2021年高三化學(xué)月考模擬題庫前言2021年高三化學(xué)月考是一輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵階段性檢測(cè)，核心目標(biāo)是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算等核心知識(shí)點(diǎn)的掌握程度，同時(shí)檢測(cè)綜合應(yīng)用能力與應(yīng)試技巧。本題庫以2021年高考大綱為依據(jù)，結(jié)合月考“階段性、綜合性、針對(duì)性”的命題特點(diǎn)，精選12道典型試題（涵蓋選擇、填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算等題型），覆蓋重點(diǎn)模塊，注重難度梯度（基礎(chǔ)題占40%、中檔題占40%、難題占20%），旨在幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)、提升能力、適應(yīng)題型。使用建議：限時(shí)訓(xùn)練：選擇題10分鐘/5題，非選擇題20分鐘/3題，模擬考試環(huán)境；錯(cuò)題整理：標(biāo)注錯(cuò)誤原因（知識(shí)點(diǎn)遺漏、審題不清、計(jì)算錯(cuò)誤），寫出正確解析與解題思路；針對(duì)性復(fù)習(xí)：根據(jù)錯(cuò)題重點(diǎn)復(fù)習(xí)薄弱環(huán)節(jié)（如氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)平衡圖像、有機(jī)合成）；規(guī)范答題：注意化學(xué)用語（電子式、離子方程式）、實(shí)驗(yàn)操作（“取少量”“滴加”）、計(jì)算過程（單位、有效數(shù)字）的規(guī)范性。一、化學(xué)基本概念（基礎(chǔ)模塊）（一）選擇題（例1）題目：下列有關(guān)物質(zhì)的分類及化學(xué)用語的說法正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿，其電子式為Na?[∶O∶C∶O∶]2?（簡(jiǎn)化形式）B.碘酒（碘的酒精溶液）、漂白粉（Ca(ClO)?與CaCl?的混合物）均屬于混合物C.鹽酸（HCl的水溶液）、硫酸（H?SO?）均屬于強(qiáng)酸D.葡萄糖（C?H??O?）、蛋白質(zhì)（高分子化合物）均屬于有機(jī)化合物答案：B、D解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：純堿（Na?CO?）屬于鹽（由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成），而非堿；B項(xiàng)正確：碘酒（溶液）、漂白粉（混合物）均由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；C項(xiàng)錯(cuò)誤：鹽酸是HCl的水溶液（混合物），強(qiáng)酸是指純凈物（如H?SO?）；D項(xiàng)正確：葡萄糖（有機(jī)物）、蛋白質(zhì)（高分子有機(jī)物）均屬于有機(jī)化合物。易錯(cuò)點(diǎn)：混淆“混合物與純凈物”（鹽酸vs硫酸）、“鹽與堿”（純堿vs燒堿）、“高分子與低分子”（蛋白質(zhì)vs葡萄糖）。二、化學(xué)反應(yīng)原理（核心模塊）（一）選擇題（例2）題目：下列離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe2?、K?、SO?2?、Cl?B.Al3?、Na?、NO??、Cl?C.NH??、K?、HCO??、Cl?D.Cu2?、Na?、SO?2?、Cl?答案：A解析：A項(xiàng)：Fe2?與其他離子不反應(yīng)（能共存）；加入NaOH后，F(xiàn)e2?生成Fe(OH)?，易被O?氧化為Fe(OH)?（氧化還原反應(yīng)）；B項(xiàng)：Al3?與NaOH反應(yīng)生成AlO??（無氧化還原）；C項(xiàng)：NH??、HCO??與NaOH反應(yīng)（無氧化還原）；D項(xiàng)：Cu2?與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)?（無氧化還原）。技巧：離子共存題需先判斷“是否共存”，再看“加入試劑后的反應(yīng)類型”。（二）非選擇題（例3：化學(xué)平衡圖像）題目：某溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡。若改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示（t?時(shí)刻改變條件，t?時(shí)刻達(dá)到新平衡）。請(qǐng)判斷改變的條件可能是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入催化劑D.減小C的濃度答案：B解析：圖像特征：t?