試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)江西省鷹潭市2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．2022年北京冬奧會(huì)制服裝備公布設(shè)計(jì)密碼：長(zhǎng)城灰、霞光紅、天霽藍(lán)、瑞雪白。而中國(guó)運(yùn)動(dòng)員御寒服采用新疆長(zhǎng)絨棉為面料，新疆駝絨為內(nèi)膽，高科技納米石墨烯為里布，諸多科技悉數(shù)亮相，助力“京彩”奧運(yùn)。下面說法錯(cuò)誤的是A．長(zhǎng)城青磚的“青”是由于含鐵的氧化物B．云蒸霞蔚中所說的霞光是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)C．駝絨與長(zhǎng)絨棉主體化學(xué)成分相同，屬于有機(jī)高分子D．石墨烯可從石墨中剝離，具有導(dǎo)電性【答案】C【解析】【詳解】A．長(zhǎng)城青磚的“青”是由于含鐵的氧化物，如Fe3O4，故A正確；B．云煙霧是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．駝絨是化學(xué)成分是蛋白質(zhì)、長(zhǎng)絨棉的主體化學(xué)成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯可從石墨中剝離，根據(jù)石墨能導(dǎo)電，所以石墨烯具有導(dǎo)電性，故D正確；選C；2．光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法不正確的是A．1mol馬來酸酐與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHB．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體C．該光刻膠合成過程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：D．降冰片烯的一氯代物有4種【答案】B【解析】【詳解】A．一個(gè)馬來酸酐分子水解生成2個(gè)羧基，則1mol馬來酸酐，最多消耗2molNaOH，A正確；B．降冰片烯與分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，二者是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．降冰片烯和馬來酸酐之間可以發(fā)生加成反應(yīng)、馬來酸酐分子之間也可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以其鏈節(jié)可能是：，C正確；D．由題干信息中降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式利用等效氫原理可知，降冰片烯的一氯代物有4種，如圖所示：，D正確；故答案為：B。3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量Zn片放入FeCl3溶液中Zn片逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變淺綠色證明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)B取少量待測(cè)液于試管中，先加鹽酸酸化，再加溶液先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定含有C向溶液中滴入5滴同濃度溶液后再滴入5滴同濃度溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀D向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽為或或二者的混合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．Zn和FeCl3溶液反應(yīng)生成鋅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比鋅離子強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，再加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中一定含有，故B正確；C．NaOH溶液過量，氯化鐵直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，不是由Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化得到，不能說明，故C錯(cuò)誤；D．氯氣、二氧化硫等均可使品紅溶液褪色，則溶液中可能含KClO，不能確定是否為K2SO3或KHSO3或者二者混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．天然氣中含有毒氣體H2S，用如圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天燃?xì)庠谘趸瘉嗚F硫桿菌(T·F)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是A．過程①的pH降低，過程②的pH升高B．該脫硫過程不可以在中性環(huán)境中進(jìn)行C．該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液D．該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【解析】【分析】過程①Fe元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，過程②Fe元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)減低，反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O?！驹斀狻緼．過程①反應(yīng)方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成強(qiáng)酸H2SO4，pH降低，過程②反應(yīng)方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正確；B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+溶液水解，不能在中性環(huán)境中共存，故B正確；C．該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，溶液為中間物質(zhì)，沒有消耗，則不需要補(bǔ)充溶液，故C正確；D．該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合價(jià)減低，O2做氧化劑，S元素化合價(jià)升高，H2S做還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤；故選D。5．中國(guó)首次火星探測(cè)任務(wù)工程總設(shè)計(jì)師張榮橋入選《自然》雜志發(fā)布的2021年度十大人物。火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質(zhì) D．Z的單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素，W和Z為同一主族元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的2倍，則W核外電子排布是2、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有YZX3，則Y是最外層有2個(gè)電子，原子序數(shù)小于Si大于O元素的Mg元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Mg，Z是Si元素。A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(wǎng)(C)＞X(O)，A正確；B．W是C，X是O，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X(H2O)＞W(wǎng)(CH4)，B正確；C．X是O，Y是Mg，二者形成的化合物MgO是離子化合物，在工業(yè)上一般是用電解熔沸點(diǎn)比MgO低的熔融MgCl2的方法治煉Mg，而不是電解熔融MgO來冶煉Mg，C錯(cuò)誤；D．Z是Si，Si單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、H2，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時(shí)，Zn電極周圍pH降低B．放電時(shí)，每生成lmolHCOO-，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產(chǎn)物CO的生成D．使用s-SnLi催化劑，中間產(chǎn)物更穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】充電時(shí)為電解池裝置，Zn電極得電子，則Zn電極為陰極，放電時(shí)Zn電極為負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)裝置圖，充電時(shí)，外電路電子流向Zn電極，即Zn電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，生成1molHCOO-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故B說法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知，在使用催化劑Sn和s-SnLi生成CO時(shí)活化能大，活化能大反應(yīng)速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此使用催化劑Sn和s-SnLi可以減少副產(chǎn)物CO的生成，故C說法正確；D．