2026屆江西省重點中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“三七”是一種名貴中藥,其有效成分中的人參皂苷Re(C48H82O18)具有改善記憶的作用。人參皂苷Re屬于A．單質(zhì)B．氧化物C．無機物D．有機物2、由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代3、下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機鋰電池 D．鉛蓄電池4、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－5、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時，達(dá)平衡時HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.026、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A．2molH2O B．1molH3PO4中的原子C．含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量 D．6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量7、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺8、酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準(zhǔn)確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進(jìn)行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．滴定達(dá)到終點時，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．實驗結(jié)束，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL9、對合金的認(rèn)識錯誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的10、甲、乙、丙三種物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列推斷錯誤的是A．若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B．若甲為鐵，則丁可以是氯氣C．若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D．若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉11、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正=v(N2)逆 B．v(H2)生成=v(NH3)生成C．2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D．3v(H2)逆=2v(NH3)正12、食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標(biāo)的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量13、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進(jìn)行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院14、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果15、100mL6mol?L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．硝酸鉀 B．醋酸鈉 C．硫酸氫鉀 D．氯化氫氣體16、為除去括號內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗氣 D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。20、實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機反應(yīng)類型）。21、氮和硫的化合物對大氣都有嚴(yán)重污染，據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：(1)NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a

KJ/mol則該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填放熱或吸熱)，產(chǎn)物ClNO的結(jié)構(gòu)式為_______________(2)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol

NaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3￣)、c(NO2￣)和c(CH3COO￣)由大到小的順序為__________________________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10?4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10?5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH(3)若將SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式_________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其裝置如圖所示，該電池在工作過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物X。①石墨Ⅰ電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。②石墨Ⅱ電極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、由同一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物；C、與有機化合物對應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物無機物；D、有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根結(jié)尾的物質(zhì)。【詳解】A、人參皂苷Re(C48H82O18)是由三種不同元素組成的化合物，選項A錯誤；B、由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素的物質(zhì)就是氧化物，而人參皂苷Re(C48H82O18)中有三種元素，選項B錯誤；C、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，不屬于無機物，選項C錯誤；D、人參皂苷Re(C48H82O18)是由C、H、O三種元素組成的有機物，選項D正確；答案選D。【點睛】本題以人參皂苷Re(C48H82O18)為載體考查了單質(zhì)、氧化物、有機物和無機物的定義，題目難度不大，特別注意有機物和無機物的區(qū)別。2、B【分析】根據(jù)溴乙烷制取乙二醇，需要先將溴乙烷轉(zhuǎn)化成二溴乙烷，再利用二溴乙烷水解得到乙二醇，然后根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)類型．【詳解】由溴乙烷制取乙二醇，先發(fā)生消去反應(yīng)：CH2Br-CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；然后發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；最后發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）：CH2BrCH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，故選B。【點睛】本題考查有機物的化學(xué)性質(zhì)及有機物之間的相互轉(zhuǎn)化，難點，先設(shè)計出轉(zhuǎn)化的流程，再進(jìn)行反應(yīng)類型的判斷。3、A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項B不符合；C．手機用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項D不符合；答案選A。4、B【解析】A項，Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；B項，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；C項，H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項，AlO2-與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存；答案選B。點睛：典型發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的離子：Al3＋與S2－、HS－、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，F(xiàn)e3＋與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO－、SiO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。