2026屆陜西省洛南縣永豐中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于電解飽和食鹽水，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．正極產(chǎn)物為氯氣 B．陰極產(chǎn)物是氫氣C．此過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉2、2017年12月發(fā)改委印發(fā)了《全國(guó)碳排放權(quán)交易市場(chǎng)建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè))》，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級(jí)。下列做法與之相違背的是A．提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B．合理開采可燃冰，減少煤能源利用C．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料D．推廣利用二氧化碳合成生物降解材料3、K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H＞0，△S＜0D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變4、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移5、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯(cuò)誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構(gòu)體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種D．R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H10至少需要3molH16、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠?、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法中正確的是A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ熱量D．含氧原子共12mol8、關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，說法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．I2是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)9、下列有機(jī)物命名正確的是A．(CH3)３CCH2CH(C2H5)CH32-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁烯C．2-甲基-1-丙醇D．硝化甘油10、工業(yè)冶煉金屬鎂可以采取的方法是()A．加熱分解氧化鎂 B．電解熔融氯化鎂C．高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．高溫下用氫氣還原11、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深12、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥A．②③④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．③④ D．②⑤13、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)14、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D15、下列同周期元素中,原子半徑最大的是A．Al B．P C．S D．Cl16、下列判斷反應(yīng)自發(fā)性的描述正確的是A．焓減少的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 B．焓增加的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行C．熵增加的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 D．熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。18、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測(cè)游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測(cè)液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。21、（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______（用化學(xué)式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________（填序號(hào)）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】電解飽和食鹽水：陽極電極式：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；【詳解】A．電解是陰陽極，不是正負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物是氫氣，故B項(xiàng)正確；C．電解過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項(xiàng)正確；D．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉，故D項(xiàng)正確；故答案為A。2、C【解析】提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放?！驹斀狻刻岣吣茉葱?、尋找替代能源、保護(hù)森林，可以減少碳排放，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選A；合理開采可燃冰，減少煤能源利用，可以減少碳排放，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選B；低碳經(jīng)濟(jì)不應(yīng)該推廣液化石油氣，故選C；利用二氧化碳合成生物降解材料，可以減少碳排放，有利于推動(dòng)經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題注重環(huán)保、能源、材料等知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是只要對(duì)相關(guān)的措施進(jìn)行分析，只有能減少碳排放的措施都是正確的。3、D【詳解】A．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，從而改變達(dá)平衡的時(shí)間，但不能使K增大，A不正確；B．雖然室溫下Ka(HCN)

＜Ka(CH3COOH)，但由于兩種酸的起始濃度未知，所以CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)不一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大，B不正確；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜蚍磻?yīng)△H<0，C不正確；D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，則此條件為壓強(qiáng)或濃度，縮小容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率增大、增大容器體積時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率減小、容器體積不變時(shí)充入稀有氣體SO2的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；故選D。4、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應(yīng)要在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應(yīng)③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。5、C【詳解】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子，若其中1個(gè)Cl原子與甲基相鄰，另一個(gè)Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)Cl原子處于甲基間位，另一個(gè)Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會(huì)更多，故B正確；C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)甲基只能在1號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷烴有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。6、D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。7、A【詳解】A.在此可逆反應(yīng)中，由于SO2與SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，有多少SO2參加反應(yīng)，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物質(zhì)的量之和是一個(gè)定值，共2mol，A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)可逆，所以2molSO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.從熱化學(xué)方程式可以看出，只有2molSO2完全反應(yīng)時(shí)，才放出197kJ熱量，但反應(yīng)可逆，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量一定小于197kJ，C正確；D.按原子守恒原則，反應(yīng)物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能為12mol，D錯(cuò)誤。故選A。8、B【詳解】A.氯元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑，A正確；B.碘離子失去電子，I2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)中有離子參加和生成，上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，D正確；答案選B。9、D【解析】A.主鏈選擇錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為2，2，4-三甲基-己烷；B.位次編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為3-甲基-1-丁烯；C.主鏈選擇錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)為2-丁醇；D.該有機(jī)物是三硝酸甘油酯，俗名為硝化甘油，命名正確?！军c(diǎn)睛】硝化甘油也可命名為三硝基甘油酯，屬于無機(jī)酸酯。10、B【詳解】鎂是活潑金屬，其冶煉方式是電解法，常電解熔融氯化鎂得到鎂，故答案B。11、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開汽水瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動(dòng)，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯(cuò)點(diǎn)D，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)。12、D【解析】同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；苯的同系物含?個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，組成通式為CnH2n-6?！驹斀狻竣偈呛斜江h(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?，分子組成比苯多1個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；②是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不是烷基，不是苯的同系物；③含有N元素，不是碳?xì)浠衔?，不屬于芳香烴，更不是苯的同系物；④含有O元素，不是碳?xì)浠衔铮粚儆诜枷銦N，更不是苯的同系物；⑤是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物；⑥是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)钱惐?分子組成比苯多3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物；綜上所述，②和⑤兩有機(jī)物符合題意要求，故選D。13、A【詳解】A項(xiàng)，充電時(shí)，鎳元素失電子，化合價(jià)升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過程實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負(fù)極附近溶液pH減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)Cd在負(fù)極消耗OH-

，OH-

向負(fù)極移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。14、C【詳解】A、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，不能除去氯化亞鐵中的氯化鐵，應(yīng)該用鐵粉，A錯(cuò)誤；B、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，達(dá)不到分離提純的目的，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鐵不反應(yīng)，可以除去鐵中的鋁，C正確；D、氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質(zhì)氯化鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【詳解】Al、P、S、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Al、P、S、Cl中，Al的原子序數(shù)最小，半徑最大，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子半徑的大小比較，題目難度不大，本題注意把握比較原子半徑的方法。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小。16、B【詳解】A.根據(jù)△H-TS<0可知，焓減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)△H-TS<0可知，焓增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C.根據(jù)△H-TS<0可知，熵增加的反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)△H-TS<0可知，熵減少的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答。【詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。18、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。20、淀粉錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會(huì)氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測(cè)濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