根據(jù)圖像可知，使用催化劑s-SnLi，中間產(chǎn)物能量高，不穩(wěn)定，故D說法錯(cuò)誤；故選C。7．酒石酸()及其與形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液變化曲線如圖(已知：時(shí)，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液，下列相關(guān)說法正確的是A．酒石酸的的數(shù)量級(jí)為B．，C．用酒石酸檢驗(yàn)時(shí)，最佳范圍是D．時(shí)，【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，當(dāng)HB—的濃度分?jǐn)?shù)為0.48時(shí)，溶液的pH為3.04，則H2B的電離常數(shù)Ka1==×10—3.04≈1×10—3.04，則Ka1的數(shù)量級(jí)為10—4，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溶液pH在3.04—4.37范圍內(nèi)，溶液中HB—離子濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀沉淀，故C正確；D．當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為10mL時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成酒石酸氫鉀，由酒石酸氫鉀的溶度積可知，溶液中HB—的濃度為=≈0.0195mol/L，由物料守恒可知，溶液中，故D錯(cuò)誤；故選C。二、工業(yè)流程題8．無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時(shí)代，草酸鈷可用作指示劑和催化劑，CoCl2·6H2O可作為飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。用某水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O及CoCl2·6H2O工藝流程如圖所示：已知：①濾液1含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等；②酸性條件下，H2O2不會(huì)氧化Co2+；③該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Co2+Mn2+開始沉淀時(shí)2.77.64.07.67.7完全沉淀時(shí)3.79.65.29.29.8回答下列問題：(1)“浸出”過程中，Co2O3參與反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)“氧化”過程中涉及的反應(yīng)離子方程式_______。(3)“操作1”調(diào)pH的范圍為_______。(4)在實(shí)驗(yàn)室完成“操作3”需用到的玻璃儀器有_______。(5)“操作4”洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_______。(6)由已知③可知，當(dāng)Al3+完全沉淀(Al3+濃度為1.0×10-5mol·L-1)時(shí)Fe3+的濃度為_______。(7)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是_______(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)。已知幾種物質(zhì)在20°C時(shí)的顏色及Ksp值如表：化學(xué)式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.0×10-101.0×10-122.0×10-482.0×10-12A．KCl B．K2CrO4 C．KSCN D．K2S【答案】(1)(2)2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(3)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)能夠減少晶體的溶解損失，且酒精易揮發(fā)，便于晶體干燥(6)(7)B【解析】【分析】由流程圖可知，“浸出”過程中，亞硫酸鈉與Co2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可以寫出離子方程式，由已知條件：濾液1含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，“操作1”調(diào)pH的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子，但Co2+、Mn2+并未沉淀，依據(jù)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH范圍可知，“操作1”調(diào)節(jié)pH的范圍，以此解題。(1)由流程圖可知，“浸出”過程中，亞硫酸鈉與Co2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：；(2)氧化過程中在酸性條件下過氧化氫將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；(3)“操作1”調(diào)節(jié)pH的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子，范圍為：；(4)經(jīng)分析可知，“操作2”為過濾，過濾所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(5)“操作4”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，洗滌過程中用工業(yè)酒精代替水，能夠減少晶體的溶解損失，且酒精易揮發(fā)，便于晶體干燥；(6)由表格可求，氫氧化鐵的溶度積，當(dāng)鋁離子恰好完全沉淀時(shí)，氫氧根離子濃度為，此時(shí)鐵離子的濃度為：；(7)滴定原理為通過硝酸銀先沉淀氯離子，氯離子反應(yīng)完后硝酸銀與指示劑結(jié)合產(chǎn)生現(xiàn)象，所以指示劑與硝酸銀生成的沉淀的溶解度應(yīng)大于氯化銀，，。A．通過標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，不能加入含氯離子的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．，，所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度比氯化銀大，B正確；C．AgSCN組成與AgCl相同，而Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)，溶解度比氯化銀小，會(huì)先出現(xiàn)AgSCN沉淀，C錯(cuò)誤；D．，，所以同濃度的銀離子需要的氯離子濃度大于硫離子濃度，說明硫化銀的溶解度比氯化銀小，D錯(cuò)誤；答案選B。三、實(shí)驗(yàn)題9．2021年10月16日神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射成功，肼是一種良好的火箭燃料，分子式N2H4，為無色油狀液體，與水按任意比例互溶形成穩(wěn)定的水合肼N2H4·H2O，沸點(diǎn)118°C，有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室先制備次氯酸鈉，再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制備水合肼，進(jìn)一步脫水制得肼，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl(1)裝置C中制備NaClO的離子方程式為_______。反應(yīng)過程中溫度升高易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaClO3，可采取的措施是_______。裝置B中裝有飽和食鹽水，反應(yīng)完后關(guān)閉K1，裝置B的作用是_______。(2)將裝置C中制備的溶液轉(zhuǎn)移到裝置D的_______中，并緩緩滴入，原因是_______。(3)裝置D蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進(jìn)一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3·10H2O，獲得NaCl粗品的操作是_______(NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖)。(4)稱取5.0g水合肼樣品，加水配成500mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，測(cè)得消耗I2溶液的體積為17.50mL，則樣品中水合肼N2H4·H2O)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示并保留3位有效數(shù)字)。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)(5)脫水制得的液態(tài)肼，在加熱條件下可與新制的Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮?1)

