江蘇省鎮(zhèn)江市2026屆高三上化學期中調(diào)研試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，各實驗操作對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D2、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥4、中國傳統(tǒng)詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（）。A．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素5、實驗室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用6、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法7、在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（）A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑8、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電9、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO+H2OC．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O10、化學來源于生活，下列有關(guān)常識說法錯誤的是A．用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B．生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C．無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性11、下列描述與圖象相對應的是A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化B．圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系12、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應中鎂和鋁的A．物質(zhì)的量之比為3︰2 B．質(zhì)量之比為3︰2C．摩爾質(zhì)量之比為2︰3 D．反應速率之比為2︰313、下列說法不正確的是A．發(fā)生爆炸的天津濱海倉庫存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險化學品均屬于電解質(zhì)B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應C．的系統(tǒng)命名為：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5種D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應最多耗4molNaOH14、下列有關(guān)二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A．是非極性分子 B．是正四面體型分子C．只有一種結(jié)構(gòu) D．屬于烴類化合物15、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點。NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na16、下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧氣流中灼燒C．KClO3與MnO2混合共熱 D．Pb絲插入硫酸中二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。18、已知有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團的名稱是_____________________；C→F的反應類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應19、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結(jié)論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。20、實驗室制取氨氣有幾種方法。如圖是實驗室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號），該反應的化學方程式：___；（2）①當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用的氣體發(fā)生裝置是___（填編號）。②欲用蒸餾水吸收氨氣，應選擇的吸收裝置是所給裝置中的___（填編號）某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4g銅片和10ml18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。（3）①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：___；②可以證明有余酸的實驗方案是（________）A．再加入鐵粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入銀粉D．再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計了下列兩個方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你認為較合理的方案是___（填A或B）。②選擇該方案的原因____。21、純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為____，當生成標準狀況下1.12LO2時，轉(zhuǎn)移電子為___mol。（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。（4）同學們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。①寫出該反應的離子方程式____________。②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。（5）同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，說明該溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍色氫氧化銅沉淀，說明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。2、D【詳解】A．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C．常溫下，Cu和稀硝酸反應生成NO，NO遇空氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮、和稀硝酸反應生成NO，故C錯誤；D．能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D。【點晴】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B。3、C【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤；⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；答案選C。【點睛】干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應既具有酸性，又有HClO存在。4、A【解析】A.“紫煙”是水產(chǎn)生的霧氣，它是水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而形成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；B.自然界中金單質(zhì)的密度比較大，且化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；C.“爆竹”中含黑火藥，燃放過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故D正確。答案選A。.【點睛】本題體現(xiàn)了化學與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，難度不大，注意知識的遷移應用、化學基礎(chǔ)知識的積累是解題的關(guān)鍵。5、A【解析】由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故A正確；B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故B錯誤；C．應選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取8.0g無水硫酸銅，故C錯誤；D．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，根據(jù)c=理解溶液的配制、物質(zhì)的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液．6、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學變化，制玻璃的反應是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，D正確；故答案選B。7、B【詳解】A．當反應物為固體或溶劑時，增大該反應物的量，反應速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應，增大壓強對反應速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負催化劑，會減慢化學反應速率，D不合題意；故選B。8、C【解析】A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。9、A【解析】A、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，選項A正確；B、電荷不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項B錯誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學式，用醋酸溶液除水垢中的CaCO3，發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項C錯誤；D、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，選項D錯誤。答案選A。10、C【詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項錯誤；D.包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選C。11、B【解析】A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強電解質(zhì)，導電性增強，當氨水過量時，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導電性減弱，與圖象不符，A錯誤；B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，則開始時Br-的量先不變，當Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯誤；D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應生成HCO3-，沒有CO2生成，與圖象不符，D錯誤。答案選B。12、A【詳解】由題意可知，酸過量，產(chǎn)生氫氣體積相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，3mol鎂和2mol鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以物質(zhì)的量之比為3:2，A正確，B錯誤，摩爾質(zhì)量之比為24:27，C錯誤，鎂比鋁活潑，反應速率鎂比鋁快，D錯誤。故選A。13、C【詳解】A.電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)，故A不選；B.乙酸與氨基乙酸均是酸，能與堿發(fā)生中和反應，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B不選；C.的最長碳鏈為4，在2號碳上含有2個甲基，正確命名為2，2?二甲基丁烷，有3種化學環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C選；D.，1個該分子中含有4個酰胺鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應，故D不選；故選：C。14、C【詳解】A.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，但氯原子、氟原子大小不同，C-F、C-Cl鍵長不同，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，C-F、C-Cl鍵長不同，不是正四面體，故B錯誤，C．CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，故C正確；D.對二氟二氯甲烷（CCl2F2）含有鹵素，屬于鹵代烴，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)為載體，考查學生對知識的遷移和空間想象能力。15、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點。鐵的熔點高于鈉的沸點，兩種金屬不能形成合金。答案選C。16、D【分析】反應后固體物質(zhì)增重，說明反應后固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增加或根據(jù)原子守恒進行計算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化錳是催化劑，反應后固體的質(zhì)量不變，故A錯誤；B、FeS2在氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固體從4molFeS2變?yōu)?molFe2O3,固體質(zhì)量減小，故B錯誤；C、KClO3與MnO2混合共熱的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化劑，KClO3變?yōu)镵Cl，固體質(zhì)量減小，故C錯誤。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸鉛難溶于水，所以固體質(zhì)量增加，故D正確。答案選D。【點睛】分析的關(guān)鍵是寫方程式，找反應前后的固體，再根據(jù)其物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量比較質(zhì)量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、碳碳雙鍵、醛基消去反應+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因為含有一個苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應生成D，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應生成H，H為；C發(fā)生取代反應生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點睛：本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進行推斷，難點是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)。19、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此回答；實驗2：預設(shè)目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設(shè)計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為為，設(shè)計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計如圖裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的，則按信息：草酸根的還原性強于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳氣體，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達到了預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應等，主要是反應過程中的反應現(xiàn)象的理解應用、靈活應用信息和相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。20、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO會污染環(huán)境，生成相同質(zhì)量的硝酸銅B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判斷制備氣體的裝置，A裝置屬于固固混合加熱裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；(2)濃氨水和NaOH固體反應生成氨氣，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置；氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置；(3)隨反應進行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應，所以即使銅過量，硫酸也不能完全反應，因為濃硫酸和銅反應得到CuSO4，所以檢驗剩余的硫酸，不能檢驗硫酸根離子，需要檢驗剩余溶液中含H+；(4)根據(jù)選擇方案的依據(jù)和綠色化原理來回答本題?！驹斀狻?1)A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A；用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；②氨氣極易溶于水，處理時要用防倒吸裝置，故答案為：C；(3)①銅跟濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答