第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁山東省濰坊市2025屆高三下學(xué)期一模模擬檢測(cè)（一）化學(xué)試題一、單選題（本大題共12小題）1．2024年11月12日上午10時(shí)，萬眾矚目的2024年中國航空航天博覽會(huì)在珠海金灣機(jī)場(chǎng)盛大開幕，此次航展“陸?？仗祀娋W(wǎng)”齊聚，體現(xiàn)了我國在航空、航天、軍事等領(lǐng)域的大國自信。下列說法正確的是（

）A．航展首日中國空軍軍機(jī)在空中拉出的彩色煙帶屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．航天科技方面展示了SD-3運(yùn)載火箭，其燃料偏二甲肼［］是極性分子C．我國研發(fā)的航空發(fā)動(dòng)機(jī)使用了含錸(Re)合金材料，合金是純凈物D．戰(zhàn)斗機(jī)的玻璃纖維雷達(dá)罩、聚碳酸酯艙蓋、芳綸蜂窩材料部屬于有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（

）A．的球棍模型：B．順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．中σ鍵的原子軌道的電子云圖形：3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方式。實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（

）A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C．用鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑 D．液溴保存時(shí)，常加少量的水進(jìn)行液封4．類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”說法中正確的是（

）A．在中燃燒生成，則在中燃燒生成B．與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成C．可與反應(yīng)生成，則可與反應(yīng)生成D．與燒堿溶液反應(yīng)生成，則與氨水反應(yīng)生成5．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是（

）選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D6．某立方晶系的硫錳礦晶胞，沿c軸將原子投影到ab平面，投影圖如下(設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，括號(hào)中數(shù)據(jù)為原子在軸方向的原子坐標(biāo))。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．基態(tài)的價(jià)電子排布式為B．晶體中S的配位數(shù)是6C．位于晶胞的頂角和面心D．若晶體密度為，則最近的兩個(gè)硫原子之間的距離為7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用裝置甲定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．證明非金屬性：S>C>SiC．用裝置丙準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用8．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的簡單離子半徑最大，Y與Z相鄰，Z、M的核電荷數(shù)之比為2∶3，基態(tài)Q原子的價(jià)電子中s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（

）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞QB．電負(fù)性：Z＞Y＞X＞Q＞MC．X、Z元素形成的單質(zhì)分子不都是非極性分子D．Y與M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共價(jià)晶體9．丙烯和溴化氫在通常情況下發(fā)生加成反應(yīng)主要得到2-溴丙烷，其機(jī)理如下。下列說法不正確的是（

）A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步驟B．碳正離子中間體的穩(wěn)定性：C．丙烯與鹵化氫加成時(shí)，的反應(yīng)速率最大D．與加成的主要產(chǎn)物為10．以物質(zhì)的量之比為向恒壓密閉容器中充入X、Y，發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得Z的產(chǎn)率和Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．據(jù)圖像分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．Q點(diǎn)是最高點(diǎn)，Q點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．M、N點(diǎn)反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同D．從M點(diǎn)到P點(diǎn)，可通過加入催化劑或分離產(chǎn)物Z而達(dá)到平衡點(diǎn)11．由下列實(shí)驗(yàn)操作所得到的現(xiàn)象的解釋合理的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A將一小塊放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱除有淡黃色固體外，還有較多黑色固體與酒精燈燃燒產(chǎn)生的發(fā)生置換生成炭黑B將一小塊加入無水乙醇反復(fù)從底部上浮到液面，又下沉到底部在反應(yīng)過程中，溶液密度不斷發(fā)生變化C將酚酞滴加到溶液中溶液先變紅，后褪色濃溶液具有漂白性D熱的苯酚水溶液冷卻變渾濁溫度降低，析出苯酚晶體A．A B．B C．C D．D12．25℃時(shí)，向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，向的溶液中逐滴加入的鹽酸，且溶液的[化學(xué)上規(guī)定]與[或]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．曲線①中的B．當(dāng)時(shí)，則存在關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，兩溶液的pH均小于4.74D．25℃時(shí)，的溶液的pH約為9.37一、選擇題（本大題共3小題）13．鄰二醇在酸催化作用下發(fā)生分子內(nèi)重排脫水生成酮(或醛)，反應(yīng)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)物與乙二醇互為同系物B．反應(yīng)物中有兩個(gè)不對(duì)稱C原子，該物質(zhì)一定有旋光性C．通過核磁共振氫譜能驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物的主、次關(guān)系D．類比上述反應(yīng)，酸性條件下能轉(zhuǎn)化為14．利用在堿性條件下實(shí)現(xiàn)廢水中（Ⅲ）的回收，鉻的去除率大于，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A．膜a，膜b均為陽離子交換膜B．廢水室中反應(yīng)的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH減小D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則雙極膜內(nèi)減少15．工業(yè)上從鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。已知：①；②，完全沉淀時(shí)；③。下列說法正確的是（

