學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2016-2017學(xué)年第二學(xué)期第三次調(diào)研考試高二化學(xué)試題總分：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C-12N-14O-16Ne—20Na-23Mg—24Al-27S-32Cl—35。5Fe-56Cu-64Ba—137第Ⅰ卷選擇題（共48分)一、選擇題（本題共24小題，每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

（

）

A。MgCl2晶體

B。NaCl溶液

C.銅

D。熔融的KOH

2。下列各組物質(zhì)中，按化合物?單質(zhì)?混合物順序排列的是（)A.燒堿?液態(tài)氧?碘酒B。生石灰?熟石灰?白磷C.干冰?銅?氯化氫 D?？諝?氮?dú)?膽礬3。下列說(shuō)法中一定正確的是（)A。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B。BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C.弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子D。氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)4。下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A。用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝5。下列敘述正確的是()A.一定溫度?壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定B。一定溫度?壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD。不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B。1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D。3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子7。某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。1%?300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于(）A.0.37molB.0。63molC.0。74molD.1.5mol硫酸:化學(xué)純(CP）（500mL）品名：硫酸硫酸:化學(xué)純(CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度：1。84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A。該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C。配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L9.下列說(shuō)法正確的是（)A.1L水中溶解了58。5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0。5L,該溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0。5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g10。下列說(shuō)法正確的是(）A。100mL1。0mol/L的碳酸鈉溶液中CO32—數(shù)目為0.1×6.02×1023B。常溫常壓下,2.24L氮?dú)庵兴肿訑?shù)為0。1×6。02×1023C.18gH2O所含分子數(shù)為6.02×1023D。1molS在O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×102311.配制250mL0。1mol/L鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是()A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B.定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D。定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn),再補(bǔ)加幾滴水到刻度線(xiàn)12。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（)①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA③同溫?同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4LH2O中的分子數(shù)為NA⑤10.6gNa2CO3溶于水中所得陰?陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2⑥78gNa2O2中含陰?陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA⑦7。1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。1NA⑧1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA.②⑤⑦B。②⑥⑦C.③④⑧D.②⑤⑧13。某不純的燒堿樣品，含Na2CO33.8%(質(zhì)量百分含量）?H2O5。8％、NaHCO30.004％?取mg樣品溶于40mL2mol/L的鹽酸后,并用2mol/LNaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為()A。4.68gB。5.58gC。2.34gD.2。34mg14。某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦燒堿、冰醋酸均為電解質(zhì)。上述說(shuō)法正確的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦ D。①③④⑦15。用98％的濃硫酸（密度為1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒按使用的先后順序排列正確的是(）A。④③⑦⑤⑥B。②⑤⑦④⑥C.④③⑤⑥⑦ D。②⑥③⑦⑤⑥16。下列關(guān)于0。1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是（）A。該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B.1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)為3NAC。0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0。2mol/LD.0.5L溶液中NO3—離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L17.下列溶液中Cl—濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度相等的是(）A。150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C。150mL3mol/L的KCl溶液 D。75mL1mol/L的FeCl2溶液18。下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（）A。體積相等時(shí)密度相等B。原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C。體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等19.已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(忽略稀釋時(shí)體積的變化）（）A.1：4 B.1：5 C.2：1 D。2：320。在三個(gè)相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A.p（Ne)＞p（H2）＞p（O2) B.p(O2）＞p(Ne）＞p（H2） C。p(H2）＞p（O2)＞p（Ne） D.p（H2)＞p(Ne）＞p（O2）21。bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣.則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A. B。 C. D。22。密度為0。91g?cm﹣3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A。等于12。5％ B.大于12。5% C。小于12.5％ D.無(wú)法確定23.實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0。1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是()A。稱(chēng)取7。68g硫酸銅，配成500mL溶液B。稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱(chēng)取8。0g硫酸銅，加入500mL水D.稱(chēng)取12。5g膽礬配成500mL溶液24。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（)A。eq\f（22。4bc，aNA）LB.eq\f（22。4ab，cNA)LC.eq\f(22.4ac,bNA）LD。eq\f(22.4b，acNA）L第Ⅱ卷非選擇題（共52分）25。(7分）判斷正誤，正確的畫(huà)“√",錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。（1)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素.（）(2)純堿屬于堿,硫酸屬于酸。（）(3）有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化。（）(4）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生化學(xué)變化。（）（5）濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH)3膠體。（）（6）用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體。(）(7）加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。（）26.（18分）試回答下列問(wèn)題：（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與____________molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個(gè)數(shù)之比是_______________。（3)已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31。67克D，則C的摩爾質(zhì)量為。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4氣體②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子③13.6gH2S氣體④0。2molNH3，這四種氣體的體積從小到大的排列是(用上述數(shù)字序號(hào)表示）?（5)一定溫度下，把相對(duì)分子質(zhì)量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中，恰好形成飽和溶液（密度為ρg·cm-3），則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為,該溫度下此鹽的溶解度為_(kāi)________________?（6）實(shí)驗(yàn)中需要用60mL2mol/L的NaCl溶液，配制過(guò)程中用托盤(pán)天平稱(chēng)取的精鹽質(zhì)量為，該同學(xué)將精鹽放在天平的右盤(pán)中稱(chēng)量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2mol/L（填“〉”?“<”或“=”）?27。（10分）現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)SO3

③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH)⑧熔化KNO3⑨O2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___________

（3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______________

（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是____________（5)以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是28。（10分)Ⅰ.用98%(密度為1。84g·cm-3)的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL?由于錯(cuò)誤操作，使配制的稀硫酸濃度偏小的是(填選項(xiàng)的字母)?A.用量筒量取一定濃硫酸時(shí)，俯視液面讀數(shù)B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將溶液移入容量瓶中D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干E。定容時(shí),滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使凹液面與刻度線(xiàn)相切F。把配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題?（1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有（填選項(xiàng)的字母）?A.燒杯B.100mL容量瓶C。漏斗D。膠頭滴管E。玻璃棒（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g?（3）實(shí)驗(yàn)前,需要檢驗(yàn)?（4）下列主要操作步驟的正確順序是(填序號(hào))?①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切;③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～