2026屆北京市海淀區(qū)市級名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆北京市海淀區(qū)市級名校高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒沉淀,得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A.存在3種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2mol/LC.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-不存在 D.CO32-可能存在2、決定原子種類的是A.質(zhì)子B.中子數(shù)C.質(zhì)子和中子D.質(zhì)量數(shù)3、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體4、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.I-→I2 D.H2O→H25、航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是()A.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC.該反應(yīng)中肼作還原劑D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.A B.B C.C D.D7、下列無色溶液中,離子可以大量共存的一組是A.

B.

C.

D.

8、下列實驗裝置圖所示的實驗操作,不正確的是()A.蒸發(fā)氯化鈉溶液B.點燃酒精燈C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D.用海水提取淡水9、下列反應(yīng)能用離子方程式:H++OH-=H2O。表示的是()A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC.HCl+KOH=KCl+H2OD.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O10、可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B.鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)11、實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為A.1:3 B.3:1 C.14:1 D.6:112、合金具有許多優(yōu)良的性能.下列物質(zhì)屬于合金的是A.氧化銅B.生鐵C.汞D.鈉13、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN的摩爾質(zhì)量為41gD.AlN中氮的化合價為+314、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列敘述正確的是()A.HNO3在反應(yīng)中失去電子B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2C.發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4D.每1molHNO3參加反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中,正確的是A.Na2CO3=Na2++CO32-B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-D.NaHSO4=Na++HSO4-16、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時,有一個密碼鎖,需要四個數(shù)字的密碼開鎖,一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖,則該密碼為:A.①②③④B.②①④③C.②①③④D.①③④②17、下列敘述正確的是A.氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相似B.液溴放在棕色試劑瓶中,且加入少量水C.酒精是常用的有機溶劑,用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來D.氟比氯活潑,所以氫氟酸比鹽酸酸性強18、下列所列物質(zhì),貼錯了危險警告標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標(biāo)簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品A.A B.B C.C D.D19、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2OC.石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag20、某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2,則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C.K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D.Na+、K+、HCO3-、Cl﹣21、下列敘述正確的是A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等,原子數(shù)也一定相等B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C.1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D.同溫同壓下的CO和N2,若它們體積相同,那么它們的質(zhì)量也一定相等22、下列化學(xué)藥品名稱與危險化學(xué)品的標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A.乙醇——劇毒品 B.濃硫酸——腐蝕品C.汽油——三級放射性物品 D.燒堿——易燃品二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有0.1L無色溶液,其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+,含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗:①取50mL溶液置于大燒杯中,向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩,有白色沉淀生成;過濾,洗滌,干燥,后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有氣泡產(chǎn)生;將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷原溶液中肯定不含有_____(填離子符號),一定含有__________________(填離子符號),可能含有_____(填離子符號),請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子:_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是:________________________。24、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。(1)A、B、C、D的分子式分別為:A_______B________C_________D_______。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B_______________________________________________;B與水_______________________________________________;C與澄清石灰水_______________________________________。25、(12分)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是______________,燒杯的實際質(zhì)量為___________g.26、(10分)氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?;卮鹣铝袉栴}:(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________;②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________;③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為_____________。(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________(3)人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收,服用維生素C,可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(4)市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________(5)寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________27、(12分)純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。(2)配制溶液時,進行如下操作,按照操作順序,第4步是_________(填字母)。a.定容b.計算c.溶解d.搖勻e.轉(zhuǎn)移f.洗滌g.稱量(3)下列說法中,正確的是_____________________(填字母)。a.定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b.定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液d.搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線II.某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、(過濾)、_______________。(2)已知:幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C,100gH2O時)36.021.79.637.2①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為bg28、(14分)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A.加入稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生B.加入AgNO3,觀察是否有沉淀產(chǎn)生C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液,觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:______FeSO4+______K2O2—______K2FeO4+______K2O+______K2SO4+______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息,寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、(10分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是______。(2)A是______,B是_________,C是__________,D是________,E是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

取該溶液加入過量NaOH溶液,得到氣體,說明有NH4+,產(chǎn)生紅褐色沉淀說明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理,溶液中一定不存在碳酸根。向濾液中加足量BaCl2溶液,得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng),說明有硫酸根?!驹斀狻坑伤袑嶒灛F(xiàn)象可知,溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子,一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol,涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O,c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵,F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3,沉淀為1.6g,則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L;加足量BaCl2溶液,得4.66g硫酸鋇沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓,c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L,綜上所述,根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知,氯離子一定存在,c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。2、C【解析】

