2026屆黑龍江省哈爾濱市第九中學高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp2、用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有①該溶液的PH可能增大；②該溶液的PH可能減?。虎墼撊芤旱腜H可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小。A．三種 B．四種 C．五種 D．六種3、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應可得到乙醇4、對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5?NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A．v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高5、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol6、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol7、對下列有機反應類型的認識中，不正確的是()A．；取代反應B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應8、下列常見物質(zhì)溶于水顯著放熱的是A．食鹽B．食醋C．酒精D．堿石灰9、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．NaHCO3溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－D．KF溶液：F－＋H2O=HF＋OH－10、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式和丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列關(guān)于兩者所含官能團的說法正確的是（）A．均含酯基B．均含醇羥基和酚羥基C．均含碳碳雙鍵D．均為芳香族化合物11、下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯12、一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體 B．鐵粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液13、下列各組物種中，屬于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2 B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3 D．CH3Cl、CHCl314、下列實驗不能達到實驗目的的是()選項目的實驗A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B加快氧氣的生成速率在H2O2溶液中加入少量MnO2C比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果向等量同濃度的H2O2溶液中分別加入CuCl2溶液、FeCl3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液A．A B．B C．C D．D15、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol16、下列說法中正確的是A．金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導電是化學變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ17、以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．B．C．D．18、下列事實或操作與鹽類水解有關(guān)的是（）A．溶液用于殺菌消毒B．加熱蒸干并灼燒溶液，得到固體C．配制溶液時，溶液中放入鐵片D．向碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅19、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深20、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1 B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-13mol·L-121、在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤22、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關(guān)系不正確的是A．二氧化氯具有強氧化性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于治療胃酸過多C．二氧化硅的熔沸點很高，可用于制作石英坩堝D．鈉鉀合金的密度小，可用于快中子反應堆的熱交換劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學反應方程式___。25、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．請回答下列問題．（1）A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL空氣的平均相對分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______．26、（10分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設(shè)計_______。27、（12分）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標準液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。28、（14分）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。29、（10分）回答下列問題：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____(填“促進”或“抑制”)其水解。（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應的物質(zhì)是_____（填化學式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應式是：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計算分析，25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題易錯點在于D選項，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無關(guān)。2、C【詳解】用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，這說明電解的實質(zhì)是電解水。①正確，例如溶質(zhì)是氫氧化鈉；②正確，例如溶質(zhì)可能是硫酸；③④正確，例如溶質(zhì)可能是硝酸鈉；⑤也是正確的，例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等，但溶質(zhì)的濃度是不可能減小的，⑥不正確，答案選C。3、A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應，A選項正確；B．高錳酸鉀與苯和甲烷均不發(fā)生反應，B選項錯誤；C．乙烯與氧氣燃燒反應，是氧化反應，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，C選項錯誤；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應發(fā)生消去反應得到乙烯，D選項錯誤；答案選A。4、C【詳解】A．第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反應，所以v(第一步的逆反應)﹥v(第二步反應)，故A錯誤；B.由第二步、第三步可知反應的中間產(chǎn)物還有NO，故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。5、D【解析】A項，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C項，兩者都是C（s）的燃燒反應，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯誤；D項，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。6、D【詳解】A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故錯誤；B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。7、B【解析】A．苯的硝化反應，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發(fā)生加成反應，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應，也為取代反應，故D不選；故選B。8、D【解析】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氫氧化鈉溶于水時放出熱量，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出大量的熱，D正確，本題選D。9、B【解析】根據(jù)鹽類水解方程式的書寫規(guī)范以及與電離方程式的特點進行分析。【詳解】A項：HCO3－水解方程式為HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-。HCO3－電離方程式HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋，即HCO3—H＋＋CO32—。A項錯誤；B項：HS－水解方程式為HS－＋H2OH2S＋OH－。B項正確；C項：CO32－水解分兩步，且不能合并，應寫為CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－。C項錯誤；D項：通常，鹽類水解程度很小，使用，應寫成F－＋H2OHF＋OH－。D項錯誤。本題選B?！军c睛】注意弱酸的酸式酸根離子，水解方程式和電離方程式的區(qū)別。10、C【解析】維生素中含有官能團：（醇）羥基、碳碳雙鍵、酯基；丁香油酚中含有官能團：（酚）羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。維生素不含苯環(huán)，不是芳香族化合物?！驹斀狻緼.維生素中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，故A錯誤；B.維生素中含有醇羥基、不含酚羥基，丁香油酚中含有酚羥基但不含醇羥基，故B錯誤；C.從兩種有機物的結(jié)構(gòu)可以看出，二者都含有碳碳雙鍵，故C正確；D.維生素中不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故D錯誤。答案選C。11、B【解析】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似,具有相同的化學性質(zhì)；

