/暑期成果驗收卷（滿分：100分限時：75分鐘范圍：人教版2019必修第一冊全冊）一、選擇題（共20題，1~12題每題2分，13~20題每題4分，共56分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．納米碳是指粒子直徑為的碳的單質(zhì)。下列有關(guān)納米碳的說法正確的是A．納米碳屬于混合物 B．納米碳屬于膠體C．納米碳極易燃燒，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁 D．納米碳能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】C【解析】A．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，A錯誤；B．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，不屬于膠體，B錯誤；C．納米碳是碳單質(zhì)，顆粒小，表面積大，極易燃燒，產(chǎn)物CO2能使澄清石灰水變渾濁，C正確；D．納米碳本身不是膠體，分散到溶劑中形成的分散系是膠體，形成膠體后才能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故選C。2．下列物質(zhì)分類正確的是選項酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2Mn2O7H2SO4KOHNaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHNa2CO3CaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3【答案】D【解析】A．CO2是酸性氧化物正確，Mn2O7是酸性氧化物而非堿性氧化物，錯誤；H2SO7是酸正確，KOH是堿正確，NaHCO3是鹽正確，但Mn2O7分類錯誤，不符合題意，A錯誤；B．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯誤；Na2O是堿性氧化物正確，HCl是酸正確，NaOH是堿正確，NaCl是鹽正確，因CO分類錯誤，不符合題意，B錯誤；C．SO2是酸性氧化物正確，CuO是堿性氧化物正確，CH3COOH是酸正確，但Na2CO3是鹽而非堿，錯誤；CaF2是鹽正確，因堿分類錯誤，不符合題意，C錯誤；D．SO3是酸性氧化物正確，CaO是堿性氧化物正確，HNO3是酸正確，Ca(OH)2是堿正確，CaCO3是鹽正確，所有分類均正確，符合題意，D正確；故選D。3．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中： B．強堿性溶液中：C．強酸性溶液中： D．含F(xiàn)e3+的溶液中：【答案】C【解析】A．在c(H+)=2mol/L的強酸性溶液中，在酸性條件下會與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+和NO等產(chǎn)物，無法共存，A錯誤；B．強堿性溶液中存在大量OH-，會與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O，無法大量存在，B錯誤；C．強酸性溶液中，K+、Cu2+、之間不生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，且無氧化還原反應(yīng)（無還原性離子與反應(yīng)），能大量共存，C正確；D．Fe3+與SCN-會形成絡(luò)合物Fe(SCN)3，導(dǎo)致無法大量共存，D錯誤；故選C。4．下列有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)及用途說法錯誤的是A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑B．NaOH固體保存在廣口塑料瓶中C．可用焰色試驗鑒別NaCl和KClD．制作面點時加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸【答案】D【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，是供氧劑原理，A正確；B．氫氧化鈉需避免與玻璃成分反應(yīng)，故用塑料瓶保存，B正確；C．鈉和鉀的焰色差異明顯，可用于鑒別，C正確；D．食用純堿為碳酸鈉（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氫鈉（NaHCO3），描述混淆了兩者用途，D錯誤；故選D。5．下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．甲：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 B．乙：檢驗鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．丙：除去氯氣中混有的少量HCl D．丁：測新制氯水的pH值【答案】C【解析】A．配制稀硫酸應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，該反應(yīng)非常劇烈，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，實驗操作錯誤，B錯誤；C．除去氯氣中混有的少量HCl應(yīng)該通過飽和的食鹽水，氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于飽和食鹽水，C正確；D．氯水中含有的HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測新制氯水的pH值，D錯誤；故選C。6．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．水合鈉離子示意圖：【答案】D【解析】A．HClO中心原子為氧，電子式：，故A錯誤；B．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為，核素符號為，故B錯誤；C．硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．已知H2O中H原子端帶正電荷，O原子端帶負(fù)電荷，而鈉離子帶正電荷，故NaCl溶液中的水合氯離子和水合鈉離子分別表示為：，故D正確；故選D。