工科基礎(chǔ)化學(xué)試題答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.酒精答案：C2.決定原子軌道能量的量子數(shù)是()A.nB.n和lC.n、l和mD.m答案：B3.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,主要原因是()A.增加了反應(yīng)物的濃度B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了反應(yīng)歷程答案：B4.下列溶液中,pH值最大的是()A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH?SO?D.0.1mol/LCH?COOH答案：B5.已知反應(yīng)A+B=C的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C=2A+2B的平衡常數(shù)為K?,則K?與K?的關(guān)系是()A.K?=K?2B.K?=1/K?2C.K?=K?D.K?=1/K?答案：B6.下列分子中,屬于非極性分子的是()A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl答案：C7.下列物質(zhì)中,能形成分子間氫鍵的是()A.CH?B.H?SC.HClD.HF答案：D8.某反應(yīng)的速率方程為v=kc(A)c2(B),則該反應(yīng)的總級數(shù)為()A.1B.2C.3D.4答案：C9.下列電極反應(yīng)中,電極電勢不受溶液酸度影響的是()A.O?+4H?+4e?=2H?OB.MnO??+8H?+5e?=Mn2?+4H?OC.Zn2?+2e?=ZnD.Cr?O?2?+14H?+6e?=2Cr3?+7H?O答案：C10.下列晶體中,熔點(diǎn)最高的是()A.干冰B.氯化鈉C.金剛石D.冰答案：C二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有(）A.內(nèi)能B.焓C.功D.熱答案:AB2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有()A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)(對有氣體參與反應(yīng))答案:ABCD3.下列物質(zhì)中,屬于共軛酸堿對的有（）A.H?CO?-HCO??B.NH??-NH?C.H?O?-OH?D.HAc-Ac?答案:ABD4.下列分子中,含有極性鍵的非極性分子有（）A.CCl?B.BF?C.CH?D.H?O?答案:ABC5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是(）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等C.改變條件平衡可能移動(dòng)D.平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度答案:ABCD6.下列離子能發(fā)生水解的有(）A.NH??B.CO?2?C.Cl?D.Fe3?答案:ABD7.下列晶體類型中,屬于化學(xué)鍵結(jié)合的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體答案:ABD8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是(）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極答案:ABCD9.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有(）A.乙烯B.乙醇C.苯D.乙醛答案:ABD10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是(）A.放熱反應(yīng)的ΔH<0B.吸熱反應(yīng)的ΔH>0C.反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)答案:ABCD三、判斷題(每題2分,共10題)1.體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。(）答案：對2.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。()答案：錯(cuò)3.非極性分子之間只存在色散力。()答案：對4.難溶電解質(zhì)的溶度積越小,其溶解度也越小。()答案：錯(cuò)5.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子,氧化數(shù)升高。()答案：錯(cuò)6.溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。()答案：對7.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。()答案：錯(cuò)8.原子軌道角度分布圖中的正、負(fù)號(hào)表示電荷的正、負(fù)。()答案：錯(cuò)9.金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。()答案：對10.反應(yīng)級數(shù)越大,反應(yīng)速率越快。()答案：錯(cuò)四、簡答題(每題5分,共4題)1.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減小反應(yīng)物濃度的增加。2.簡述雜化軌道理論要點(diǎn)。答案:在形成分子時(shí),由于原子間的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新軌道,即雜化軌道。雜化軌道的形狀和伸展方向發(fā)生改變,成鍵能力增強(qiáng),能更好地解釋分子的空間構(gòu)型。3.簡述緩沖溶液的作用原理。答案:緩沖溶液由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成。當(dāng)加入少量酸時(shí),共軛堿與之反應(yīng)消耗酸;加入少量堿時(shí),弱酸與之反應(yīng)消耗堿,從而使溶液的pH值基本保持不變。4.簡述原電池的工作原理。答案:原電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,電子通過外電路流向正極;正極發(fā)生還原反應(yīng),得到電子。電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)形成內(nèi)電路,從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。五、討論題(每題5分,共4題)1.討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響有何不同。答案:溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)。對于化學(xué)平衡,溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),降低則向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),改變了平衡常數(shù)。兩者影響的本質(zhì)不同,速率是改變分子能量分布,平衡是改變反應(yīng)進(jìn)行方向。2.討論離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的形成及特點(diǎn)。答案:離子鍵由陰陽離子通過靜電作用形成,特點(diǎn)是無方向性和飽和性,熔點(diǎn)較高。共價(jià)鍵通過原子間共用電子對形成,有方向性和飽和性,鍵能有大有小。金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈相互作用,無方向性和飽和性,使金屬有良好導(dǎo)電性等。3.討論如何根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。答案:當(dāng)離子積Q>Ksp時(shí),溶液過飽和,有沉淀生成;Q=Ksp時(shí),溶液為飽和溶液,處于沉淀溶解平衡;Q<Ksp時(shí),溶液不飽和,沉淀溶解。據(jù)此可通過