）A．濾渣1是Cu，濾渣2是B．氧化性：C．若沉鎳完全后濾液中，則D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1三、非選擇題（本大題共5小題）16．鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用。回答下列問題：(1)基態(tài)碘原子價(jià)電子排布式為；碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，原因是。(2)主要用于藥物合成，通常用反應(yīng)生成，再水解制備，的空間結(jié)構(gòu)是，水解生成的化學(xué)方程式是。(3)在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞(圖1，長方體棱長為、、)，另一種取立方體形晶胞(圖2，居于立方體中心，立方體棱長為)。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●)位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為。②兩種晶型的密度近似相等，則(以含、和的代數(shù)式表達(dá))。17．偏磷酸鋇具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學(xué)玻璃的基礎(chǔ)物質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為，含有少量、、、等雜質(zhì))制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：已知25℃時(shí)：①，，，，②將通入溶液中，當(dāng)時(shí)生成，時(shí)生成，時(shí)生成，磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)加入適量的主要目的是。(2)“濾渣2”的主要成分有、S及，則脫砷元素和鐵元素的反應(yīng)中共消耗(用含a和b的代數(shù)式表示)；25℃下，“脫砷鐵”后濾液中，則。(3)“氨化”的目的之一是通入適量調(diào)節(jié)溶液的pH，從保證產(chǎn)率的角度出發(fā)，此時(shí)轉(zhuǎn)化為A，A為(填化學(xué)式)。(4)“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，Mg2+沉淀不完全，原因是。(5)“結(jié)晶”后得到A的晶體，與硫酸鋇“煅燒”時(shí)生成、兩種氣體(空間構(gòu)型分別為三角錐形和平面三角形)等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如下：?。?其中DHP、PPTS是有機(jī)試劑縮寫)ⅱ．ⅲ．(1)B的系統(tǒng)命名是。(2)已知試劑X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)F分子中官能團(tuán)名稱為羥基、醚鍵、硝基、。(4)I中含有兩個(gè)酯基、兩個(gè)六元環(huán)，的反應(yīng)類型為，的化學(xué)方程是。(5)F的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①為α-氨基酸；

②核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：3；③1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)，消耗3molNa；

④能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)K的另一種制備途徑如下：寫出M、P的結(jié)構(gòu)簡式、。19．對(duì)溴乙酰苯胺()是醫(yī)藥合成的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室常以乙酰苯胺()和為原料來合成。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟Ⅰ．向一定體積的三頸燒瓶中，先加入45.0mL乙醇，再加入10.8g乙酰苯胺，充分溶解。將13.0g溴溶解于20.0mL冰醋酸中，裝入圖1所示裝置的儀器a中；步驟Ⅱ．一邊攪拌一邊慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，滴加完畢后，在45℃下，繼續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)，然后將溫度提高至60℃，再攪拌一段時(shí)間；步驟Ⅲ．在攪拌下將反應(yīng)后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中(混合后溶液呈弱酸性)，此時(shí)立即有固體析出，略有黃色，加入飽和的亞硫酸氫鈉水溶液充分?jǐn)嚢柚咙S色恰好褪去，將上述溶液放入冰水浴中慢慢冷卻；步驟Ⅳ．采用如圖2所示裝置過濾，并用冷水充分洗滌，干燥，經(jīng)系列操作后得到12.84g白色針狀晶體，色譜檢測(cè)其純度為80.0%。已知：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性乙酰苯胺135113304白色結(jié)晶性粉末，微溶于冷水，溶于熱水、乙醇等對(duì)溴乙酰苯胺214167353白色針狀晶體，溶于苯、乙醇，微溶于熱水，不溶于冷水回答下列問題：(1)圖1裝置中，儀器a的名稱為，“步驟Ⅰ”中選用三頸燒瓶的規(guī)格是(填標(biāo)號(hào))。①100mL