7．氫元素能形成、、等分子，這些分子A．互為同素異形體 B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．物質(zhì)的量相同時，含有相同數(shù)目中子 D．質(zhì)量相同時，含有相同數(shù)目電子【答案】B【解析】A．題給的H即，D即，二者是同種元素的不同核素，互為同位素，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，而H2、D2、HD是同種分子，A錯誤；B．、、等分子結(jié)構(gòu)相似，原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B正確；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，H2中子數(shù)為，D2中子數(shù)為，HD中子數(shù)為，物質(zhì)的量相同時中子數(shù)不同，C錯誤；D．每個分子均含2個電子，但質(zhì)量相同時，由于不同分子的摩爾質(zhì)量不同(、、的摩爾質(zhì)量分別為)，不同分子的物質(zhì)的量不同，所以所含的電子數(shù)也不同，D錯誤；故選B。8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，錯誤的是A．熔點： B．微粒半徑：C．酸性： D．熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．鹵素單質(zhì)都為分子晶體，從F2到I2相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔點逐漸升高，則熔點：I2＞Br2＞Cl2，故A正確；B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+都有2個電子層，核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性Cl＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故D錯誤；故答案為D。9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A．HI B．H2O2 C．NaOH D．CsCl【答案】C【分析】離子鍵是陰、陽離子間的強烈相互作用；原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵?！窘馕觥緼．HI由非金屬元素組成，只含共價鍵，A不符合題意；B．H2O2由非金屬元素組成，只含共價鍵，B不符合題意；C．NaOH中Na+與OH?通過離子鍵結(jié)合，OH?內(nèi)部O與H通過共價鍵結(jié)合，C符合題意；D．CsCl由Cs+和Cl?通過離子鍵結(jié)合，不含共價鍵，D不符合題意；故選C。10．鈉及其化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Na在空氣中長期放置最后會生成B．反應(yīng)④說明的熱穩(wěn)定性強于C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】B【解析】A．鈉在空氣中長期放置，依次轉(zhuǎn)化為氧化鈉，氫氧化鈉，碳酸氫鈉，最后發(fā)生風(fēng)化，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末，A項正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明的熱穩(wěn)定性強于，B項錯誤；C．過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，反應(yīng)⑤⑥依次為、，過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑，C項正確；D．反應(yīng)④是，是分解反應(yīng)，反應(yīng)①是鈉和氧氣在加熱下發(fā)生化合反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)②是，是置換反應(yīng)，D項正確；故答案選B。11．下列有關(guān)氯水成分實驗和結(jié)論錯誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【答案】D【解析】A．氯水呈淺黃綠色是因為溶解了Cl2，久置后Cl2逐漸反應(yīng)完全，HClO分解生成HCl和O2，最終變?yōu)橄←}酸，A正確；B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3會生成AgCl白色沉淀，該實驗?zāi)茏C明Cl-存在，B正確；C．氯水中含H+，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡說明H+存在，C正確；D．新制氯水含HClO，具有強氧化性，會使pH試紙漂白，無法準(zhǔn)確測定pH，實驗方法錯誤，D錯誤；故選D。12．下列實驗過程中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．將溶液滴入溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，最終沉淀變?yōu)榧t褐色B．將酚酞滴入與水反應(yīng)后的溶液，溶液先變紅后褪色C．將投入溶液，產(chǎn)生無色氣泡D．將稀氫氧化鈉溶液加入溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解【答案】D【解析】A．Fe的化合價從Fe(OH)2中+2變?yōu)镕e(OH)3中+3，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Na2O2與水反應(yīng)時O的化合價發(fā)生變化，且褪色因強氧化性，B不符合題意；C．Al的化合價從0升到+3，H2O中H被還原為H2，C不符合題意；D．Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3后溶解為[Al(OH)4]-，無化合價變化，D符合題意；故選D。13．