湖北省荊州市公安縣第三中學2026屆高二化學第一學期期中檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小2、下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO23、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④4、25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．85、下列物質中，屬于強電解質的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH6、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤7、下列有關鈉與水反應實驗的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲8、下列關于鈉的說法中錯誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙D．金屬鈉有強還原性9、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁10、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%11、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了C．物質B的質量分數(shù)減小了D．a＞b12、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是A．物質A、B的轉化率之比一定是1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1C．若起始放入3molA和3molB，則達到平衡時生成3amolCD．當v（正）（A）=v（逆）（B）時，可斷定反應達到平衡13、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③14、在一個恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進行下列兩個可逆反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：①C的濃度不變②H2O和H2的濃度相等③恒溫時，氣體壓強不再改變④絕熱時反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變其中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤15、在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動C．A的轉化率降低D．C的體積分數(shù)增大16、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期的相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(1)物質A的化學名稱為___________，G中含氧官能團名稱是__________。(2)由D→E的反應類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應使用________式滴定管。(3)步驟③當待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認為沒有誤差，該問不答)。20、用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L21、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，C錯誤；D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構造目標方程式，化學平衡常數(shù)之間的關系是解答的關鍵。難點是壓強是對反應速率和平衡狀態(tài)的影響。2、A【解析】一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價鍵，銨鹽含離子鍵和共價鍵，原子團中含共價鍵，以此來解答。【詳解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B、Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價鍵，故B錯誤；C、CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價鍵，H2SO4只含共價鍵，故C錯誤；D、NH4Cl含離子鍵和共價鍵，H2O和CO2只含共價鍵，故D錯誤。3、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。4、A【解析】設硝酸溶液的體積為V，則氫氧化鉀溶液體積為9V；pH=3的硝酸中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫離子的物質的量為：0.001mol/L×VL=0.001Vmol；pH=10的氫氧化鉀溶液中氫氧根離子的濃度為1×10-4mol/L，氫氧根離子的物質的量為：9V×10-4mol/L×VL=9V×10-4mol，顯然兩溶液混合后溶液顯示酸性，混合后溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-3Vmol-0.9×10-35、D【解析】能完全電離的電解質是強電解質，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質是弱電解質，如弱酸和弱堿等?！驹斀狻緼．二氧化碳是非電解質，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質，選項D選；答案選D?！军c睛】本題考查了強弱電解質的判斷，注意強弱電解質是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導電能力劃分的，為易錯點。6、D【詳解】①溶液pH和溶液溫度有關，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。7、B【詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，鈉的熔點較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B。【點晴】本題考查了鈉的性質，明確鈉的性質是解本題關鍵，結合鈉的密度、熔點、化學性質等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。8、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，故A錯誤；B．鈉性質活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應中容易失電子，具有強還原性，故D正確，故選A?？键c：考查鈉的性質9、A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。10、C【詳解】A．0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。11、A【解析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍,若平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的，說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動?！驹斀狻緼.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故A正確；B.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應反應方向移動，故B錯誤；C.平衡向正反應方向移動，物質B的質量增大，混合物總質量不變，所以物質B質量分數(shù)增大，故C錯誤；D.增大體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，則說明，故D錯誤；本題答案為A。【點睛】采用假設法分析,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動,A和B的濃度應均是原來的倍,但當達到新的平衡時,A的濃度是原來的,說明減小壓強平衡向正反應反應方向移動。12、D【詳解】A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉化率之比等于參加反應的物質的物質的量之比，根據(jù)反應方程式可以知道，物質A、B的轉化率之比一定是1：2，所以A選項是正確的；

B．根據(jù)題中條件，反應恒溫、恒壓下進行，所以起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，所以B選項是正確的；

C．在恒壓下，放入3molA和3molB，與起始時1molA和1molB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達平衡時生成3amolC，所以C選項是正確的；

D．若2v（正）（A）=v（逆）（B）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案選D。13、D【詳解】A.H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A項錯誤；B.加水稀釋促進一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B項錯誤；C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C項錯誤；D.酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查電解質溶液中離子濃度大小關系，解答此類題目要注意首先分析溶液中存在的平衡確定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱電解質的電離、鹽類的水解是微弱的，結合溶液的酸堿性進行分析；涉及等式關系要注意電荷守恒、物料守恒和質子守恒的靈活運用。14、A【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻竣貱是固體，其濃度一直不變，故錯誤；②H2O和H2的濃度相等，并不是不變，故錯誤；③恒溫時，氣體壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；④絕熱時反應體系中溫度保持不變，說明放出的熱量等于吸收的熱量，即正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑤斷裂氫氧鍵速率等效于形成氫氫鍵速率的2倍的同時斷裂氫氫鍵速率的2倍，所以正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量和氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；故選A。【點睛】平衡狀態(tài)中反應混合物中各組成成分的含量保持不變的理解①質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數(shù)不再改變。②物質的量不再改變：各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數(shù)不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。［反應前后氣體的分子數(shù)不變的反應，如：除外］③對氣體物質：若反應前后的物質都是氣體，且化學計量數(shù)不等，總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于這一類反應前后化學計量數(shù)相等的反應］④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態(tài)。15、C【詳解】A.由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選C。16、B【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，容易失去2個電子，則該元素原子形成離子的化合價為+2價，進而推斷元素的種類及元素原子結構，由此分析解答?！驹斀狻竣僮钔鈱討?個電子，所以R的最高正價為+2價，①錯誤；②最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正確；③同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達穩(wěn)定結構，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，③正確；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其電子排布式為：1s22s2，若Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2，④錯誤；②③正確，故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉化關系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結構簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。18、乙醛酯基取代保護酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應生成，與Br2反應生成，和氨氣反應生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應得到G，H和發(fā)生反應生成I，I發(fā)生硝化反應生成J，J和稀硫酸反應生成K，L與K、G發(fā)生反應生成最終產物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結構簡式和A→B發(fā)生加成反應，得到物質A為CH3CHO，其化學名稱為乙醛，根據(jù)G的結構簡式得到G中含氧官能團名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結構簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應類型為取代反應；故答案為：取代反應。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且水解后的產物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查反應類型、官能團、有機物結構簡式、根據(jù)有機物前后聯(lián)系推斷有機物，書寫方程式，設計流程圖。19、淀粉堿藍無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標準液潤洗【解析】(1)溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏??；答案為：偏?。坏味ü芪从脴藴室簼櫹?。20、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內顏色不變?4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹?/p>