B、酸和醇的酯化反應是可逆反應；

C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應判斷。【詳解】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應，故D正確；綜上所述，本題選B。12、C【解析】試題分析：A、無影響，A錯誤；B、形成Fe和Zn的原電池,加快了反應速率,Fe和H2SO4反應又加大了H2生成量，B錯誤；C、加入溶液,溶液中有水,減小了H2SO4的濃度,減小了反應速率,但不減少氫氣量,K2SO4對鋅無影響，C正確；D、NO3-和H+相遇相當HNO3不會生成H2,減少了氫氣的量，D錯誤。答案選C?？键c：影響化學反應速率的因素13、B【解析】A.CH4為烷烴，CH2=CH2為烯烴，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.CH3CH3、CH3CH2CH3都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2，屬于同系物，故B正確；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚，物質(zhì)類別不同，不屬于同系物，故C錯誤；D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷，氯原子數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯誤；故答案選B。14、C【詳解】A．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，故可以比較水和乙醇中氫的活潑性，故A項能達到實驗目的；B．MnO2可以催化H2O2的分解，故可以加快氧氣的生成速率，故B項能達到實驗目的；C．沒有明確FeCl3和CuCl2的濃度，變量有可能不唯一，故C項不能達到實驗目的；D．碳酸鈉與溶液可與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，故可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故D項能達到實驗目的；故答案為C。15、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。【詳解】A.由熱化學方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，△H能正確表示一氧化碳的燃燒熱，故A符合題意；B.由熱化學方程式可知，1mol碳不完全燃燒生成一氧化碳放出110.5kJ的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示碳的燃燒熱，故B不符合題意；C.由熱化學方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故C不符合題意；D.由熱化學方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱，故D不符合題意；故選A。16、A【解析】A．熔融電解質(zhì)的導電是化學變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因為氧元素非金屬性強，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C．從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；氯氣的氧化性強于單質(zhì)S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯誤；答案為A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。17、C【解析】分析：“綠色化學”原子經(jīng)濟性要求的反應必須滿足：原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，常見的加成反應和加聚反應符合要求，據(jù)此進行解答。詳解：A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，A不選；B．中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，B不選；C．為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求，C選；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應，該反應中反應物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，D不選；答案選C。點睛：本題考查了綠色化學的概念及應用，題目難度不大，明確綠色化學原子經(jīng)濟性的要求為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見有機反應類型的特點。18、D【詳解】A．具有強氧化性，溶液可用于殺菌消毒，與水解無關(guān)，故A不符合題意；B．加熱蒸干并灼燒溶液，得到固體，是發(fā)生氧化還原反應，與水解無關(guān)，故B不符合題意；C．配制溶液要防止其水解，需要加鹽酸抑制其水解，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加鐵粉，加入鐵粉會和被氧化生成的氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和水解無關(guān)，故C不符合題意；D．碳酸鈉溶液中因碳酸鈉水解而使使溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，故D符合題意；答案選D。19、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D?！军c睛】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。20、B【詳解】制成200mL溶液后，c(H2SO4)=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B。21、B【解析】①增大反應物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不改變；②升高溫度可以增加活化分子總數(shù)和活化分子百分數(shù)；③增大壓強可以增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不改變；④移去生成物不能增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)；⑤加入催化劑降低了活化能，增大了活化分子百分數(shù)和活化分子數(shù)。故選B。22、D【詳解】A.二氧化氯中的氯為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故正確；B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以與HCl（胃酸的成分）反應，可以治療胃酸過多，故正確。C.二氧化硅熔沸點高，可以制作石英坩堝，故正確；D.鈉鉀合金的導熱性好，可用于快中子反應堆的熱交換劑，與密度無關(guān)，故錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成。【點睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。24、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。25、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計算得出:x=400mL，y=100mL，所以進入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應，反應方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。26、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應速率增大生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應速率增大。（2）①由圖2可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學提出的假設(shè)成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學反應速率的影響，應控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。27、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應,BaCO3不與HCl反應滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應達到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故A錯誤；B.酸式