吉林省松原市扶余第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子D．ClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高3、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法4、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉和水反應(yīng)：B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：5、下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確BNa2O2與H2O反應(yīng):

Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2錯誤,氧元素質(zhì)量不守恒CCa(HCO3)2與足量NaOH反應(yīng):

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O正確D向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸:

OH-+H+=H2O正確A．A B．B C．C D．D6、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定溫度下，1molNO2(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．△H=-234kJ?mol-1B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1C．加入高效催化劑，E1、E2均減小D．其他條不變，縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD．含有0.01molFeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個8、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同9、實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替10、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計）或b(直流電源）。下列說法錯誤的是A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時被保護D．接b，石墨連正極時石墨上產(chǎn)生氣泡11、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族12、下列化學(xué)用語正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-13、下列事實可依據(jù)金屬活動性順序進行解釋的是A．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B．鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C．鐵在氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D．常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放14、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－15、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥16、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．C．D的簡單離子均能促進水的電離C．A、D分別與B

元素形成的化合物都是大氣污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。回答下列問題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。18、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。A．分子式為C16H18N3O5B．分子中含4個手性碳原子C．1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________，CH3I的作用為__________。(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：___________。①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________19、氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：_______。20、某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為______________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標(biāo)號)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為_________________。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高21、機動車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔?、一氧化碳和氮氧化物等。I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2＝?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3＝+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。（2）研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：時間（s）012345c(NO)/（10?4mol·L?1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/（10?3mol·L?1)3.603.052.852.752.702.70①前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)＝______mol·L?1·s?1。②L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______，并簡述理由：______________________________。（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆=___________。（保留一位小數(shù)）II.有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對NO進行吸附?，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________（填標(biāo)號）A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變小C．反應(yīng)活化能增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】結(jié)合托盤天平、量筒、滴定管的精確度進行分析【詳解】A.托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平不能稱取5.85g食鹽,故A項錯誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項錯誤;

C.用廣泛pH試紙測得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項錯誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項正確;

綜上，本題選D。2、D【解析】A.食品中的抗氧化劑具有還原性，故A錯誤；B.尼龍繩的主要成分是合成高分子化合物，故B錯誤；C.用氯氣可以處理自來水是利用氯氣的氧化性，氯氣與Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子不能反應(yīng)，故C錯誤；D.ClO2具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣相比較，二氧化氯轉(zhuǎn)移的電子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正確；故選D。3、C【詳解】A.向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，故A錯誤；B.假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C正確；D.KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，故D錯誤；答案選C。4、D【詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D、HI為強酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故D正確；故選D。5、B【詳解】A．將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，題中評價不合理，選項A錯誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評價合理，選項B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，評價不合理，選項C錯誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，評價不合理，選項D錯誤。答案選B。6、D【詳解】A．△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=-368kJ?mol-1-(-134kJ?mol-1)=-234kJ?mol-1，故A正確；B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1，故B正確；C．加入高效催化劑，能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，即E1、E2均減小，故C正確；D．其他條件不變，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；綜上所述答案為D。7、C【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，選項A錯誤；B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、把四氧化二氮全部轉(zhuǎn)換成二氧化氮，這樣46g二氧化氮是1mol，原子總數(shù)為3NA，選項C正確；D、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，33.6LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B項、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于4NA個，故B錯誤；C項、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價鐵離子水解程度不同，所以二者三價鐵離子數(shù)目不同，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，解題時注意鹽類水解的影響因素，標(biāo)況下HF的狀態(tài)。9、D【分析】由實驗裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；故選D。10、C【解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應(yīng)為，故D正確。11、D【詳解】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；答案選D?！军c睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。12、B【解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H—O—C1，故B正確；C.H2O2為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；答案選B。13、A【詳解】A、鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕可利用金屬活動性順序解釋，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，所以加熱鋁箔時熔化的鋁不滴落，與金屬活動性順序無關(guān)，故B錯誤；C、鐵在氧氣中燃燒所得氧化物是四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵的化合價有兩種：+2價和+3價，其中+2價一個+3價兩個，與金屬活動性順序無關(guān)，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸；常溫下，濃硝酸能和銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，不能用銅制品容器盛放濃硝酸，不能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤。正確答案選A。14、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計量數(shù)為4、碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選15、C【解析】①盛放過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有反應(yīng)生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，因為濃硫酸的密度較大，且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，正確；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，故錯誤；④銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，故正確；⑤氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性，故錯誤；⑥瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故錯誤；⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4＋，故正確。故選C。16、B【解析】根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學(xué)中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項錯誤；Mg（OH）2是中強堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進水的電離，B選項正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項錯誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價氧化物的水化物，D選項錯誤；正確答案B。點睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實驗室中常用于檢驗CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。18、BD保護酚羥基，防止被氧化（任寫三個）【分析】(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式，官能團，手性碳的數(shù)目；(2)根據(jù)①的生成物，推得反應(yīng)物為對甲基苯酚，與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時，羧基失去羥基，氨基失去氫原子；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S，故A錯誤；B.連4個不同基團的原子為手性碳原子，則左側(cè)與氨基，苯環(huán)，氫原子，羰基相連的碳原子，四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳，五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳，故手性碳共4個，故B正確；C.酚?OH具有酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，?COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol分子中有2mol肽鍵，在堿性條件下可以水解，則1