A項、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類,故A錯誤;B項、當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時,中子數(shù)決定了元素的核素,單獨中子數(shù)不能決定核素種類,故B錯誤;C、決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子,故C正確;D、原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化,但原子種類不變,電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì),故D錯誤。故選C。3、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化,不是化學(xué)變化,故A錯誤;

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì),且易揮發(fā),不會殘留痕跡,故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察,避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾,其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察,故C錯誤;

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),NaCl與Na2CO3都含有鈉元素,焰色反應(yīng)都為黃色,無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分,故D錯誤;

故選:B?!军c睛】焰色反應(yīng)實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā),躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光,是物理變化。4、C【解析】

A.Fe3+→Fe2+,F(xiàn)e元素化合價降低,需要加還原劑,A錯誤;B.CuO→Cu,Cu元素化合價降低,需要加還原劑,B錯誤;C.I-→I2,化合價升高,需要加氧化劑,C正確;D.H2O→H2,H元素化合價降低,需要加入還原劑,D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A.肼中存在N?H極性鍵,也有N?N非極性鍵,結(jié)構(gòu)簡式為,A項錯誤;B.

1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量,則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ,B項正確;C.N2H4中N元素為?2價,反應(yīng)后生成N2為0價,所以N元素化合價升高,所以肼作還原劑,C項正確;D.

反應(yīng)放熱,所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,D項正確;答案選A。6、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿,故A錯誤;

B.H2O不是酸性氧化物,故B錯誤;

C.CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故C錯誤;

D.KOH屬于堿,HNO3屬于酸,CaCO3屬于鹽,CaO與水化合生成氫氧化鈣,為堿性氧化物,SO3與水化合為硫酸,屬于酸性氧化物,故D正確。

故選D。7、B【解析】

A.+=H2O,不能大量共存,故A錯誤;B.Na+、NO3-、Cl-可以大量共存,故選B;C.H++ClO-=HClO,不能大量共存,故C錯誤;D.Cu2+為藍色,不能大量共存,故D錯誤;答案:B8、B【解析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置,可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液,A正確;B.不能用燃著的酒精燈去點燃酒精燈,應(yīng)該用火柴,B錯誤;C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流,C正確;D.該裝置是蒸餾裝置,可用于用海水提取淡水,D正確。答案選B。9、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì),不能拆開,故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示;B、Cu(OH)2不溶于水,不能拆開,故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示;C、該反應(yīng)可以用題中的離子方程式表示;D、NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能拆開,故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示;故選C。10、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng),如:鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?!驹斀狻肯×蛩岷虲a(OH)2溶液生成的硫酸鈣是沉淀,硫酸鈣不能拆成離子的形式,A錯誤;氫氧化銅是弱堿,在離子方程式中不能拆成離子的形式,B錯誤;醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子的形式,C錯誤;NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽,書寫時要拆寫為H+,硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水,D正確。故選D。【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分是否正確。11、B【解析】

K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,該反應(yīng)中鉻元素化合價降低,K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑,1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol;氯元素的化合價升高,所以有14molHCl參加反應(yīng)的時候,其中6mol顯還原性,被氧化的氯原子有6mol;所以此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為6:2=3:1,故選項B正確。綜上所述,本題選B。12、B【解析】A.氧化銅是純凈物,不屬于合金,故A錯誤;B.生鐵是鐵和碳的合金,故B正確;C.汞是金屬單質(zhì),屬于純凈物,不屬于合金,故C錯誤;D.鈉是金屬單質(zhì),屬于純凈物,不屬于合金,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查合金的特征,掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點:①一定是混合物;②合金中至少有一種金屬等。13、B【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氮元素化合價降低,N2是氧化劑,碳元素化合價升高,所以C是還原劑,A錯誤;B.氮元素化合價從0價降低到-3價,得到3個電子,則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;C.AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol,g是質(zhì)量的單位,C錯誤;D.AlN中鋁元素顯+3價,根據(jù)化合價規(guī)則,所以氮的化合價為-3價,D錯誤;答案選B。14、B【解析】

HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2;反應(yīng)中銅元素化合價由0變?yōu)?2,Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物,N元素化合價由+5變?yōu)?2,NO是還原產(chǎn)物;HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2,硝酸發(fā)生還原反應(yīng);根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子?!驹斀狻縃NO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2,所以HNO3在反應(yīng)中得電子,故A錯誤;Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物、NO是還原產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:2,故B正確;HNO3中N元素化合價由+5變?yōu)?2,硝酸發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的1/4,故C錯誤;根據(jù)方程式8molHNO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移6mol電子,所以每1molHNO3參加反應(yīng),有3415、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式,表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式,據(jù)此判斷。【詳解】A.碳酸鈉是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Na2CO3=2Na++CO32-,故A錯誤;B.Fe2(SO4)3在溶液中完全電離,電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故B錯誤;C.Cu(NO3)2是強電解質(zhì),在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子,電離方程式為:Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-,故C正確;D.NaHSO4是強酸的酸式鹽,屬強電解質(zhì),溶液中完全電離,電離出Na+、H+、SO42-離子,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,故D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式書寫,掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵,要注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用。16、C【解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實心球體→湯姆遜的棗糕模型→盧瑟福的行星模型→波爾的量子軌道模型→現(xiàn)代電子云模型,①為湯姆遜的棗糕模型,②為道爾頓的實心球體,③為盧瑟福的行星模型,④現(xiàn)代電子云模型,即順序是②①③④,故選項C正確。17、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族,原子結(jié)構(gòu)相似,所以化學(xué)性質(zhì)相似,故A錯誤;B.液溴易揮發(fā),放在棕色試劑瓶中,且加入少量水起液封的作用,故B正確;C.酒精是常用的有機溶劑,酒精和水可以互溶,選萃取劑時應(yīng)該不溶于原溶劑,并且不和原溶劑反應(yīng),所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來,故C錯誤;D.氟比氯活潑,非金屬性氟大于氯,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫,但是氫氟酸是弱酸,鹽酸是強酸,故D錯誤;答案選B。18、B【解析】

A.濃硫酸具有強腐蝕性,該藥品是腐蝕品,所以A選項是正確的;

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑,不是易燃物品,故B錯誤;

C.氰化鉀(KCN)有劇毒,是劇毒品,所以C選項是正確的;

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭),屬民用爆炸物品,爆燃瞬間溫度可達1000℃以上,破壞力極強,所以D選項是正確的。

所以答案選B?!军c睛】本題考查危險品分類,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?,了解相關(guān)等藥品的性質(zhì)與各個標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵,平時注意相關(guān)知識的積累。19、B【解析】

A.反應(yīng)物配比錯誤,正確離子方程式應(yīng)為:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O;B.氧化鎂與稀鹽酸混合,生成氯化鎂和水,離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O,正確;C.醋酸為弱電解質(zhì),不應(yīng)拆寫,正確離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,錯誤;D.電荷不守恒,正確離子方程式應(yīng)為:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag?!军c睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷依據(jù):(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實;(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確;(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子;(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒;(5)看是否電荷守恒;(6)看是否符合離子的配比;(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。20、D【解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2,則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+,或OH-。A、若為酸性溶液,離子可以共存,若為堿性溶液,鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存,A錯誤。B、若為酸性溶液,2H++SiO32﹣=H2SiO3↓,不共存,若為堿性,離子間不反應(yīng),共存,B錯誤。C、若為酸性離子間共存,若為堿性,OH-+NH4+=NH3·H2O,不共存,C錯誤。D、若為酸性,H++HCO3﹣=CO2↑+H2O,若為堿性,HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O,均不共存,D正確。正確答案為D點睛:在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液,這是一個重要知識點,HCO3-為酸式鹽的酸根離子,既可與酸反應(yīng),又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目,問的是一定不能大量共存還是可能大量共存,要求解題時仔細審題。21、D【解析】

主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?!驹斀狻緼項:據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等,A項錯誤;B項:等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等,原子數(shù)一定不等,B項錯誤;C項:不知氣體的溫度、壓強,不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量,C項錯誤;D項:據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓同體積的CO和N2氣體,其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等,故其質(zhì)量相等,D項正確。本題選D。22、B【解析】

A.乙醇是易燃品;B.濃硫酸有強腐蝕性;C.汽油是易燃品;D.燒堿有強腐蝕性?!驹斀狻緼.乙醇易燃,是易燃品,故A錯誤;B.濃硫酸有強腐蝕性,是腐蝕品,故B正確;C.汽油易燃,是易燃品,故C錯誤;D.燒堿有強腐蝕性,是腐蝕品,故D錯誤,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中,加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后,取上層清液,加入AgNO3溶液,若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色,一定不存在銅離子;①取50mL的溶液在大燒杯中加入中,向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩,有白色沉淀生成;過濾,干燥,烘干后得4.30g固體,說明碳酸根和硫酸根至少含有一種;②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有氣泡產(chǎn)生;將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g,說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,則一定存在碳酸根和硫酸根,因此一定不存在鈣離子,根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子;③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀是氯化銀,但引入了氯化鋇,所以不能確定是否含有氯離子。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+,一定含有K+、CO32-、SO42-,可能含有氯離子,證明含有氯離子的實驗方案是:取一定量的原溶液于燒杯中,加入過量的Ba(NO3)2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液,若有白色沉淀則有Cl﹣,若無白色沉淀則無Cl﹣;(2)根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓;(3)硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol,碳酸鋇質(zhì)量=4.30g-2.33g=1.97g,物質(zhì)的量是0.01mol,根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol,濃度是=0.8mol/L。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl;把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁,C為CO2;

