2018屆高三理科綜合訓(xùn)練（三）理科綜合試卷第I卷注意事項(xiàng)1.本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并交回。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案編號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28P31Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共13小題，在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡蝸殼），并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质? （）A．CaO B．Na2CO3C．SiO2D．CaCO38．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 （）A．1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為3NAB．常溫下，2.7gAl與足量濃度為18mo1/L的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．1L2mol?L1CH3COONH4溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NA9.在下列溶液中，能大量共存的離子組是 （）D．無(wú)色溶液中能大量共存：CO32、K+、H+、Cl10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是 （）A．圖1可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的置換反應(yīng)B．圖2可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．圖3可用于鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣D．圖4可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性和還原性11.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （）A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C．甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動(dòng)D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇12.常溫下，向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是 （）A．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH)=KW=1.0×101413.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。已 知:p(M2+)=－lgc(M2+)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是 （）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．在100mLMgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32－濃度相等D．c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出27．(14分)SO2是大氣污染物之一，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里制備SO2氣體，并探究SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)二氧化硫的制備①SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②預(yù)收集一瓶干燥的SO2氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)該同學(xué)將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述 溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3假設(shè)二：溶液中溶解的O2①驗(yàn)證假設(shè)該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線(xiàn)如下圖實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）。③驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）④若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于后者，理由是。28.（14分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為。（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。（3）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O3CuAlO2+↑。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液L。舒中高三理綜第11頁(yè)(共16頁(yè))舒中高三理綜第11頁(yè)(共16頁(yè))29．（14分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL－1其他黃磷44.1280.51.822P(過(guò)量)＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2PCl3；2P(少量)＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3(一)制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。(1)儀器乙的名稱(chēng)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(3)堿石灰的作用是_________________________________________________________。(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是____________。(二)提純：(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名 稱(chēng))，即可得到PCl3的純品。(三)分析：測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取4.200g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0．1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________,若滴定終點(diǎn)時(shí) 俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。30．（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種 高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①1/4CaSO4(s)+CO2(g)?1/4CaS(s)+CO(g)?H1=47.3kJ?mol1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2=+210.5kJ?mol1③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3=86.2kJ?mol1（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H＝______________（用?H1、?H2和?H3表示），反應(yīng)②能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。（2）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)②的速率(v1)大于反應(yīng)①的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是。（3）反應(yīng)①－③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線(xiàn)如圖，結(jié)合各反應(yīng)的?H，歸納lgKT 曲線(xiàn)變化規(guī)律：（a）；（b）。（4）①已知室溫下，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×107，K2=4.7×1011。NaHCO3水溶液顯堿性，原因：