2026屆陜西省延安市實驗中學大學區(qū)校際聯盟化學高二上期中聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的量，可以用整數或者簡單分數C．同一化學反應，化學計量數不同，ΔH不同；化學計量數相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比2、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH23、β?月桂烯的結構如圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種4、下列說法正確的是A．將硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，證明硝酸銨水解吸熱B．鍍錫鐵鍍層破損后，在潮濕的空氣中會加快破損處鐵的腐蝕C．2NO2(g)?N2O4(g)平衡后縮小容器體積，NO2轉化率增大，氣體顏色變淺D．SO2的催化氧化反應，溫度越高反應速率越快，越有利于提高SO2的轉化率5、區(qū)分強電解質和弱電解質的依據是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導電性的強弱6、下列方程式書寫正確的是A．H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－7、據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移8、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．“遼寧號”外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法10、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．無法確定11、下列說法正確的是()A．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大12、已知元素鋁（A1）的原子序數為13，下列敘述正確的是（）A．元素的最高化合價為＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3電子層含有18個電子D．鋁的氧化物的水溶液呈強堿性13、下列關于能源、資源的說法不正確的是（）A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現象B．太陽能、風能、生物質能資源豐富，可以再生，可能成為未來的主要能源C．煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D．氫能作為新能源的優(yōu)點之一是儲存方便14、下列說法正確的是()A．反應熱就是反應中放出的能量B．已知某反應的焓變小于零，則反應產物的焓大于反應物的焓C．由C(石墨)―→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多15、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量16、下列表格中的各種情況，可以用右圖的曲線表示的是（）反應縱坐標甲乙A相同質量的氨，在同一容器中

2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500℃400℃B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，

N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質的量2個大氣壓10個大氣壓A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。19、某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；假設二：______________________________；……（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設一成立（填“>”、“=”或“<”）20、工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響。實驗裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應歷程如下：第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實驗記錄內容或數據：實驗編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應溫度/℃反應時間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據所學的知識判斷，當三個實驗中均產生10ml氣體時，所需反應時間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。21、按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據表中數據，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調節(jié)其pH，當pH=________時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解大多是吸熱的③對于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示在25℃，101KPa條件下測定的數據，故A錯誤；B.熱化學方程式中的化學計量數只表示反應物或生成物的物質的量，不表示微粒數，系數可以用分數表示，故B正確；C.化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，ΔH的單位是kJ/mol與熱化學方程式的化學計量數成正比，對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其ΔH不同，與反應條件無關，所以同一化學反應條件不同，只要熱化學方程式的化學計量數一定，ΔH值一定，故C正確；D.化學反應放熱、吸熱關鍵看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小或生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量的相對大小，與化學反應發(fā)生的條件無關，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比，故D正確。故選A。2、B【分析】恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質全部轉化到左邊滿足n（CO）∶n（H2O）=1∶2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數大于原平衡中CO的體積分數x，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）∶n（H2O）>1∶2；【詳解】A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為1.5molCO+3molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分數為x，故A不符合；B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效為2molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶1>1∶2，平衡時CO的體積分數大于x，故B符合；C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2等效為0.9molCO+1.9molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=9∶19<1∶2，平衡時CO的體積分數小于x，故C不符合；D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2等效為1molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡時CO的體積分數等于x，故D不符合；答案選B。3、C【詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應，另1分子Br2在③上加成，故所得產物共有四種，故選C項。4、B【詳解】A．硝酸銨晶體溶于水測得水溫下降，溶解不是水解，該過程可以證明硝酸銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，鐵作負極，容易失去電子，故會加快破損處鐵的腐蝕，B正確；C．縮小容器體積，使體系壓強增大，但二氧化氮的濃度增大，故氣體顏色加深，C錯誤；D．SO2的催化氧化反應是放熱反應，升高溫度會使平衡逆向移動，故D錯誤；答案選B。5、C【分析】電解質必須是化合物。強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等，根據定義即可解答?！驹斀狻緼.強電解質和弱電解質的區(qū)分與溶解度無關，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質，硫酸鋇屬于強電解質，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質，但在水中易溶，故A錯誤；B.氯化氫是共價化合物，是強電解質，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質；氯化鈉屬于強電解質，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質，所以強電解質和弱電解質的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關，故B錯誤；C.強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質，弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度大，導電能力強，與電解質的強弱無關，如硫酸鋇屬于強電解質，但在水溶液中很難溶解，其溶液導電能力弱，而氯化氫是強電解質，其水溶液導電能力強，故D錯誤。