部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可由化合反應(yīng)制得dB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【分析】根據(jù)含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系，a是Fe、b是亞鐵鹽、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e是鐵鹽?！窘馕觥緼．可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3制備Fe(OH)3，故A正確；B．b中Fe顯+2價，處于中間價態(tài)，既可被氧化，也可被還原，故B正確；C．將鐵鹽加入濃堿液中制得Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D正確；選C。14．下列敘述正確的是A．64g含有的氧原子數(shù)約為B．常溫常壓下，14g含有的分子數(shù)約為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有的分子數(shù)約為D．2L0.5溶液中，含有的數(shù)約為【答案】B【解析】A．64gSO2的物質(zhì)的量為，含有2molO原子，含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，A項錯誤；B．14gN2的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，B項正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L是不是氣體，密度未知，無法算出22.4L的質(zhì)量及含有的分子數(shù)，C項錯誤；D．2L0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為，含有的Cl-數(shù)約為2×6.02×1023，D項錯誤；答案選B。15．氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氮氣氣流中通過以下反應(yīng)制備：，下列說法錯誤的是A．C是還原劑，是還原產(chǎn)物B．生成轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．CO是一種空氣污染物，不能直接排放到空氣中【答案】C【解析】A．碳元素化合價升高，C被氧化，作為還原劑；氮元素化合價降低，Si3N4是還原產(chǎn)物，A正確；B．70gSi3N4的物質(zhì)的量為0.5mol，每生成1molSi3N4轉(zhuǎn)移4×3mol=12mol電子，故生成70gSi3N4轉(zhuǎn)移6mol電子，B正確；C．碳元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為CO，氮元素化合價降低，還原產(chǎn)物為Si3N4，物質(zhì)的量之比應(yīng)為6:1，C錯誤；D．CO有毒，屬于空氣污染物，不能直接排放到空氣中，D正確；故選C。16．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白劑：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．工業(yè)印刷銅的電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．醋酸除去水垢中的碳酸鈣：D．溶液與稀反應(yīng)生成白色沉淀：【答案】A【解析】A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，符合歧化反應(yīng)原理且電荷守恒，A正確；B．Cu與Fe3+反應(yīng)的方程式未配平電荷，正確寫法應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；C．醋酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯誤；D．Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的H+和OH-系數(shù)應(yīng)為2，正確離子方程式為：，D錯誤；故選A。17．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如右下圖）的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則。下表中“方法導(dǎo)引”與“示例”對應(yīng)關(guān)系不正確的是選項方法導(dǎo)引示例A比較Mg的金屬性強于BeB預(yù)測單質(zhì)Si的熔點較高，則單質(zhì)硼的熔點也很高C實驗向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至過量，能看到先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后溶解D模型Na元素與右上角的Be元素也有類似的對角線規(guī)則，性質(zhì)上也具有一定的相似性【答案】D【解析】A．從上到下，同主族元素的金屬性依次增強，Mg與Be為同主族元素，且Mg在Be的下方，則Mg的金屬性強于Be，A正確；B．B在Si的左上方，二者的性質(zhì)符合對角線規(guī)則，單質(zhì)Si的熔點較高，則單質(zhì)硼的熔點也很高，B正確；C．Be在Al的左上方，二者的性質(zhì)相似，Be(OH)2也具有兩性，所以向BeCl2溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色絮狀Be(OH)2沉淀，然后Be(OH)2沉淀溶于過量的NaOH，看到沉淀溶解，C正確；D．Be在Na的右上方，不符合對角線規(guī)則，性質(zhì)上差異性大，不具有一定的相似性，D不正確；故選D。18．下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe3＋，不含有Mg2＋【答案】C【解析】A．KSCN與Fe3+反應(yīng)顯紅色，但無法確定是否含有Fe2+，因為Fe2+的存在與否不影響該現(xiàn)象，故A錯誤；B．通入Cl?