山東泰安市2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液。③加入幾滴酚酞試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．①③⑤⑦2、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O3、下列敘述正確的是()A．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D．25℃時(shí)向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)?c(OH—)不變4、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開(kāi)，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液5、常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH－)＝10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa6、現(xiàn)有0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是A．加水 B．降溫 C．加入NaOH溶液 D．加入少量冰醋酸7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：8、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B．加入的催化劑的性質(zhì)C．溫度和壓強(qiáng) D．各反應(yīng)物、生成物的濃度9、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷10、天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是A．燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molC．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物D．此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N211、下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br212、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是()A．該粒子為陽(yáng)離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個(gè)電子層13、常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶914、下列反應(yīng)既是復(fù)分解反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15、反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度16、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加熱溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．僅①⑤ B．僅①⑤⑥ C．僅②③⑤ D．僅①②⑤⑥17、用過(guò)量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過(guò)量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行18、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原19、銫()可用于醫(yī)學(xué)、工業(yè)測(cè)量?jī)x器以及水文學(xué)。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為55 B．中子數(shù)為137 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．核外電子數(shù)為8220、反應(yīng)M+Z→Q(ΔH＞0)分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A． B．C． D．21、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．H2S的電子式：B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s122、仔細(xì)觀察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。24、（12分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。25、（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。26、（10分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_(kāi)________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。27、（12分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。28、（14分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol·L?1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分鐘后不再褪色為止。所發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_____（填序號(hào)），還缺少的儀器有_____。a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夾；e．燒杯；f．漏斗；g．錐形瓶；h．玻璃棒；i．藥匙；f鐵架臺(tái)。（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_________式滴定管中。（3）誤差討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_____。（4）在滴定過(guò)程中若用amol·L?1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol·L?1，由此可計(jì)算x值是_________。（用代數(shù)式表達(dá)）29、（10分）（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．④此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)．（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器內(nèi)的密度保持不變．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】①中和滴定中錐形瓶裝待測(cè)液時(shí)不能潤(rùn)洗，所以不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)錐形瓶，故①錯(cuò)誤；

②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測(cè)液，故②正確；

③酸滴定堿，一般選擇酚酞作指示劑，故③正確；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確；

⑤酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯(cuò)誤；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，故⑥正確；

⑦兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑦錯(cuò)誤。錯(cuò)誤的為①⑤⑦，故答案C正確。

故選C。2、C【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過(guò)分析元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e、H元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。3、A【解析】試題分析：A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移動(dòng)，使溶解度減小，故A正確；B．常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的電離，由水電離出的c(H+)?c(OH—)減小，故D錯(cuò)誤；答案為A?？键c(diǎn)：考查溶解平衡、水解平衡、水的電離及反應(yīng)的焓變與熵變綜合應(yīng)用。4、D【詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來(lái)用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。5、D【解析】常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸氫鉀、氫氧化鈉都抑制了水的電離；Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，水解后溶液顯酸性；醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，水解后溶液顯堿性，故選D。6、D【詳解】A．加水促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，故A不符合題意；B．醋酸的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，故B不符合題意；C．加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉電離的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，氫離子濃度減小，故C不符合題意；D．加入少量冰醋酸，雖然醋酸的電離程度減小，但氫離子濃度增大，故D符合題意；故選D。7、C【詳解】A．醋酸根離子帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯(cuò)誤；B.CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，故B錯(cuò)誤；C.烯烴的命名，應(yīng)該從離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是－CHO，則電子式是，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【詳解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度和催化劑均屬于外界因素，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有內(nèi)部因素和外界因素是解答關(guān)鍵。9、B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開(kāi)?！驹斀狻緼、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號(hào)C含有2個(gè)甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現(xiàn)2?乙基，說(shuō)明選取的主鏈不是最長(zhǎng)碳鏈，該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明有機(jī)物的編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤。10、B【解析】反應(yīng)R+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2H8N2，則反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4

=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)分別變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算。【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動(dòng)火箭飛行，故A正確；B．N2O4中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成3molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=4×（4-0）=16mol，則每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子mol，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以是N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為C2H8N2，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，難點(diǎn)是B中計(jì)算，注意氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】A、條件不同，不是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、條件不同，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、條件相同，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，故是可逆反應(yīng)，C正確；D、條件不同，故不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，即可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。注意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行。12、D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外有3個(gè)電子層，故D正確；故選D。13、D【詳解】常溫下混合溶液pH=11，則溶液顯堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，設(shè)堿的體積為V1，pH=13，則溶液中c(OH-)=0.1mol/L；設(shè)酸的體積為V2，pH=2，則溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者混合是堿過(guò)量，pH=11，則混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L=，解得V1：V2=1:9，故答案為D。14、B【分析】?jī)煞N化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸取能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的從吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)等?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，同時(shí)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，同時(shí)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。15、B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，C錯(cuò)誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【分析】該反應(yīng)的△H＜0，可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷①④；加入少量碳酸鈉粉末溶液會(huì)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，據(jù)此判斷②⑤；加入適量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了難溶的Ca(OH)2，據(jù)此判斷⑥；恒溫下Ksp不變，加入固體物質(zhì)，溶液仍為飽和溶液，據(jù)此判斷③。【詳解】①已知反應(yīng)的△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故正確；②加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2+濃度減小，故錯(cuò)誤；③恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，故錯(cuò)誤；④已知反應(yīng)的△H＜0，加熱溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故錯(cuò)誤；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；⑥加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤。所以正確的只有①⑤，A正確；綜上所述，本題選A。17、B【解析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過(guò)量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過(guò)量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過(guò)量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。18、D【分析】沒(méi)有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片?！驹斀狻緼、銅是正極，銅片上有銅析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅片質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，選項(xiàng)D正確；答案選D。19、A【詳解】A、元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是55，選項(xiàng)A正確；B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為137-55=82，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是137，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為55，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)。原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。20、B【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題。【詳解】由反應(yīng)M+Z→Q（△H＞0）分兩步進(jìn)行①M(fèi)+Z→X（△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，M和Z的能量之和小于Q，（2）由①M(fèi)+Z→X（△H＜0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則M和Z的能量之和大于X，（3）由②X→Q（△H＞0）是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有圖象B符合。答案選B。21、D【解析】試題分析：A．H2S是共價(jià)化合物，沒(méi)有形成離子，其電子式是，錯(cuò)誤；B．原子核外的電子盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，所以基態(tài)氧原子的電子排布圖是，錯(cuò)誤；C．二氧化硅是原子晶體，在晶體中原子之間形成共價(jià)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有分子，化學(xué)式是SiO2，錯(cuò)誤；D．24Cr的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)表示的正誤判斷的知識(shí)。22、C【分析】

【詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無(wú)序，比如觀察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說(shuō)明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說(shuō)明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說(shuō)明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。24、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。25、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。26、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實(shí)濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。27、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會(huì)導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Z