故選C。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。6、C【解析】A.H2S必須寫化學式，H2S在CuSO4溶液中反應的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，選項A錯誤；B.多元弱酸分步電離，H2SO3的電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，選項B錯誤；C.HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，選項C正確；D.CaCO3是強電解質，其電離方程式為CaCO3=Ca2+＋CO32－，選項D錯誤。答案選C。7、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，結合氧氣和轉移電子之間的關系式計算?！驹斀狻緼.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據原子守恒知，KOH的物質的量不變，所以B選項是正確的；C.負極電極反應式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據2Cl--2e-=Cl2↑，轉移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。8、B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應；【詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因為有硝酸根存在，則無氫氣生成，C錯誤；D.Fe3+與SCN-反應，D錯誤；答案為B；【點睛】Al能與非氧化性酸反應生成氫氣，可以與強堿反應生成氫氣；與硝酸反應生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯。9、D【解析】A．發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，會加劇腐蝕，故C錯誤；D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選D。10、B【詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。11、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，反應過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大，故D正確；故選：D。12、A【分析】鋁位于第三周期第ⅢA族【詳解】A．主族元素的最高化合價與其族序數相同（但O、F除外），所以鋁的最高化合價是+3價，故A正確；

B．鋁位于第三周期，故B錯誤；

C．根據原子核外電子排布規(guī)律知，鋁的第三電子層上有3個電子，故C錯誤；

D．鋁的氧化物是氧化鋁不溶于水，且其水化物氫氧化鋁不溶于水，而且是兩性氫氧化物，故D錯誤；

故答案選A。13、D【詳解】A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，可減少汽車尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現象，故A正確；B．太陽能、風能、生物質能資源豐富，可以再生，是清潔能源，不會對環(huán)境造成污染，是今后新能源開發(fā)的方向，故B正確；B．煤、石油和天然氣等屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；D．氫能作為新能源之一，優(yōu)點很多，如①原料來源廣②易燃燒、熱值高，但氫氣常溫下為氣態(tài)，儲運不方便，故D錯誤；答案選D。14、D【詳解】A.反應熱就是反應中放出或吸收的熱量，故A錯誤；B.△H=反應產物的焓-反應物的焓，已知某反應的焓變小于零，則反應產物的焓小于反應物的焓，故B錯誤；C.△H=生成物能量-反應物能量，由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol>0可知，石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于前者含有的能量較高，所以前者放出的熱量多，故D正確。故選D。15、D【解析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。16、B【詳解】A．反應2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氨氣的轉化率增大，但溫度高時，反應速率快，平衡先達到平衡，圖象不符合，故A錯誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈，由于鈉的相對原子質量小于鉀，等質量時，鈉反應生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，平衡時氨氣的濃度相等，故C錯誤；D．反應2SO2+O22SO3中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO3的物質的量增多，與圖象不符合，故D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【點睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應起催化作用Na2SO4粉末=<【詳解】（1）根據信息，溶液變藍，說明產生I2，離子反應方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，濃度越高，反應速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當反應速率相等，假設一不相等，若v(甲）<v(乙），假設一成立。20、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應用控制單一變量法探究外界條件對反應速率的影響，據此分析解答?！驹斀狻?1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應方程式-第一步反應歷程可得第二步反應歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實驗是探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