mol該物質(zhì)最多可與4mol

NaOH反應(yīng)，故B錯誤。D.含有羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，含有氨基和羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選BD；(2)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)方程式為，酚羥基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案為：；保護酚羥基，防止被氧化；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物，C的分子式為C8H9O3，滿足條件①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子中可以含有一個硝基，兩個甲基，一個羥基；或者兩個甲基，兩個羥基，一個氮氧雙鍵；兩個CH3O，一個氮氧雙鍵，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：（任寫三個）；(5)根據(jù)題中涉及的反應(yīng)+H2O2.RCHO制備生成物的工藝流程為：苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗?，可由取代反?yīng)引入氯原子，二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到含有醛基的有機物，加入氫氰酸，再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物，則合成路線圖如下：，故答案為：。19、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計算水樣中氨氮（以氨氣計）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。20、平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶酸式CBD【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，反應(yīng)不完的Cl2用C吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下，C的作用是吸收反應(yīng)不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，一部分MnO42-轉(zhuǎn)化為了MnO2，導(dǎo)致最終KMnO4的產(chǎn)率低，而濃鹽酸易揮發(fā)，直接導(dǎo)致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發(fā)出來的HCl，故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規(guī)格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案為：酸式；C；(4)設(shè)FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2(C2O4)3的物質(zhì)的量為ymol，H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結(jié)合得失電子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，聯(lián)立二個方程解得：z=2.5c(V1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。關(guān)于樣品組成分析如下：A．時，H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0，樣品中不含H2C2O4·2H2O，由和可知，y≠0，樣品中含F(xiàn)e2(C2O4)3雜質(zhì)，A錯誤；B．越大，由H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式可知，其含量一定越大，B正確；C．Fe元素的物質(zhì)的量=，若步驟I中KMnO4溶液不足，則步驟I中有一部分Fe2+沒有被氧化，不影響V2的大小，則不變，則對于測得Fe元素的含量無影響，C錯誤；D．結(jié)合C可知：若KMnO4溶液濃度偏低，則消耗KMnO4溶液的體積V1、V2均偏大，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量偏大，則測得樣品中Fe元素含量偏高，D正確；故答案為：；BD。21、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H═-746.5

kJ?mol-12.25×10-4溫度L2>L1該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大，NO轉(zhuǎn)化率增大<0.5不是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低AB【分析】I．(1)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律的計算方法，進行已知反應(yīng)方程式的加減，得到目標(biāo)反應(yīng)，方程式相加減的同時，焓變也進行相加減。(2)①利用題中已給表格數(shù)據(jù)找出前4s內(nèi)CO的物質(zhì)的量濃度變化數(shù)據(jù)，利用反應(yīng)速率計算公式求解。②由圖象可知隨著x的增大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，可為升高溫度，L為不同的壓強，增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則L2>L1。(3)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)。②若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一