5、C【解析】由反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02mol·L－1，當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，即為壓強增大一倍，因該化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，故當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，平衡不發(fā)生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C6、B【詳解】2molH2O；1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol；1個NH含有10個電子，含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量為1mol；6.02×1023個Na2CO3即物質(zhì)的量為，則Na+的物質(zhì)的量為2mol，因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量，故B符合題意。綜上所述，答案為B。7、C【詳解】A項、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B項、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強，平衡會正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C項、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大，故C正確；D項、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選C?！军c睛】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，顏色加深是因為加壓后體積縮小濃度增大的緣故是解答易錯點。8、C【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進(jìn)行潤洗，故A錯誤；B．使用酚酞為指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當(dāng)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴定，故B錯誤；C．滴定達(dá)到終點時，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故C正確；D．實驗結(jié)束，滴定管的精度為0.01mL，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，故D錯誤；選C。9、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼、合金是一種混合物，選項A錯誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項D正確；答案選A?！军c睛】本考點主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點基礎(chǔ)性強，比較好把握。10、B【詳解】本題可用代入法，A、若甲為Cl2，丁是鐵，則乙是三氯化鐵，丙是氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、甲為鐵，丁是氯氣，則乙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯誤；C、甲為NaOH，丁是CO2，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D、甲為二氧化碳，丁是氫氧化鈉，則乙是碳酸氫鈉，丙為碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。答案選B?！军c睛】屬于特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，發(fā)生的轉(zhuǎn)化既可以是氧化還原反應(yīng)，也可以是非氧化還原反應(yīng)，平時要注意總結(jié)和積累此類轉(zhuǎn)化關(guān)系適用的物質(zhì)有哪些；本題在解題方法上可用代入法，即將選項中的可能物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，看其是否能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，若能則符合題意，否則不符合題意。11、C【分析】反應(yīng)達(dá)平衡時，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2?！驹斀狻糠磻?yīng)達(dá)平衡時，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。A.3v(H2)正=v(N2)逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯誤；B.v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然v(H2)生成表示逆反應(yīng)速率，v(NH3)生成表示正反應(yīng)速率，但不符合比例關(guān)系，應(yīng)為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯誤；C.2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；D.3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯誤。故選C?！军c睛】解答本題時要注意必須是v正=v逆，若用某物質(zhì)的消耗或生成表示反應(yīng)速率，則要同側(cè)相反，異側(cè)相同，如本題C選項v(N2)消耗，代表正反應(yīng)速率，而v(NH3)消耗代表逆反應(yīng)速率，當(dāng)2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，說明v正=v逆，符合題意，否則，不符合題意。12、A【詳解】A、淀粉是多糖，為人體提供能量，不屬于安全檢測指標(biāo)，故A不需檢測；B、二氧化硫有毒，對人體有害，屬于食品安全檢測指標(biāo)，故B需檢測；C、亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，屬于食品安全檢測指標(biāo)，故C需檢測；D、甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故D需檢測。答案選A?！军c睛】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的熱點之一，學(xué)習(xí)理論知識要聯(lián)系生產(chǎn)生活實際。13、A【解析】A．俗話說是藥三分毒。雖然藥物能治病，但大部分藥物都會有一定的毒副作用。正確。B、青霉素具有殺菌力強、毒性低的特點，臨床應(yīng)用廣泛。但青霉素易致過敏反應(yīng).使用青霉素時，必須先做過敏試驗才可以進(jìn)行靜脈注射。C．阿司匹林主要作用是解熱鎮(zhèn)痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是應(yīng)用最早，最廣和最普通解熱鎮(zhèn)痛藥抗風(fēng)濕藥。長期服用或大量服用則其抑制前列腺等錯誤。D、不同的病因可能具有相同的癥狀，如果生病了在不明病情的情況下自己去藥店買藥，可能會導(dǎo)致因延誤疾病的最佳時機而危機生命。錯誤。答案選A。14、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)15、B【詳解】A．硝酸鉀在溶液中電離出的NO3-在酸性條件下，有強氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故A錯誤；B．加醋酸鈉后，醋酸根離子結(jié)合氫離子生成醋酸，氫離子濃度減小，但醋酸也能與Zn反應(yīng)生成氫氣，故可以減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，B正確；C．加硫酸氫鉀時氫離子濃度、物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，故C錯誤；D．加HCl氣體，氫離子濃度、物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，故D錯誤；故答案為B。16、B【詳解】A、苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和水，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、乙醇和水互溶，應(yīng)該蒸餾，B錯誤；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不溶于水，洗氣即可，C正確；D、溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！军c睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。20、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。21、放熱Cl?N=Oc(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)bc4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42?+4NO3?石墨Ⅰ上電極反應(yīng)式為：NO2-e-+NO3?=N2O5石墨Ⅱ上電極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3?【分析】（1）反應(yīng)能自發(fā)，應(yīng)滿足ΔG=ΔH－TΔS，結(jié)合反應(yīng)的ΔS進(jìn)行判斷，ClNO中Cl、N、O、能夠形成共用電子對的數(shù)目分別為1、3、2，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)式。（2）含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應(yīng)陰離子水解程度大，據(jù)此分析判斷；（3）二氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，根據(jù)電子守恒可以知道三者恰好反應(yīng)生成硫酸和硝酸；（4）根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)寫出電極方程式?！驹斀狻浚?）該反應(yīng)可