可能將原溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，但若原溶液已有Fe3+，此方法無法區(qū)分，檢驗Fe2+需先確認(rèn)無Fe3+，故B錯誤；C．紅褐色沉淀為Fe(OH)?的特征反應(yīng)，可直接說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．白色沉淀可能為Mg(OH)?，但紅褐色沉淀會掩蓋其顏色，無法確定是否含Mg2+，故D錯誤；答案選C。19．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)之和為18，Y和Z形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法錯誤的是A．非金屬性： B．過度排放會加劇溫室效應(yīng)C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同【答案】D【分析】根據(jù)與電子層結(jié)構(gòu)相同，且為短周期主族元素，可知Y為O（氧），Z為Mg（鎂）。W與Y同主族，故W為S（硫）。最外層電子數(shù)之和為18，X的最外層電子數(shù)為18-(6+2+6)=4，因此X為C（碳）。綜上，X為C元素，Y為O元素，Z為Mg元素，W為S元素?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為O元素，W為S元素，同主族越靠上非金屬性越強，則非金屬性：即，A正確；B．為，過度排放會加劇溫室效應(yīng)，B正確；C．X（C）的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3（弱酸），W（S）對應(yīng)H2SO4（強酸），C正確；D．Y與Z（O與Mg）形成MgO（離子鍵），Y與W（O與S）形成SO2或SO3（共價鍵），化學(xué)鍵類型不同，D錯誤；故選D。20．下圖為某化工廠生產(chǎn)鈦()的流程示意圖，下列說法正確的是A．鈦酸亞鐵中元素為價B．X為C．為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，②中理論上和的質(zhì)量比為D．③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】①氯化：鈦酸亞鐵（FeTiO3）與焦炭、氯氣反應(yīng)得到X(FeCl3)，同時生成CO和TiCl4；②CO和H2生成CH3OH；③Mg高溫還原TiCl4得到Ti和MgCl2?！窘馕觥緼．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中，鐵顯+2價，鈦顯+4價，氧顯-2價，A錯誤；B．在第一步氧化過程中，焦炭將三價鐵還原為二價鐵，所以X為FeCl3，B錯誤；C．根據(jù)第二步的反應(yīng)：CO+2H2=CH3OH，一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，C錯誤；D．在第三步冶煉過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，氧化產(chǎn)物MgCl2與還原產(chǎn)物Mg的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，D正確；故選D。二、非選擇題（共4小題，共44分）21．（9分）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要視角。部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）Y俗稱，寫出它的一種常見用途：。（2）用化學(xué)方程式表示Z在空氣中轉(zhuǎn)化為：。（3）用離子方程式表示轉(zhuǎn)化為：(寫一個即可)。（4）某小組同學(xué)研究的化學(xué)性質(zhì)，預(yù)測能與下列試劑中的(填序號)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①溶液

②溶液

③酸性溶液

④新制氯水（5）實驗室提供了下列試劑：溶液、溶液、淀粉溶液、粉。請設(shè)計實驗方案證明溶液中的具有氧化性：。【答案】（1）鐵紅紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料等（2）（3）或等（4）③④（5）取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色（或向過量的溶液中加入少量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色等合理方案）【分析】+3價的鐵的氧化物為Fe2O3，Y為Fe2O3，+3價的鐵的鹽即Fe3+鹽，即X含F(xiàn)e3+，Z為。【解析】（1）Y為Fe2O3，是一種紅色固體，俗稱鐵紅，是赤鐵礦的主要成分；通常用作紅色顏料或冶煉金屬鐵的原料；（2）Z為，在潮濕的空氣中容易被氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式表示Z在空氣中轉(zhuǎn)化為：；（3）Fe和稀硫酸、硫酸鐵、硫酸銅等反應(yīng)均可轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，用離子方程式表示轉(zhuǎn)化為：或等；（4）具有較強還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選③④；（5）根據(jù)所給試劑，可用氯化鐵溶液氧化KI生成碘，然后用淀粉檢驗碘，故設(shè)計實驗方案證明溶液中的具有氧化性的方案為：取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色（或向過量的溶液中加入少量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色等合理方案）。22．（9分）某實驗小組用下圖所示裝置制取純凈干燥的氯氣。回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。B的目的是除去氯氣中的(填化學(xué)式)。（2）為了防止污染空氣，在E燒杯中盛裝冷的溶液，吸收氯氣后的溶液具有漂白性。①該漂白性溶液的有效成分是(填名稱)。