四川省資陽市安岳縣石羊中學2026屆化學高三第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.1mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1mol/L鹽酸2、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是()A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)23、下列化學用語不正確的是（）A．羥基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．原子最外層電子的軌道表示式：D．結(jié)構(gòu)示意圖：4、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中酸過量，乙中鋁過量C．甲中鋁過量，乙中堿過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量5、城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應式為Fe-2e-Fe2+C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜6、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）7、某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱8、化學來源于生活，服務于生活，下列說法不正確的是()A．高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可做水果保鮮劑B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．NaCl可作食品防腐劑D．石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，不屬于烯烴9、短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl10、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑥強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦11、有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：下列說法正確的是A．Y中有3種不同官能團B．X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同C．1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2molD．1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol12、常溫下，0.2mol?L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO、Cr2O和HCrO4的分布曲線如圖所示。下列敘述正確的是（已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O）A．曲線Q表示pH與CrO的變化關(guān)系B．Ka2（H2CrO4）的數(shù)量級為10－6C．HCrO的電離程度大于水解程度D．pH=2和pH=5時，2HCrOCr2O+H2O的平衡常數(shù)不相等13、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-14、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl215、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D．ABm的結(jié)構(gòu)簡式是16、某有機物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成。則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．1417、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是A．原子半徑：X>Y>WB．簡單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD．氧化物對應水化物的酸性：Z>

Y18、下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（）A．檢驗溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C．檢驗用氯亞鐵制得的氯化鐵中是否含有Fe2+，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或19、下列實驗不能達到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性20、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對應離子的氧化性:X>Z>Y；④對應離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④21、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是（）ABCD實驗Na2O2露置在空氣中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象淡黃色固體最終變?yōu)榘咨腆w溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團的名稱為__________；若反應④為加成反應，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(3)反應③的化學方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機試劑任選）：____________。24、（12分）Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）25、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應的化學方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___。26、（10分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。Ⅱ.反應結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補充完整：________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)28、（14分）對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。(2)前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。29、（10分）為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是_____。(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol－1759746第二電離能I2/kJ·mol－115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵F．范德華力(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A、醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，pH<（a+1）,A項錯誤；B、加入適量醋酸鈉，抑制醋酸電離，使PH增大，可能使溶液pH=（a+1），B項正確；C、加入等體積0.1

mol/L燒堿溶液，能將醋酸恰好完全反應，得到的是0.05mol/L的醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故所得溶液的pH＞7，C項錯誤；D、加入等體積0.1mol/L鹽酸，溶液酸性增強，PH減小，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應。【詳解】A、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應導致二氧化硅溶解，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯誤；故選C。3、B【詳解】A.羥基的電子式為，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，B錯誤；C.原子最外層電子的軌道表示式：，C正確；D.得到2個電子后，原子的最外層電子數(shù)由6個變?yōu)?個，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案為B。【點睛】原子最外層P軌道上排布2個電子，由于3個軌道的能量相同，所以2個電子可以排布在任意的2個P軌道上，但自旋方向必須相同。4、C【詳解】若酸堿均過量時，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶7，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸堿的量相同時，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應時，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應時，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C?！军c睛】酸堿過量時，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時，Al足量時，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。5、B【詳解】A.該裝置相當于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，正確；B.左端為陽極，其腐蝕速率較右端快，錯誤；C.如果沒有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，正確；D.根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜，正確。6、B【詳解】A.Fe在氯氣中點燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯誤。故答案選：B。7、C【分析】實驗Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說明生成了硫化氫氣體，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明二氧化碳過量，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實驗Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因為過量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應生成了CuS黑色沉淀，同時生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡，說明反應生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，因為CaS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應生成的硫化氫與硫酸銅反應：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應生成HCO3?，發(fā)生的反應是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯誤；D.根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確；答案選C。