②150mL

③250mL

④50mL(2)乙醇和冰醋酸的作用是。(3)“步驟Ⅲ”兩次慢慢冷卻的目的是，加入飽和的亞硫酸氫鈉水溶液黃色恰好褪去時(shí)的離子方程式為。(4)“步驟Ⅳ”中，圖2裝置停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先(填標(biāo)號(hào))再(填標(biāo)號(hào))，最后加入冰水充分洗滌。a．打開活塞K

b．關(guān)閉抽氣泵(5)本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)溴乙酰苯胺產(chǎn)率為，若“步驟Ⅱ”加熱時(shí)溫度過高至85℃，將導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)率(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20．加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()的反應(yīng)過程如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：(1)若逆反應(yīng)的活化能為，則正反應(yīng)的活化能為(用含的式子表示)。(2)在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、和CO生成物的選擇性隨溫度變化如下圖所示。已知：①表示選擇性的曲線是(填“a”“b”或“c”)；溫度高于270℃時(shí)，曲線c隨溫度升高而增大的原因是。②260℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)；反應(yīng)Ⅰ用氣體分壓表示的平衡常數(shù)(氣體分壓p=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)在恒溫密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，已知該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時(shí)體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．

參考答案1．【答案】B【詳解】A．飛機(jī)表演時(shí)在空中拉出的彩色煙帶是汽化的彩色發(fā)煙劑在空氣中遇冷后凝結(jié)形成的煙，不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NNH2，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)共熔制備出的特殊金屬材料，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．玻璃纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，聚碳酸酯、芳綸蜂窩材料屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選B。2．【答案】D【詳解】A．中B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是雜化，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，為雜化，球棍模型應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．順丁烯二酸中兩個(gè)羧基位于雙鍵的同一側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過程為：，C錯(cuò)誤；D．中的σ鍵是σ鍵，原子軌道電子云圖為，D正確；3．【答案】B【詳解】A．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，所以氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中，故A正確；B．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊上陶土網(wǎng)，不能直接加熱，否則蒸餾燒瓶會(huì)受熱不均而炸裂，故B錯(cuò)誤；C．用鹽酸清洗焰色試驗(yàn)的鉑絲，然后取出在火焰上燒至無色可以去除鉑絲表面可能吸附的雜質(zhì)，確保后續(xù)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，故C正確；D．液溴易揮發(fā)，密度大于水，在水中溶解度較小，所以液溴保存時(shí)，常加少量的水進(jìn)行液封，故D正確；故選B。4．【答案】C【詳解】A．Li在中燃燒只能生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe與反應(yīng)只能生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中顯價(jià)，是次氯酸的酸酐，可與反應(yīng)生成中顯價(jià)，是高氯酸的酸酐，可與反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．不能與弱堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．【答案】B【詳解】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，故A正確；B．中中心C原子為雜化，鍵角為，中中心C原子為雜化，鍵角大約為，中中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個(gè)，周圍最多能排布6個(gè)，說明比半徑大，故C正確；D．?dāng)嚅_第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對(duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。6．【答案】B【分析】根據(jù)圖中信息可知，該硫錳礦的晶胞結(jié)構(gòu)為，每個(gè)晶胞中S原子數(shù)為4，Mn原子數(shù)為4，以此解題。【詳解】A．錳是25號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為，A正確；B．結(jié)合分析可知，晶體中S的配位數(shù)是4，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析可知，位于晶胞的頂角和面心，C正確；D．