將氫氧化鈉溶液采用冰水浴的方式降溫

儲(chǔ)存多余的Cl2(2)

分液漏斗

若滴加次氯酸鈉較快，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化，導(dǎo)致產(chǎn)率降低(3)加熱至有大量固體析出，趁熱過濾(4)

最后一滴碘溶液加入，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色

87.5%(5)【解析】【分析】用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，并用冷卻的氫氧化鈉溶液吸收得到次氯酸鈉，再用次氯酸鈉和尿素反應(yīng)生成水合肼，注意控制次氯酸鈉的加入速率，防止水合肼被氧化。根據(jù)方程式計(jì)算水合肼的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用氧化還原反應(yīng)的電子守恒配平方程式。據(jù)此解答。(1)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：，因?yàn)闇囟雀吡藭?huì)產(chǎn)生氯酸鈉，所以可以將氫氧化鈉溶液采用冰水浴的方式降溫；反應(yīng)完后關(guān)閉K1，氯氣會(huì)進(jìn)入裝置B中，故裝置B的作用是：儲(chǔ)存多余的Cl2；(2)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，水合肼有強(qiáng)還原性，所以將次氯酸鈉放入分液漏斗中，緩慢加入，不能太快，若加入較快，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；(3)由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化較大，氯化鈉溶解度歲溫度變化小，則獲得氯化鈉粗品的操作是加熱至有大量固體析出，趁熱過濾，防止降溫時(shí)碳酸鈉析出；(4)根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)分析，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：最后一滴碘溶液加入，溶液變成藍(lán)色，且半分鐘不褪色；根據(jù)方程式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O分析，水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；(5)根據(jù)題意，肼和氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化亞銅和無污染的氣體，該氣體應(yīng)為氮?dú)飧鶕?jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式為：。四、原理綜合題10．2020年9月在75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，中國(guó)莊嚴(yán)承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。實(shí)現(xiàn)CO2大規(guī)模減排，需要多措并舉，其中碳資源的綜合利用成為重中之重。I.甲醇的制備和利用(1)甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)I：_______?H>0反應(yīng)II：Cw/Zn+2H2+CO2=Cu/ZnO+CH3OH?H<0①反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。②反應(yīng)II幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，如圖能正確表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反應(yīng)過程的是_______(填標(biāo)號(hào))A．B．C．D．(2)科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。原理如圖所示：P極電極反應(yīng)式為_______。II.二甲醚的制備(3)二甲醚(CH3OCH3)是未來制取低碳烯烴的主要原料之一，也是一種優(yōu)良的潔凈燃料。利用CO2催化加氫制備二甲醚過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(gCO(g)+H2O(g)?H1>0反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H2<0反應(yīng)III：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?H3<0①一定條件下，在恒容密閉容器中按=3投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。曲線X表示_______的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______。②一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中CO(g)為0.05mol，CH3OH(g)為0.05mol。0~10min，用CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______，反應(yīng)III的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。【答案】(1)

