2026屆湖北省部分省級示范性重點中學教科研協(xié)作體高三上化學期中綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B．已知反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑3、下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是A．禁止使用化學合成的化肥與農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D．和CO2生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則4、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是A．將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B．鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去6、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收7、下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D8、下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2

溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)A．A B．B C．C D．D9、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)310、化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A明礬用于凈水明礬具有消毒殺菌的作用B含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水D“地溝油”可以用來制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類似A．A B．B C．C D．D11、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時，與共價鍵的鍵能無關(guān)的是（）A．N2比O2的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高C．金剛石的熔點比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．原子半徑:rW>rZ>rY>rXB．Z的簡單氫化物沸點比X的高C．X、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z13、下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（）A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化時釋放出能量C．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了14、下列現(xiàn)象或活動過程中不發(fā)生氧化還原反應的是A雷電B用我國研發(fā)的天眼接受宇宙中的信號C航空煤油用作水路兩用飛機的飛行燃料D手機充電A．A B．B C．C D．D15、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H＝+123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A．氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率B．丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C．隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率D．一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率16、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________18、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。19、某學習小組開展下列實驗探究活動：（1）裝置A中反應的化學方程式為_____。（2）設計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。20、以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應控制在30—35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_________________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應的熱化學方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分數(shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏??；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關(guān)，故B錯誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。2、A【解析】A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；D．在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，選項D錯誤；答案選A。3、D【解析】A．綠色食品和有機食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯誤；B、Ba(OH)2

處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項B錯誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學變化，選項C錯誤；D、和CO2反應生成可降解聚合物，該反應過程原子利用率達100%，符合綠色化學的原理，選項D正確；故答案選D。4、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應氧化物，其中+4價有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個，D錯誤，答案選D。點睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項D是易錯點，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。5、D【詳解】A.過氧化鈉和水反應得到氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和銨鹽反應可以得到氨氣，因此一共有兩種氣體，A項錯誤；B.鐵和稀鹽酸反應得到的是，鐵和氯氣反應得到的是最高價氯化物，B項錯誤；C.氯化鋇溶液不吸收、，因為弱酸不能制強酸，C項錯誤；D.純堿溶液中，由于發(fā)生水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-顯堿性遇酚酞變紅，向溶液中加入CaCl2與CO32-結(jié)合生成難溶的碳酸鈣，平衡逆向移動，使紅色褪去，D項正確；答案選D。6、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。7、C【詳解】A、焰色反應是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應火焰也呈黃色，選項A錯誤；B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應，選項B錯誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，選項C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項D錯誤。答案選C。8、B【解析】A.向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，故A錯誤；B.根據(jù)氧化還原反應方程式中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，向Co2O3中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，說明氧化性：Co2O3>C12，故B正確；C.應該先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，故C錯誤；D.向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能夠反應生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)，故D錯誤；故選B。9、D【詳解】A．硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．鈉和氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強堿反應，與弱堿不反應，則氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。10、B【解析】A.明礬沒有強氧化性,沒有消毒殺菌作用，故A錯誤；B.向煤中加入適量石灰石，石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2與空氣中的O2反應，生成CaSO4和CO2，所以B選項是正確的；

C.海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學反應速率，故C錯誤；D.生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，是動植物油脂與甲醇通過酯化反應得到的；而石化柴油屬于烴類物質(zhì)，是從石油里面提煉出來的，故D錯誤；故選B?！军c睛】明礬凈水是利用鹽類水解原理，沒有強氧化性；生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油屬于烴類物質(zhì)，兩者成分不同，制取方法不同。11、B【詳解】A項、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學性質(zhì)穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能有關(guān)，故A錯誤；B項、F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關(guān)，故B正確；C項、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，故C錯誤；D項、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯誤；故選B?！军c睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價鍵結(jié)合的原子晶體，共價鍵越強，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。12、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素O；X、Z同主族,則Z為S；W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl?！驹斀狻緼、電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:rZ>rY>rW>rX,故A錯誤;B、Z的簡單氫化物為H2S，X的簡單氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C、X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種,如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等,所以C選項是正確的;

D、盡管非金屬性W＞Z,但是W元素氧化物對應水化物的酸性不一定強于Z的，只有W元素最高價氧化物對應水化物的酸性一定強于Z的,故D錯誤;

綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素種類。此題型應熟練掌握元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增,Y原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y為Na元素（原子半徑的比較：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,X為第二周期元素,X為O,X、Z同主族,Z為S,W的原子序數(shù)最大,可以知道W為Cl。由上述分析可以知道,X為O,Y為Na,Z為S,W為Cl。13、B【解析】A、變化時有電子的得失或共用電子對的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應，有新物質(zhì)的生成，是化學變化。B、有些物理變化也會釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時釋放出能量不能說明發(fā)生了化學反應，也可能是物理變化。C、變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學變化。D、變化前后分子種類增加，即有新物質(zhì)的生成，一定是化學變化。故只有B符合題意，答案選B14、B【解析】在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，元素化合價也發(fā)生了變化，則發(fā)生了氧化還原反應，否則沒發(fā)生氧化還原反應，以此分析?！驹斀狻緼.雷電時，空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮，該反應元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B.天眼接受宇宙中的信號，沒有發(fā)生化學變化，所以沒發(fā)生氧化還原反應，故選B；C.燃燒反應為氧化還原反應，故C不選；D.手機充電是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，發(fā)生了氧化還原反應，故D不選。答案選B。15、C【詳解】A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，同時氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應平衡的正向移動，由圖1可知維持一定的進料比[]，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當[]過大時，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢，故A分析錯誤；B.由圖2可知，當溫度高于590oC時，由于副反的發(fā)生，導致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，故B分析錯誤；C.由圖2可知，當溫度高于590oC時，丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率下降，故C分析正確；D.由圖1可知，當進料比[]處于1左右時，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，故D分析錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查化學反應原理在化學工藝條件選擇上的應用，氫氣在反應中能活化固體催化劑，從而加快化學反應速率，但同時，氫氣是該反應的生成物，氫氣的濃度過大，不利于反應的正向進行，故要綜合兩方面的因素進行分析。16、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。18、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。【詳解】（1）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應，反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。19、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學反應方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設計實驗如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實驗，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進口方向為b；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測定值高于實際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余。【點睛】本題的難點是裝置的連接，首先弄清楚實驗目的，本實驗驗證亞硫酸和次氯酸酸性強弱，然后找準實驗原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進行驗證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。20、水浴加熱使反應充分進行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)，溶解度最小的會析出?！驹斀狻竣俜磻杩刂茰囟?0-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱；②保溫30分鐘，目的是使該反應充分進行，答案為：使反應充分進行；③過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時還會生成氯化銨，回收利用；答案為：。21、

V(N2)=0.010

mol/(L·