時(shí)刻后，v正、v逆均增大，且v逆增大幅度大于v正（平衡逆向移動(dòng)）；選項(xiàng)分析：A項(xiàng)（增大壓強(qiáng)）：平衡向“氣體分子數(shù)減小”的正反應(yīng)方向移動(dòng)（v正>v逆），不符合；B項(xiàng)（升高溫度）：平衡向“吸熱”的逆反應(yīng)方向移動(dòng)（ΔH<0），且v正、v逆均增大（符合圖像）；C項(xiàng)（加入催化劑）：v正、v逆增大幅度相等（平衡不移動(dòng)），不符合；D項(xiàng)（減小C的濃度）：v逆瞬間減小（v正逐漸減?。?，不符合。技巧：平衡圖像題需“看速率變化”（增大/減?。?、“看平衡移動(dòng)方向”（正/逆），結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)（ΔH、氣體分子數(shù)）分析。三、元素及其化合物（綜合模塊）（一）非選擇題（例4：鐵及其化合物實(shí)驗(yàn)）題目：某同學(xué)為探究Fe2?、Fe3?的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液變紅，說明Cl?能將Fe2?氧化為Fe3?，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。（2）向FeCl?溶液中加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe能將Fe3?還原為Fe2?，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。（3）向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）將FeCl?溶液滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)，說明Fe3?能氧化I?，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。答案：（1）2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；（2）Fe+2Fe3?=3Fe2?；（3）Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓；（4）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?。解析：（1）Cl?（強(qiáng)氧化性）將Fe2?氧化為Fe3?（Fe3?與KSCN反應(yīng)變紅）；（2）Fe（還原性）與Fe3?發(fā)生“歸中反應(yīng)”（生成Fe2?）；（3）Fe3?與OH?反應(yīng)生成“紅褐色”Fe(OH)?沉淀；（4）Fe3?（強(qiáng)氧化性）將I?氧化為I?（I?遇淀粉變藍(lán)）。重點(diǎn)：鐵及其化合物的“氧化性/還原性”是高考高頻考點(diǎn)（如Fe2?的還原性、Fe3?的氧化性）。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（應(yīng)用模塊）（一）選擇題（例5）題目：下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明兩者含有相同的官能團(tuán)B.淀粉、纖維素均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體C.苯能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯D.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)答案：D解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：乙醇的官能團(tuán)是“羥基（-OH）”，乙酸的官能團(tuán)是“羧基（-COOH）”（官能團(tuán)不同）；B項(xiàng)錯(cuò)誤：淀粉、纖維素的分子式均為(C?H??O?)?，但n值不同（不是同分異構(gòu)體）；C項(xiàng)錯(cuò)誤：苯與“液溴”（FeBr?催化）發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，與“溴水”不反應(yīng)（萃?。?；D項(xiàng)正確：乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇（取代反應(yīng)）。易錯(cuò)點(diǎn)：混淆“苯與溴水/液溴”的反應(yīng)、“淀粉與纖維素”的同分異構(gòu)體判斷。（二）非選擇題（例6：有機(jī)合成）題目：以乙烯為原料合成乙酸乙酯（CH?COOCH?CH?），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。答案：1.乙烯與水加成生成乙醇：CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH（加成反應(yīng)）；2.乙醇氧化生成乙醛：2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（氧化反應(yīng)，Cu/Ag催化）；3.乙醛氧化生成乙酸：2CH?CHO+O?→2CH?COOH（氧化反應(yīng)，醋酸錳催化）；4.乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯：CH?CH?OH+CH?COOH?CH?COOCH?CH?