②檢驗該漂白性溶液中是否含有的方法是：先取少量待測液于試管中，滴入適量稀硝酸，使其酸化，再，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有；寫出生成白色沉淀對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。（3）實驗中常用濕潤的淀粉試紙檢驗是否有產(chǎn)生，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）（2）次氯酸鈉滴加硝酸銀溶液（3）試紙變藍(lán)【分析】A裝置中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，制取氯氣，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要用B中的飽和食鹽水去除HCl，C中用濃硫酸去除反應(yīng)中的水蒸氣，D用向上排空氣法收集氯氣，因為氯氣有毒，故E中用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，以此作答?！窘馕觥浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，制取氯氣；因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl氣體，裝置B的目的是除去氯氣中的HCl；（2）①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，該漂白性溶液的有效成分是次氯酸鈉；②檢驗的方法是：先取少量被檢測的溶液中于試管中，滴入適量稀硝酸，使其酸化，再加入硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有；生成白色沉淀AgCl時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）由于具有強氧化性，如果有產(chǎn)生，能將KI中碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，故可觀察到淀粉試紙變藍(lán)。23．（12分）從失效的廢銀催化劑中回收銀具有極高的社會、經(jīng)濟價值。廢銀催化劑主要由銀和α-氧化鋁及少量二氧化硅組成，其回收工藝流程如下：已知：α-氧化鋁不溶于硝酸；AgCl能與反應(yīng)生成溶于水的、等離子。回答下列問題：（1）酸浸時，反應(yīng)的離子方程式為。（2）酸浸時選用低溫的原因是；濾渣的成分為。（3）沉銀時，，若NaCl過量太多，對銀的沉淀率的影響是（填“增大”“減小”或“無影響”）。（4）轉(zhuǎn)化階段，加入將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為，過濾、洗滌，判斷。沉淀是否洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是。（5）AgCl沉淀還可以在氨水中用水合肼（）還原為海綿狀單質(zhì)銀，氧化產(chǎn)物為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）熔煉鑄錠→銀錠的步驟中，需要的硅酸鹽實驗儀器主要有。（7）本實驗所用廢銀催化劑含銀6.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），100g試樣可回收單質(zhì)銀5.85g，回收率為（保留二位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）（2）避免溫度高時硝酸揮發(fā)及分解而損失α-氧化鋁、二氧化硅（3）減少（4）取最后一次洗滌液少量于試管，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明已洗滌干凈?；蛉∽詈笠淮蜗礈煲荷倭坑谠嚬?，滴加硝酸酸化，再滴加溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈（5）（6）坩堝（泥三角、酒精燈）（7）90%【分析】廢銀催化劑主要有銀和α-氧化鋁及少量二氧化硅，將廢銀催化劑加入稀硝酸，α-氧化鋁和二氧化硅不反應(yīng)，過濾變成濾渣，Ag和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，加入氯化鈉沉銀，生成氯化銀沉淀，過濾得到得氯化銀和氧化鐵反應(yīng)生成氧化銀，再熔煉鑄錠得到銀錠，據(jù)此作答?！窘馕觥浚?））酸浸時，銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和H2O，其離子方程式為；（2）硝酸在溫度較高時分解及揮發(fā)而損失，故酸浸時采用低溫，由分析可知，濾渣的成分為：α-氧化鋁、二氧化硅，故答案為：α-氧化鋁、二氧化硅；避免溫度高時硝酸揮發(fā)及分解而損失；（3）沉銀時，，若NaCl過量太多，AgCl會與反應(yīng)生成溶于水的等離子，氯化銀和過量的氯離子生成配合物而溶解，銀的沉淀率減小，故答案為：減??；（4）轉(zhuǎn)化階段，加入將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為，過濾、洗滌，判斷沉淀可能吸附鐵離子，故檢驗洗滌是否干凈就是檢驗有無鐵離子，故操作和現(xiàn)象是取少量末次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明已洗凈，反之則未洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明已洗滌干凈?；蛉∽詈笠淮蜗礈煲荷倭坑谠嚬?，滴加硝酸酸化，再滴加溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈；（5）AgCl在氨水中用水合肼還原為海綿狀單質(zhì)銀，氧化產(chǎn)物為氮氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒配平方程式為：4AgCl+N2H4·H2O+4NH3·H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+5H2O；（6）在熔煉鑄錠制備銀錠的過程中，涉及高溫熔融和澆鑄操作，常用的硅酸鹽實驗儀器有：坩堝（泥三角、酒精燈）；（7）100g試樣中含有銀的質(zhì)量為6.5g，可回收單質(zhì)銀5.85g，則回收率為。24．（14分）二氧化碳被視為人類