8、B【詳解】A.乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體，這些都與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故B錯誤；C.食鹽它可以使細菌細胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，故C正確；D.石墨烯是碳單質(zhì)，碳原子之間形成正六角形，墨烯中碳原子緊密排列而成的具有多層二維蜂窩狀，不屬于烯烴，故D正確；答案選B?！军c睛】注意化學與生活的關(guān)系。9、D【解析】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X最高價為+7，則X為Cl，故D正確。10、A【詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯誤；③NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確；⑤共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑤正確；⑥強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故⑥錯誤；⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，故⑦錯誤；正確的有④⑤，故選A。11、D【詳解】A.Y中有酯基和碳碳雙鍵2種不同官能團，A錯誤；B.X中，與醇羥基相連的碳原子為手性碳原子，Y分子中與右邊酯基相連的碳原子為手性碳原子，X與Y各含一個手性碳原子，B錯誤；C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol(苯環(huán)羥基鄰位2mol，碳碳雙鍵1mol)，C錯誤；D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol(左邊酯基2mol，右邊酯基1mol)，D正確。故選D。【點睛】手性碳原子一定是連有4個共價單鍵的碳原子，且碳原子連接的4個原子或原子團都不相同。12、C【詳解】A．由2CrO+2H+?Cr2O+H2O可知，pH越大，CrO濃度越大，因此曲線M表示pH與CrO的變化關(guān)系，曲線Q表示pH與HCrO的變化關(guān)系，A敘述錯誤。B．由曲線Q、M交點得出：Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-7，B敘述錯誤。C．HCrO的電離常數(shù)約為10-7，水解常數(shù)為Kw÷Ka1(H2CrO4)，約為，因此HCrO的電離程度大于水解程度，C敘述正確。D．2HCrO?Cr2O+H2O的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與pH無關(guān)，D敘述錯誤。答案為C。13、B【解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之間不反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．HCO3－能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．在堿性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，可以大量共存，故C錯誤；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間等，還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯點：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。14、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。15、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應也能與強堿反應，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應是縮聚反應，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。16、C【詳解】該物質(zhì)與金屬鈉反應有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。17、D【詳解】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設W是第一周期，則W為He元素，最外層為2，那么Z、Y、X的最外層分別為7、6、4，此時四種元素最外層電子數(shù)之和為19，不符合題意，故假設不成立。W應處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素。A．同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑X＞Y＞W(wǎng)，正確，A不選；B．W為F元素，是非金屬性最強的元素，其單質(zhì)氧化性W＞Z，簡單陰離子的還原性：W<Z，正確，B不選；C．非金屬性W>Y，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，正確，C不選；D．非金屬性Z＞Y，其對應的最高價氧化物水化物酸性Z＞Y，其他價態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，錯誤，D選。答案選D。18、B【詳解】A．加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，可能是硫酸鋇或者硫酸銀或者硫酸鈣，所以不能確定溶液中一定含有Ba2+，A錯誤；B．某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，由于沒有通過藍色鈷玻璃觀察，因此不能確定溶液中是否含有鉀元素，B正確；C．Fe2+、Cl-都具有還原性，都能與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液鑒別溶液中是否含有Fe2+，C錯誤；D．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，則溶液中可能含或或Cl-，D錯誤；故合理選項是B。19、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應，事實上硫酸為強酸、HClO為弱酸，B錯誤；C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。20、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因為不知道Z在化合物中的價態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因為不知道X在化合物中的價態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強于X，或者Z的還原性強于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強弱的比較中常用的方法之一是置換反應，（非）金屬性強的置換出（非）金屬性弱的，同時學生還應注意“單強離弱、單弱離強”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。21、C【詳解】A．Na2O2露置在空氣中，會與CO2和水蒸氣發(fā)生反應，最終變成碳酸鈉白色固體，O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HClO的漂白性有關(guān)，體現(xiàn)了次氯酸的強氧化性，屬于氧化還原反應，故B不選；C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，是AgCl生成Ag2S沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。22、D【詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應條件結(jié)合A的化學式可知，A為，根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，反應類型為加成反應；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應；9；(2)A為，含氧官能團為羥基；若反應④為加成反應，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu)；又因為-C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式釆用正逆推導的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。24、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣瘛⒔Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L?！军c睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。25、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預期目的，應給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應，符合題意；所以應選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O26、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：（未配平），則Ⅳ中向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應混合物中，苯的沸點較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因為溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設計如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。點睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大?；ト艿奈镔|(zhì)可以根據(jù)其沸點的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結(jié)晶法分離。27、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實驗目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學方程式中計量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進而計算硫酰氯的產(chǎn)率。【詳解】（1）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙冷凝管的進水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進行，故A錯誤；B.同溫同壓下，實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等，故B正確；C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，才能減小氯氣的溶解度，故C錯誤；D．裝置己可吸收二氧化硫和氯氣，防止污染，同時吸收空氣中的水，防止硫酰氯變質(zhì)，故D正確。因此，本題正確答案是：BD；(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒配平，反應方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，因此，本題正確答案是：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；(5)由分解反應SO2Cl2=SO2+Cl2可知，分解產(chǎn)生少量氯氣，氯氣為黃綠色，溶解在其中，會導