結(jié)合分析可知，兩個(gè)硫原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，若晶體密度為，則最近的兩個(gè)硫原子之間的距離為，D正確；故選B。7．【答案】B【詳解】A．定量測(cè)定二氧化錳做催化劑過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)選用分液漏斗防止氣體逸出，同時(shí)還需要秒表測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積，則裝置甲不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B．稀硫酸與碳酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)生成的二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀，由強(qiáng)酸制弱酸可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO4>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)可知，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾>C>Si，則裝置乙能達(dá)到證明三種元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．鐵絲攪拌器會(huì)因?qū)嵩斐蔁崃可⑹В瑢?dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，則裝置丙不能達(dá)到準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．溫度、催化劑均能加快反應(yīng)速率，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化的原則可知，裝置丁不能達(dá)到驗(yàn)證氯化鐵對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)有催化作用的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選B。8．【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，則X為H；同周期Y的簡單離子半徑最大，則Y為N；Z、M的核電荷數(shù)之比為2:3，則Z為O，M為Mg；基態(tài)Q原子的價(jià)電子中s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Q為Si，據(jù)此分析解答。【詳解】由分析知，X為H，Y為N，Z為O，M為Mg，Q為Si，A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞N＞H＞Si＞Mg，故B正確；C．H、O元素形成的單質(zhì)分子有H2、O2、O3，其中H2、O2是非極性分子，O3是極性分子，故C正確；D．N與Mg形成的化合物Mg3N2是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選D。9．【答案】D【詳解】A．上述反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)慢，為決速步驟，A正確；B．第一步慢反應(yīng)得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩(wěn)定性：，B正確；C．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反應(yīng)更快，可知CH3CH=CH2與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)速率大小HI>HBr>HCl，C正確；D．根據(jù)題干信息，烯烴與HBr反應(yīng)第一步是氫離子結(jié)合有一定負(fù)電性的碳原子，由于-CF3為吸電子基團(tuán)，故與HBr加成的主要產(chǎn)物為，D錯(cuò)誤；故選D。10．【答案】C【詳解】根據(jù)圖像中Z在不同溫度下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系可知，隨著溫度升高，平衡產(chǎn)率逐漸降低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，得到?H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；據(jù)圖像可知，Q點(diǎn)Z的產(chǎn)率小于平衡產(chǎn)率，未達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；M、N點(diǎn)產(chǎn)率相同，但溫度不同，所以反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率不同，C正確；圖中M點(diǎn)未達(dá)到平衡是由于溫度低導(dǎo)致速率低而反應(yīng)時(shí)間不夠，可通過加入催化劑或延長時(shí)間使其達(dá)到平衡，但分離Z會(huì)使反應(yīng)速率降低，達(dá)不到目的，D錯(cuò)誤。11．【答案】A【詳解】A．黑色固體可能是Na與酒精燈燃燒產(chǎn)生的CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正確；B．發(fā)生“鈉從底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反復(fù)”的現(xiàn)象，首先是因?yàn)殁c的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因?yàn)樵阝c表面所得到的氫氣產(chǎn)生浮力，所以上浮。在反應(yīng)過程中,溶液的密度其實(shí)是漸漸增大的，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象關(guān)系不大，B錯(cuò)誤；C．高濃度的NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，但是沒有漂白性，酚酞褪色是因?yàn)楹軓?qiáng)的堿性使酚酞結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，變成無色結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．熱的苯酚水溶液自然冷卻得到渾濁液為乳濁液，不是得到苯酚晶體，D錯(cuò)誤；故選A。12．