學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精新干二中高二第一次段考化學(4、5班)試卷命題人：李素偉2016。8.25一、選擇題(每小題3分，共48分,每小題只有一個正確選項。）1．合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是A．“可燃冰"是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2．下列圖示變化為吸熱反應的是 3．下列說法或表示法正確的是A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石)△H=+1.19kJ?mol﹣1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH（aq）＋HCl(aq)=NaCl(aq）＋H2O(l)ΔH＝－57。4kJ·mol－1，則20。0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱4．下列說法正確的是A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)C．增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D．有氣體參加的化學反應,若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大5．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g）和O2（g）反應生成NO（g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g）反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g）具有的總能量小于2molNO(g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g)和O2(g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：eq\f(1,3)Fe2O3(s)＋CO(g）eq\f(2，3)Fe（s）＋CO2(g）ΔH＜0，欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是①增加Fe2O3的量 ②移出部分CO2 ③提高反應溫度④減小容器的容積 ⑤加入合適的催化劑 ⑥降低反應溫度A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥7．在恒容密閉容器中A（g)＋3B(g）2C(g)ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中不正確的是A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小,C的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應密閉保存B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大

C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量氧氣氣氣以提高SO2的利用率

D．500℃9．已知下列反應的能量變化示意圖如下,有關說法正確的是A．1molS(g)與O2（g)完全反應生成SO2（g)，反應放出的熱量小于297。0kJB．在相同條件下，SO2(g）比SO3(g）穩(wěn)定C．S(s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）＋eq\f（3,2）O2（g)SO3(g)ΔH＝＋395。7kJ·mol－1D．一定條件下1molSO2（g)和eq\f(1，2）molO2（g）反應，生成1molSO3（l)放出熱量大于98。7kJ10．已知蒸發(fā)1molBr2(l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g）Br2（g)HBr（g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．20011．在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0。3mol/L、0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0。2mol/LB．Y2為0.35mol/LC．X2為0。2mol/LD．Z為0。4mol/L12．下列圖示與對應敘述相符合的是n//n///A．圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化C．圖III:反應N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系D．圖IV：反應CO2(g）+H2（g）CO(g)＋H2O（g)ΔH〉0，水蒸氣含量隨時間的變化13．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molA，1molB，發(fā)生如下反應:2A（g）+B3C(g）△H=－QkJ/mol（Q〉0）。經(jīng)過60s達到平衡,測得B物質(zhì)的量為0。2mol，下列對該平衡的敘述正確的A．用C的濃度變化表示該反應速率為2。4mol/(L.min）B．若使容器變?yōu)?L，則C的物質(zhì)的量一定增大C．達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=QD．若向容器再充入1molC，重新達平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)ABAB0abdcCt4P2P1C(NO2)反應時間tD0AA．根據(jù)A圖可判斷：2O3（g）=3O2(g)；△H=-44。8KJ/molB．根據(jù)B圖可判斷A（g）2C(g）在使用催化劑時的反應速率大，且面積Saco〉SbdoC．根據(jù)C圖可判斷2A(g)C（g）在恒溫恒壓時再充入A（g)，t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡D．D圖表示2NO2(g)N2O4（g）反應，當其它條件相同時,改變壓強達到平衡時C（NO2）變化情況，且P1>P215．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B(g）xC(g）ΔH未知,有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強,C％表示C的體積分數(shù)）A．P3＞P4，y軸表示C的轉化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)C．P3＜P4,y軸表示混合氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量16．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應,t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應二、非選擇題（共52分）17．（共10分）(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649。5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。（2)已知：2NO2(g)N2O4（g）ΔH12NO2（g）N2O4（l）ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_______。ABCABC(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算.已知：C(s，石墨)＋O2(g）=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2（g)＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2（g)＋5O2(g）=4CO2(g)＋2H2O（l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C（s,石墨)和H2（g)生成1molC2H2（g）反應的焓變（列出簡單的計算式）：_________________________________________________.（4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體(結構簡式為CH3OH）。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學鍵C—CC—HH—HC—OC≡OH-O鍵能/kJ·mol－13484134363581072463已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為；18．(8分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定.（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0。5mol·L-1鹽酸、0。55mol·L—1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是、.

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。

(3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L—1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0。5mol·L—1HCl溶液20℃23。5℃已知:Q=cm（t2—t1)，反應后溶液的比熱容c為4。18kJ·℃—1·kg—1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3.根據(jù)該實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果（填“有”或“無”）影響，若用冰醋酸代替HCl做實驗，對測定結果（填“有”或“無”）影響。

19．（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素.一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4實驗序號A溶液B溶液①20mL0。1mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O430mL0.01mol·L－1KMnO4溶液（1)該反應的離子方程式。（已知H2C2O4是二元弱酸)（2)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是＜（填實驗序號）。（3)若實驗①在2min末收集了2。24mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4－)＝__________mol/L（假設混合液體積為50mL）(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率.(一條即可）（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①;②。20．（10分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）＋O2（g)2NO（g)ΔH〉0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：(1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0。5mol，則NO表示的反應速率________。(2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________（填字母序號)。（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。（填“變大”、“變小"或“不變”）（4）mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應________________________（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行")，理由是____________________________________.學校學校班級姓名學號密封線內(nèi)不要答題一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項。)題號12345678910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17．（10分)（1）（2）(3)（4）18．（8分）(1）（2）（3）(4）19．（10分）（1）(2)（3）（4）（5）①②20．(10分，每空2分）(1）(2）（3）（4）21．（14分）（一)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應：xA(g）+2B（s）yC（g）;△H〈0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖.請回答下列問題:(1)0～l0min容器內(nèi)壓強____(填“變大",“不變”或“變小")（2）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____；①減壓；②增大A的濃度;③增大C的量；④升溫;⑤降溫；⑥加催化劑（3)若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1_____K2（填“>”“="或“<"）(二）尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：2NH3(g）+CO2(g)CO（NH2)2（s)+H2O（g）（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示.A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆（CO2）(填“＞”、“＜”或“＝”)；氨氣的平衡轉化率為________________________。（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2