+H?O（酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)，濃硫酸加熱）。解析：乙酸乙酯的合成需要“乙醇（醇）”和“乙酸（羧酸）”；乙烯的轉(zhuǎn)化路徑：乙烯→乙醇（加成）、乙烯→乙醛→乙酸（氧化）；酯化反應(yīng)是“可逆反應(yīng)”（需濃硫酸作催化劑、吸水劑）。技巧：有機(jī)合成題需“逆推”（目標(biāo)產(chǎn)物→原料），找到“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化關(guān)系”（如-OH→-CHO→-COOH）。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（實(shí)用模塊）（一）非選擇題（例7：物質(zhì)鑒別）題目：現(xiàn)有四瓶無色溶液，分別是NaCl、Na?SO?、Na?CO?、NaNO?，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別這四種溶液，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。答案：實(shí)驗(yàn)步驟：1.取四支試管，分別加入少量四種溶液（編號(hào)1-4）；2.向每支試管中滴加稀鹽酸（觀察氣泡）；3.向無氣泡的試管中滴加BaCl?溶液（觀察沉淀）；4.向無沉淀的試管中滴加AgNO?溶液（觀察沉淀）?，F(xiàn)象與結(jié)論：有氣泡（CO?）：Na?CO?（Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O）；有白色沉淀（BaSO?）：Na?SO?（Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl）；有白色沉淀（AgCl）：NaCl（NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?）；無明顯現(xiàn)象：NaNO?（與上述試劑均不反應(yīng)）。解析：鑒別依據(jù)：陰離子的性質(zhì)差異（CO?2?→氣泡、SO?2?→BaSO?沉淀、Cl?→AgCl沉淀、NO??→無反應(yīng)）；順序：先檢驗(yàn)CO?2?（避免干擾SO?2?、Cl?的檢驗(yàn)），再檢驗(yàn)SO?2?（避免干擾Cl?的檢驗(yàn)），最后檢驗(yàn)Cl?。五、計(jì)算題（能力模塊）（一）非選擇題（例8：守恒法計(jì)算）題目：將10gFe?O?和CuO的混合物與足量的CO反應(yīng)，生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到15g沉淀。求混合物中Fe?O?和CuO的質(zhì)量比。答案：2:3（Fe?O?質(zhì)量為4g，CuO質(zhì)量為6g）解析：守恒法應(yīng)用：1.碳元素守恒：n(CO?)=n(CaCO?)=15g/100g/mol=0.15mol（CO?與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?）；2.氧元素守恒：CO奪取的O原子數(shù)等于CO?的物質(zhì)的量（n(O)=n(CO?)=0.15mol）。設(shè)未知數(shù)：設(shè)Fe?O?的物質(zhì)的量為amol，CuO的物質(zhì)的量為bmol，則：質(zhì)量總和：160a+80b=10（Fe?O?摩爾質(zhì)量160g/mol，CuO摩爾質(zhì)量80g/mol）；氧原子總和：3a+b=0.15（Fe?O?含3個(gè)O原子，CuO含1個(gè)O原子）。解方程組：1.160a+80b=10→2a+b=0.125（兩邊除以80）；2.3a+b=0.15；3.用②-①得：a=0.025mol→b=0.15-3×0.025=0.075mol。計(jì)算質(zhì)量：Fe?O?質(zhì)量=160×0.025=4g；CuO質(zhì)量=80×0.075=6g；質(zhì)量比=4:6=2:3。技巧：計(jì)算題需“優(yōu)先考慮守恒法”（如質(zhì)量守恒、氧元素守恒），避免“繁瑣的分步計(jì)算”。六、使用建議與應(yīng)試技巧總結(jié)（一）使用建議1.限時(shí)訓(xùn)練：模擬月考時(shí)間（如選擇題10分鐘/5題），提高解題速度；2.錯(cuò)題整理：標(biāo)注“錯(cuò)誤原因”（如“知識(shí)點(diǎn)遺漏”“審題不清”），寫出“正確解析”和“解題思路”；3.針對(duì)性復(fù)習(xí)：根據(jù)錯(cuò)題重點(diǎn)復(fù)習(xí)“薄弱環(huán)節(jié)”（如氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)平衡圖像、有機(jī)合成）；4.規(guī)范答題：注意“化學(xué)用語”（如電子式、離子方程式）、“實(shí)驗(yàn)操作”（如“取少量溶液于試管中”）、“計(jì)算過程”（如單位、有效數(shù)字）的規(guī)范性。（二）應(yīng)試技巧1.選擇題：采用“排除法”（先排除明顯錯(cuò)誤選項(xiàng)），如例1中的A項(xiàng)（純堿屬于堿）；2.非選擇題：實(shí)驗(yàn)題：注意“控制變量”（如例7中的“先加稀鹽酸”避免干擾）；有機(jī)