【答案】C【分析】向的醋酸溶液中逐滴加入的NaOH溶液，，加入NaOH溶液，pH增大，氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)醋酸的電離，逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線②；向的溶液中逐滴加入的鹽酸，，加入鹽酸，pH減小，氫離子消耗氫氧根離子，促進(jìn)醋酸根離子的水解，逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線①；【詳解】A．向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pOH增大，生成的增多，增大，曲線①中正確；B．當(dāng)時(shí)，兩線相交，則存在關(guān)系：，說明，B正確；C．當(dāng)時(shí)，則兩混合溶液中均含等物質(zhì)的量的和，根據(jù)兩線交點(diǎn)，可求，所以，則，根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算，，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)時(shí)，的溶液中，則，解得，則時(shí)，的溶液的pH約為9.37，D正確；故選：C。13．【答案】AB【詳解】A．反應(yīng)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香醇，與乙二醇不是同系物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中有兩個(gè)不對(duì)稱C原子，有可能為內(nèi)消旋體，不一定有旋光性，B錯(cuò)誤；C．主次產(chǎn)物的氫原子種類不同，因此通過核磁共振氫譜可以驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物的主、次關(guān)系，C正確；D．類比鄰二醇分子內(nèi)重排脫水原理，酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為，D正確；答案選AB。14．【答案】BD【分析】根據(jù)溶液中的離子移動(dòng)方向，移向陽極，左側(cè)石墨M為陽極，右側(cè)石墨N為陰極，通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，為陽離子交換膜，膜a要阻止其他陽離子進(jìn)入緩沖室，為陰離子交換膜，通過膜c進(jìn)入產(chǎn)品室，膜c是陰離子交換膜?！驹斀狻緼．通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，為陽離子交換膜，膜a要阻止其他陽離子進(jìn)入緩沖室，為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中物質(zhì)，廢水室中Cr3+在堿性條件下被H2O2氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．根據(jù)溶液中的離子移動(dòng)方向，移向陽極，左側(cè)石墨M為陽極，右側(cè)石墨N為陰極，陰極的電極反應(yīng)為，陰極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量與雙極膜中進(jìn)入此區(qū)的的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH不變，C錯(cuò)誤；D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即，則雙極膜內(nèi)有進(jìn)入陰極室，同時(shí)有進(jìn)入廢水室，故雙極膜內(nèi)減少，即減少54g，D正確；答案選BD。15．【答案】AC【分析】鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并過濾，除去不溶于酸和水的雜質(zhì)Cu，同時(shí)得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的濾液，向?yàn)V液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去，達(dá)到除鐵的目的，過濾后的濾液中繼續(xù)加入氨水，可生成Ni(OH)2，再過濾除去，向?yàn)V液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答。【詳解】A．由分析可知，濾渣1是Cu，濾渣2是，A正確；B．氧化除雜步驟中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，說明氧化性：，B錯(cuò)誤；C．完全沉淀時(shí)，則溶液中c(OH-)=，若沉鎳完全后濾液中，，≥=，C正確；D．向?yàn)V液中加入Na2SO3和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，是氧化劑，是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；故選AC。16．【答案】(1)碘單質(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶(2)三角錐形(3)8【詳解】（1）I元素位于第五周期第VIIA族，基態(tài)碘原子價(jià)電子排布式為。碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的大，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)、均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在中的溶解度比在水中的溶解度大。（2）PI3的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有一對(duì)孤電子對(duì)，故其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，PI3水解生成，化合價(jià)不變，則化學(xué)方程式是。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個(gè)數(shù)為1，位于頂點(diǎn)的氧離子個(gè)數(shù)為8×=1，位于棱上的鋰離子個(gè)數(shù)為12×=3，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個(gè)數(shù)為2，則鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?