)誤；C.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH+H2O，故D正確；故選：D。9、C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。10、C【詳解】A.含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D.燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應(yīng)生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C。11、C【解析】A.SiO2不能與水反應(yīng)生成酸，故A錯(cuò)誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；D.鋁與氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)一般不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤。故選C。12、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，加入X后應(yīng)活化能降低、反應(yīng)速率加快、反應(yīng)的熱效應(yīng)不發(fā)生改變。X為催化劑?！驹斀狻緼.根據(jù)圖像分析可知，加入X以后，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤。B.催化劑不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤。C.生成物的能量不變，C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)物能量和生成物能量均未發(fā)生改變，反應(yīng)中熱效應(yīng)不變，D正確。13、D【分析】a點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HClO，b點(diǎn)恰好生成NaClO，c點(diǎn)為溶質(zhì)為NaClO和過(guò)量的NaOH?！驹斀狻緼．溶液體積未知，無(wú)法確定物質(zhì)的量，不能判斷ClO－的個(gè)數(shù)是否小于NA，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)為NaClO和過(guò)量的NaOH，溶液為堿性，所以溶液pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)產(chǎn)物為NaClO和HClO，此時(shí)c水(H＋)=10-7，溶液為中性，但是物料關(guān)系不符合n(Na)=n(Cl)，所以沒(méi)有c(Na＋)=c(ClO－)+c(HClO)這個(gè)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)恰好生成NaClO，溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(ClO－)，由于ClO－發(fā)生水解，所以c(Na＋)＞c(ClO－)，溶液為堿性，c(OH－)＞c(H＋)，水解畢竟是微弱的，所以c(ClO－)＞c(OH－)，所以b點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；故選D。14、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。15、B【詳解】A.第①組反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，故A正確；B.第②組反應(yīng)中的氧化劑是Cl2，還原劑是FeBr2，只有Fe2+被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n（Cl2）=n（FeBr2），即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C.第③組反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8，故C正確；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性：MnO4->Cl2，由②可知氧化性：Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，故氧化性Br2>Fe3+，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。16、D【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++2H++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+，故C錯(cuò)誤；D．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒(méi)有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對(duì)位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱(chēng)是對(duì)硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對(duì)硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過(guò)以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個(gè)，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對(duì)三種，共有6種；若取代基有3個(gè)，即-CH3、-CH3、-NH1，1個(gè)甲基相鄰，氨基有1種位置，1個(gè)甲基處于間位，氨基有3種位置，1個(gè)甲基處于對(duì)位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說(shuō)明含有1個(gè)-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問(wèn)題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷。18、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類(lèi)會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。19、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對(duì)應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說(shuō)明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明還有過(guò)氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開(kāi)始都變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)中還有過(guò)氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過(guò)高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過(guò)高時(shí)H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點(diǎn)睛】解答時(shí)要注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差