Cu/ZnO+H2=Cu/Zn+H2O

C(2)CO2+2e-+2H+=HCOOH(3)

CH3OCH3(或二甲醚)

到，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率下降；到，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高

16【解析】(1)由總反應(yīng)減去第二步反應(yīng)即反應(yīng)I得:Cu/ZnO+H2=Cu/Zn+H2O；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，則符合條件的圖像為A、C，反應(yīng)I幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，則反應(yīng)的反應(yīng)速率快,活化能低，符合條件的為圖像C。(2)P極上二氧化碳得電子生成甲酸，電極反應(yīng)為:CO2+2e-+2H+=HCOOH。(3)①隨著溫度的升高，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，故CH3OCH3(或二甲醚)平衡體積分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)曲線X；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ有關(guān)，且溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)平衡移動(dòng)方向不一致，在不同溫度范圍內(nèi)，兩個(gè)反應(yīng)程度不同，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率表現(xiàn)不一致，453K到553K，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，553K到573K，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高；故答案為：CH3OCH3(或二甲醚)；到，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率下降；到，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高；②由題意知，轉(zhuǎn)化的CO2物質(zhì)的量n(CO2)=1mol×30%=0.3mol，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.05mol，說明通過反應(yīng)Ⅰ轉(zhuǎn)化的CO2為0.05mol，則通過反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化的CO2為0.25mol，故反應(yīng)Ⅱ生成CH3OH為0.25mol，又平衡時(shí)CH3OH為0.05mol，說明有0.2molCH3OH通過反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)化為CH3OCH3，列式如下：，綜上所述，平衡時(shí)n(CH3OH)=0.05mol，n(CH3OCH3)=0.1mol，n(H2O)=(0.05+0.25+0.1)mol=0.4mol，前10minCH3OCH3的反應(yīng)速率=；反應(yīng)ⅢKc==16；故答案為：；16。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅鋼鎵硒(中摻入)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜系太陽能電池。(1)亞銅離子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為___________。(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。(3)晶體的堆積方式是___________(填堆積名稱)，其配位數(shù)為___________；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成，下列說法正確的是___________。A．中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道C．組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。①中B的原子雜化類型為___________雜化；②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式___________。(5)硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為，鍵長(zhǎng)為，計(jì)算石墨晶體密度=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，為)。【答案】(1)(2)(3)

面心立方最密堆積

12

AD(4)

(5)2.3【解析】(1)亞銅離子是由銅原子失去了一個(gè)電子得到的，所以有28個(gè)電子，所以為3d10；(2)同一個(gè)周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故硒、砷和溴元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se；(3)晶體的堆積方式是面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12；往的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成，A．該化合物是離子化合物，在中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，選項(xiàng)A正確；B．在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．組成元素中第一電離能最大的是氮元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體形，選項(xiàng)D正確；答案選AD；(4)①在硼酸[]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，則分子中B原子雜化軌道數(shù)目為3，分子中B原子雜化軌道的類型是，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其同層分子間的主要作用力是氫鍵，故答案為：sp2；②硼酸（）能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH-，形成離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：；(5)石墨的層間距為，可以認(rèn)為一層石墨的厚度是，對(duì)某一層石墨中的一個(gè)六元環(huán)，正六邊形環(huán)的邊長(zhǎng)是，面積S=6+142142sin=52387.6pm2,環(huán)的厚度h=，那么一個(gè)環(huán)占有的體積V=Sh=52387.6335=1.75410-7pm3=1.75410-23cm3,六元環(huán)中每個(gè)C原子都被3個(gè)環(huán)共用，一個(gè)環(huán)實(shí)際有2個(gè)C原子，一個(gè)環(huán)的質(zhì)量m==2=3.99g。所以，石墨的密度===2.3。六、有機(jī)推斷題12．合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯的路線：

已知：i.RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)ii.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，試劑a是_______。(2)C只含有一種官能團(tuán)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_______，E中官能團(tuán)名稱是_______。(4)M的相對(duì)分子質(zhì)量比J大14，滿足下列條件M的同分異構(gòu)體共有_______種。①苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上三個(gè)取代基②苯環(huán)上有兩種氫③與FeCl3(aq)顯色，且1molM最多能和2molNaOH反應(yīng)。寫出其中任意一種核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：3同分