；晶胞中位于體心的氯離子與位于12條棱上的鋰離子距離最近，但離子的缺位率為，則氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為12×=8；故答案為：；8；②設(shè)Li2(OH)Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為M，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，長方體形晶胞的密度為，立方體形晶胞，由兩種晶型的密度近似相等可知，c=，故答案為：。17．【答案】(1)除去硫酸根(或?qū)⒘蛩岣D(zhuǎn)化為沉淀)(2)(3)(4)，F(xiàn)-與磷酸反應(yīng)生成HF，導(dǎo)致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全(5)【分析】由題干工藝流程圖可知，向濕法磷酸加入Ca(OH)2將、、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾的濾渣1主要成分為：CaSO4、Ca3(AsO4)2，然后向?yàn)V液中繼續(xù)加入Na2S除砷鐵，過濾出濾渣2主要成分為FeS、S和As2S3，然后向?yàn)V液中加入NH3進(jìn)行氨化，加入NH4F進(jìn)行脫鎂，過濾出濾渣3主要成分為MgF2、CaF2，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到NH4H2PO4晶體，將NH4H2PO4晶體與BaSO4一起高溫煅燒得到偏磷酸鋇Ba(PO3)2；【詳解】（1）由分析可知，“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為CaSO4；（2）“濾渣2”的主要成分有、S及，反應(yīng)中鐵離子化合價(jià)由+3變?yōu)?2，得到電子amol，砷化合價(jià)由+5變?yōu)?3，得到電子4bmol，由電子守恒可知，被氧化的硫離子化合價(jià)由-2變?yōu)?，為（a+4b）mol÷2，、消耗硫離子(a+b)mol，故脫砷元素和鐵元素的反應(yīng)中共消耗：()；25℃下，“脫砷鐵”后濾液中，則；（3）磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽，則反應(yīng)中應(yīng)該調(diào)節(jié)pH使得轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)分離；（4）因?yàn)?，則F-與磷酸反應(yīng)生成HF，導(dǎo)致F-的濃度較小，Mg2+沉淀不完全，故“氨化”與“脫鎂”交換，導(dǎo)致Mg2+沉淀不完全；（5）“結(jié)晶”后得到A的晶體，與硫酸鋇“煅燒”時(shí)生成、空間構(gòu)型分別為三角錐形和平面三角形的兩種氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，分別為氨氣、三氧化硫，氨氣分子中N為sp3雜化、三氧化硫分子中硫?yàn)閟p2雜化，分別為三角錐形和平面三角形構(gòu)型，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．【答案】(1)2-羥基丙酸乙酯(2)(3)碳氟鍵(4)取代反應(yīng)(5)4(6)【分析】采用逆推法，由E的結(jié)構(gòu)簡式，參照A的分子式，可確定A為CH3CH(OH)COOH；A與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B為CH3CH(OH)COOC2H5；依據(jù)已知ⅰ，可得出C為CH3CH(OPHT)COOC2H5；依據(jù)已知ⅱ可確定D為CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式為C6H2NO2F3，可確定X為；依據(jù)已知ⅰ，可確定F為；依據(jù)G的分子式，可確定G為；由已知?？傻贸鯤為；結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡式，H脫水得到I的結(jié)構(gòu)簡式為，再脫去C2H5OH，得到J的結(jié)構(gòu)簡式為，J發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，從而得到K；【詳解】（1）B為CH3CH(OH)COOC2H5，系統(tǒng)命名是：2-羥基丙酸乙酯；（2）試劑X的分子式為C6H2NO2F3，由分析可得出，X的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）F為，分子中官能團(tuán)名稱為羥基、醚鍵、碳氟鍵、硝基；（4）I中含有兩個(gè)酯基、兩個(gè)六元環(huán)，則I為，H()→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，I()→J()發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是→+C2H5OH；（5）F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：“①為α-氨基酸；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)，消耗3molNa；④核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:3”有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式可能為，共有4種(不考慮立體異構(gòu))；（6）由流程圖，參照原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)，可逆推出P為，由已知ⅲ及N可脫去2個(gè)HF，可推出M為，從而得出M、P的結(jié)構(gòu)簡式為、。19．【答案】(1)恒壓滴液漏斗②(2)充當(dāng)溶劑，乙醇和冰醋酸互溶，使溴分子和乙酰苯胺充分接觸，充分反應(yīng)(3)吸收酸和堿中和放出的熱量，并降低對(duì)溴乙酰苯胺溶解度，同時(shí)得到大顆粒對(duì)溴乙酰苯胺晶體(或)(4)ab(5)60%偏小【分析】三頸燒瓶中先加入乙醇，再加入乙酰苯胺，充分溶解，將溴溶解于冰醋酸中，慢慢地滴加溴的冰醋酸溶液，在水浴條件下反應(yīng)得到對(duì)溴乙酰苯胺和HBr，將反應(yīng)后溶液慢慢加至含少量NaOH的100mL冰水中，以吸收HBr、溴、乙酸，并使固體析出，加入飽和的亞硫酸氫鈉水溶液充分?jǐn)嚢柚咙S色恰好褪去，以除去多余的溴單質(zhì)，在冰水浴中慢慢冷卻析出對(duì)溴乙酰苯胺，過濾，并用