河南省永城市2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．參加反應的Fe2+全部作還原劑B．每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5molC．x=3D．已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體2、某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移1mol電子3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等D．16g水中所含的電子數(shù)為10NA4、下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④5、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－6、下列說法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+7、下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿8、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導電能力幾乎不變9、濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于A．1 B．2 C．3 D．410、在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸；乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸；反應完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量之比為A．2:3 B．1:1 C．1:2 D．2:l11、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴12、下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-13、有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥14、向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸15、下列說法正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+B．取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則說明溶液中含NH4+C．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－D．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學式為___，F(xiàn)化學式為___；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___，化學方程式為___。（4）A和水反應生成B和C的離子方程式為___，由此反應可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。19、某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說法正確的是______

(

填代號)。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實驗所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫出計算辻程，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。20、某?；瘜W研究性學習小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學生小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣的化學方程式:____________21、為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設(shè)計并完成以下實驗(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)鹽X的化學式為________________。(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式___________________。(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100mL0.35mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去電子，則部分Fe2+作還原劑，故A錯誤；B．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，生成1

molFe3O4，被S2O32-還原的O2為=0.5mol，故B正確；C．由電荷守恒可知：2×3+2×(?2)?x=?2，解得x=4，故C錯誤；D．Fe3O4納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系，則Fe3O4納米顆粒不是膠體，故D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應要停止，故D錯誤；答案為A?！军c晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。3、B【解析】

A．標況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A項錯誤；B．Na2CO3的物質(zhì)的量n===0.01mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得Na+的個數(shù)為：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B項正確；C．1mol甲烷的質(zhì)量為16g，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，二者的單位不同，故C錯誤；D.1mol水中有10mol的電子，水的物質(zhì)的量n===mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得16g水中所含的電子數(shù)為N=mol×10NAmol-1=NA，故D項錯誤；答案為B。4、C【解析】根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行比較：①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2，故相等的為①②，答案選C。5、D【解析】

A.和反應生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。6、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說明濃硫酸有脫水性，故A錯誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯誤；C.氯水有強氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。7、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c睛】容易吸水的物質(zhì)在空氣中會發(fā)生潮解，有的結(jié)晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。8、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導電，H2SO4屬于強電解質(zhì)，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導電性的強弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應后溶液中有和，其導電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。9、A【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發(fā)生反應Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。10、B【解析】

甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入鹽酸后發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n（NaHCO3），故反應后甲、乙兩坩堝中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案選B。11、C【解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。答案選C。12、C【解析】

A.Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.HCO3-與OH-反應生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。【點睛】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說法錯誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強堿溶液反應：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣，B說法正確；C.氧化鋁的熔點高，是一種較好的耐火材料，C說法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說法正確；故答案選A。14、B【解析】

A、因向HCl和AlCl1的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Al1++1OH-═Al（OH）1↓、Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為1：1，圖象與發(fā)生的化學反應不符，故A錯誤；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO1↓+H2O，再發(fā)生CO2+NaOH═NaHCO1，最后發(fā)生CaCO1↓+H2O+CO2═Ca（HCO1）2，圖象與反應符合，故B正確；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Al1++1OH-═Al（OH）1↓，再發(fā)生NH4++OH-═NH1．H2O，最后發(fā)生Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應為1：1，圖象中橫坐標中的量與化學反應不符，故C錯誤；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO1+HCl═NaHCO1+NaCl，最后發(fā)生NaHCO1+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學反應不符，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，則應用紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯誤；D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－，D正確；故答案選D?！军c睛】氨氣的檢驗要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍”，易錯。16、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流；(2)A為容量瓶，只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制250mL的溶液，應選用250mL容量瓶；B為量筒，用來量取濃鹽酸的體積，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.06mol/L，設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根據(jù)大而近的原則，應選用10mL的量筒，故答案為：③，①；(3)A．使用的容量瓶必須潔凈，確保配制的溶液純凈，定容時需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影響溶液的濃度，故不一定需要干燥，故A正確；B．溶解過程在燒杯中進行，不能在容量瓶中進行，故B錯誤；C．實驗所用的玻璃棒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗滌，否則會導致所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．若定容時俯視液面，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D正確；答案選A、D；(4)根據(jù)c=，質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==12.06mol/L。20、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應，而氯氣不與濃硫酸反應，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+C