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl;因此,本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。(2)氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,反應(yīng)方程式為:H2+Cl22HCl;綜上所述,本題答案是:H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的方程式為:Cl2+H2O?HCl+HClO;綜上所述,本題答案是:Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;綜上所述,本題答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、砝碼與燒杯放反了位置;27.4;【解析】

天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量?!驹斀狻刻炱椒Q量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置,根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量,所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4g;

因此,本題正確答案是:砝碼與燒杯放反了位置;27.4;26、Fe+Cu2+=Fe2++Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著,無色溶液變?yōu)樗{色Ag+>Cu2+>Fe2+CO2還原性Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2,現(xiàn)象為:紅色銅絲上有銀白色金屬附著,無色溶液變?yōu)樗{色,故答案為:紅色銅絲上有銀白色金屬附著,無色溶液變?yōu)樗{色;③Fe置換出Cu,說明Fe比Cu活潑,而氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu置換出Ag,說明Cu比Ag活潑,而氧化性:Ag+>Cu2+,綜上所述,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+,故答案為:Ag+>Cu2+>Fe2+;(2)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中C化合價升高,被氧化成CO2,CO2是氧化產(chǎn)物,故答案為:CO2;(3)服用維生素C,可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,使Fe元素的化合價降低,將Fe3+還原為Fe2+,說明維生素C具有還原性,故答案為:還原性;(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水,反應(yīng)的方程式為:CuO+H2Cu+H2O,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:,故答案為:。27、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液適量稀鹽酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量純堿樣品,加入足量的稀硝酸,在加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則說明其中含有氯離子。ac【解析】

本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及侯氏制堿法相關(guān)實驗。I.(1)根據(jù)m=n·M以及n=c·V計算;(2)配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻;(3)根據(jù)并結(jié)合操作對n和V的影響進行誤差分析;II.(1)除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液,過濾后,向濾液中再加入適量稀鹽酸;(2)①裝置I中反應(yīng)為侯氏制堿法制備NaHCO3的反應(yīng);②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng);(3)根據(jù)圖示信息分析可循環(huán)利用的物質(zhì);(4)①檢驗Cl-常用試劑為硝酸酸化的硝酸銀溶液,根據(jù)離子反應(yīng)設(shè)計實驗并根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象推斷是否含有Cl-;②根據(jù)實驗是否能測定出純堿中NaHCO3或Na2CO3的量進行分析?!驹斀狻縄.

用純凈的碳酸鈉固體配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量;(2)配制溶液的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻,故第4步是e;(3)a.定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,根據(jù)可知,溶液濃度將偏小,正確;b.定容時,如果加水超過刻度線,需重新配制,錯誤;c.轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少,需重新配制,正確;d.搖勻后,部分溶液附著于刻度線以上器壁和瓶塞,導(dǎo)致液面低于刻度線,若再加水至刻度線,會導(dǎo)致溶液濃度偏小,錯誤;II.

侯德榜制堿法制取純堿的相關(guān)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。(1)除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子可依次加入過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液,再過濾除去BaSO4、CaCO3、BaCO3,因加入Na2CO3溶液過量,需除去,可向濾液中加入適量稀鹽酸將Na2CO3反應(yīng)生成NaCl;(2)①裝置I中反應(yīng)為制備NaHCO3的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl;②裝置II中發(fā)生NaHCO3在加熱條件下分解的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;(3)由圖可知,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2;(4)①檢驗NaHCO3溶液中的Cl-選用硝酸酸化的AgNO3溶液,其操作為:取少量純堿樣品,加入足量的稀硝酸,在加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則說明其中含有氯離子;②a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為bg,可計算出純堿的純度=,正確;b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,Na2CO3和NaHCO3與過量的稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生CO2氣體,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重bg,無法確定NaHCO3或Na2CO3的量,故無法計算純堿純度,錯誤;c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,Na2CO3與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為bg,可計算出純堿的純度=,正確?!军c睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3,不是Na2CO3;生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出;制備過程中,需先通入NH3,后通過CO2,因NH3在水中溶解度較大,形成的氨水溶液濃度較大,可反應(yīng)更多的CO2,能有效提高生產(chǎn)效率;食鹽水需選擇飽和食鹽水,保證生成的NaHCO3能夠盡可能多地析出。28、DBNO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-262

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