2026屆湖南省嘉禾一中、臨武一中化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．2、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4L4、下列說(shuō)法正確的是A．H2、D2、T2互為同位素B．Na2CO3電離方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-C．20gD2O含有的電子數(shù)為10NAD．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625、將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1 B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol6、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D7、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 D．空氣、氮?dú)?、膽礬（CuSO4?5H2O）8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)Br2分子所占的體積約為22.4LB．含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等9、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-110、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量B．密度C．分子數(shù)D．原子數(shù)11、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體12、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液13、在水溶液中，下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－14、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿．實(shí)驗(yàn)時(shí)手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸15、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液16、下列離子可以在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、K+、SO、NO B．Ca2+、Na+、CO、Cl-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、OH- D．Ag+、Fe3+、NO、Cl-17、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，此時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶118、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是（）A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵19、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，0.9gH2O中，含有的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD．1mol?L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA20、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB．28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC．2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D．124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA22、下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒(méi)有多大關(guān)系B．化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子，不能制造分子C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．化學(xué)研究只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過(guò)濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（1）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫(xiě)化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。27、（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_(kāi)____（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)________，反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過(guò)濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒(méi)有溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯(cuò)誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說(shuō)法正確，故答案為：B。3、B【解析】

A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確；C．11.2LCO2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則所含有的分子數(shù)不一定為0.5NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此NA個(gè)Cl2分子所占有的體積不是22.4L，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2使單質(zhì)，不是原子，故不能為同位素，故錯(cuò)誤；B.Na2CO3電離方程式Na2CO＝2Na++CO32-，故錯(cuò)誤；C.20gD2O的物質(zhì)的量為20/20mol=1mol，每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，所以1mol該物質(zhì)含有的電子數(shù)為10NA，故正確；D.14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)分別為144-62=82和150-62=88，兩者中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握同位素的定義，質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同種元素的原子，單質(zhì)或化合物不能稱為同位素。掌握質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。5、D【解析】

A、30mL0.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，選項(xiàng)A正確；B.從中取出10mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，選項(xiàng)C正確；D、從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用。6、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。7、C【解析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)；含有兩種或兩種以上成分的物質(zhì)稱為混合物,由此分析?！驹斀狻緼.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.燒堿的化學(xué)式為NaOH，屬于化合物；液態(tài)氧的化學(xué)式為O2，屬于單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項(xiàng)正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯(cuò)誤；C.氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計(jì)算得到，24gO2分子中含氧原子1.5mol，24gO3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算過(guò)程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。9、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g?，F(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。10、C【解析】

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。11、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】

驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，由于鐵的活動(dòng)性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來(lái)分別置換銅與鎂，置換出來(lái)，說(shuō)明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。13、A【解析】

A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開(kāi)寫(xiě)，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2＋和OH－，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na＋、H＋和SO42－，正確，故C不選；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2＋和Cl－，正確，故D不選。故選A。14、D【解析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時(shí)缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解析】

略16、C【解析】

A.Ba2+與SO會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與CO會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-互不反應(yīng)，故能在溶液中大量共存，C正確；D.Ag+與Cl-會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不能在溶液中大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【解析】

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說(shuō)明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3?x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題在解答時(shí)注意氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^(guò)氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。18、B【解析】

焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì)，不同的金屬元素在火焰上灼燒時(shí)的焰色不同，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B?！军c(diǎn)睛】藍(lán)色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時(shí)用的，鉀鹽中?；煊锈c離子，而鈉的黃光會(huì)干擾鉀的紫光，藍(lán)色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應(yīng)。19、B【解析】

A、標(biāo)況下，11.2LCO2與SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,根據(jù)分子式可知，1個(gè)CO2、SO2分子中均含有2個(gè)氧原子，所以含有氧原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，0.9gH2O的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L/molCCl4含有的原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、缺少溶液的體積，不能計(jì)算鈉離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯(cuò)誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。21、C【解析】

A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=mMC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n=mM=28g28g/mol=1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NC.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=mM，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n=mM=124g124g/mol22、C【解析】

A、我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計(jì)算機(jī)芯片，都來(lái)自化學(xué)家的研究成果，化學(xué)與每個(gè)人息息相關(guān)，選項(xiàng)A不正確；B、化學(xué)研究不只是認(rèn)識(shí)分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子都是化學(xué)研究的成果，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、選項(xiàng)過(guò)于悲觀，要相信我們一定能研制出對(duì)環(huán)境無(wú)害的化學(xué)用品和生活用品，通過(guò)對(duì)環(huán)境友好的方式及優(yōu)化環(huán)境的途徑來(lái)提高生活質(zhì)量，人類不會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、FCDEA．【解析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常?？紤]物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。26、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過(guò)量的，所以先加入過(guò)量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3(除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜，故淀粉不能透過(guò)半透膜；SO42-能透過(guò)半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c(diǎn)睛】本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。27、C蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶EAB溶解過(guò)濾BaCl2、K2CO3、HCl【解析】

(1)因?yàn)榈庖兹苡贑C14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進(jìn)行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器①為蒸餾燒瓶，因?yàn)镃C14的沸點(diǎn)低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因?yàn)镠C1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過(guò)濾，在進(jìn)行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。(3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時(shí)的飽和溶液，在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過(guò)濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。28、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3molCl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1mol氧化劑KClO3，5mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個(gè)反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以兩個(gè)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，選項(xiàng)序號(hào)為②；(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，說(shuō)明還原性：Br-＞Cl-；將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)r-未反應(yīng)，說(shuō)明還原性：Fe2+＞Br-；將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-發(fā)生反應(yīng)，而Fe2+未反應(yīng)，說(shuō)明還原性：I-＞Fe2+；綜上所述可知，上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1mol，n(FeBr2)=1mol，其中Fe2+為1mol，Br-2mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1molFe2+反應(yīng)消耗0.5molCl2，還有0.5molCl2剩余，會(huì)再與溶液中Br-發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5molCl2反應(yīng)消耗1molBr-，則總反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，n(Cl2)=1mol，n(FeI2)=1mol，其中Fe2+有1mol，I-有2mol，n(FeI2)：n(Cl2)=1：1，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2molI-反應(yīng)消耗1molCl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、微粒氧化性還原性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同，則元素化合價(jià)變化規(guī)律是：高高低低；元素化合價(jià)可相聚，不相交。當(dāng)同一溶液中存在多種還原性微粒時(shí)，若加入氧化劑不足量則還原性強(qiáng)的首先發(fā)生反應(yīng)；同理，當(dāng)同一溶液中存在多種氧化性微粒時(shí)，若加入還原劑不足量則氧化性強(qiáng)的首先發(fā)生反應(yīng)。同一反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，等于元素化合價(jià)升高或降低總數(shù)。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有