2026屆江西省上饒市橫峰中學、余干一中化學高二第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（）A．二氧化氯可用于自來水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復雜的化學反應2、下列物質中，只含離子鍵的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO23、關于CH4和的敘述錯誤的是()A．均能用組成通式CnH2n＋2來表示B．互為同系物C．它們都不能跟酸性高錳酸鉀、強酸、強堿溶液發(fā)生反應D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴4、下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性5、已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于()A．－112kJ/molB．－395kJ/molC．+112kJ/molD．－283kJ/mol6、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷7、下列反應的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓8、為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:編號純鋅粉0.2mol·L-1硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列敘述不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響C．反應速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

9、化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明礬[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大質量輕抗腐蝕能力強等優(yōu)點D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同10、有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是A．該反應是放熱反應B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D．c點：v(正)<v(逆)11、如下圖所示，按圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()A．c(Ag＋) B．c(NO)C．溶液氫離子濃度 D．陰極質量12、以下能級符號不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f13、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反應制取乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產生的乙烯實驗室制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D14、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A．同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)15、化學在生產和日常生活中有著重要應用。下列說法不正確的是A．施肥時，草木灰（有效成份K2CO3）不能與NH4Cl混合使用B．將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3C．在服用胃舒平（主要成分有氫氧化鋁）期間不能食用醋等酸性食品D．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關16、將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．d點：注射器內壓強正在逐漸減小D．若注射器絕熱(不與外界進行熱交換)，則壓縮達新平衡后平衡常數K值減小17、已知下列熱化學方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1現有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經充分燃燒后放出3037kJ熱量,則下列組合中不可能的是()A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH418、下列各對物質中，互為同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO19、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到的現象是A．水不進入任何一瓶 B．水進入左瓶 C．水進入右瓶 D．水同時進入兩瓶20、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關系式的數值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．21、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物22、下圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是()A．關閉K2、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生B．關閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C．關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚酞，發(fā)現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極D．關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)B的結構簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。25、（12分）某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質溶液_________________。26、（10分）氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。27、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2molC,500℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內壓強保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內氣體的密度保持不變（5）使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___。

a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑29、（10分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內殺死水中的細菌和病毒，可用于自來水消毒。A項正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項錯誤；C．醫(yī)用防護口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會發(fā)生復雜的化學反應而使消毒作用減弱，D項正確；答案選B。2、A【解析】A．Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，只含離子鍵，故A正確；B．KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故B錯誤；C．O3為單質，只含非極性共價鍵，故C錯誤；D．NO2只含極性共價鍵，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查化學鍵類型的判斷，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果還有原子團，則含有共價鍵。3、D【詳解】A．兩種物質分子中C原子的價電子全部形成化學鍵，二者都是烷烴，分子式符合烷烴分子式通式CnH2n+2，A正確；B．它們都是屬于烷烴，因此二者屬于同系物，B正確；C．它們都是屬于烷烴，分子具有穩(wěn)定性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能跟強酸、強堿溶液發(fā)生反應，C正確；D．CH4在常溫下為氣態(tài)，分子中含有5個C原子，在常溫下為液態(tài)，不是呈氣態(tài)，D錯誤；故合理選項是D。4、B【詳解】A.醋酸是弱電解質，加水稀釋，促進醋酸的電離，溶液中氫離子物質的量增加，則pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＜3，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，故B正確；C.把pH試紙放到玻璃片上或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，待試紙變色后，和標準比色卡對比測其pH，故C錯誤；D.某溫度下，水的離子積常數為110-12，該溫度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，則c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，故D錯誤；故答案：B。5、A【解析】試題分析：由蓋斯定律可知反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3=△H1-△H2=－395kJ/mol-（－283kJ/mol）=－112kJ/mol，故選A考點：蓋斯定律的應用6、B【詳解】按照題設反應原理可知，兩分子CH3CH2Br反應生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應得到，故答案選B。7、C【詳解】A、鋅能將硫酸銅溶液中的金屬銅置換出來，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B、氫氧化鈉與鹽酸之間發(fā)生中和反應，實質是：OH-+H+=H2O，故B正確；C、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D、鋇離子和硫酸根離子之間反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正確；故選C。8、D【詳解】A.I和Ⅱ實驗中，只有溫度不同，故探究溫度對反應速率的影響，A正確；B.實驗Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應生成銅，從而構成原電池，加快反應速率，B正確；C.根據A、B分析可知，反應速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；D.通過計算可知，硫酸過量，產生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】鋅與硫酸反應制備氫氣，隨著反應溫度的升高，反應速率加快；若向鋅和硫酸的混合物中加入金屬銅或硫酸銅（鋅置換出銅），鋅、銅和硫酸構成原電池，能夠加快該反應的反應速率。9、C【解析】A.NO2沒有對應化合價的酸，不屬于酸性氧化物，A錯誤；B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于凈水，但不能用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.高鐵車廂大部分村料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，C正確；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D錯誤，答案選C。10、B【分析】由反應方程式可知該反應的正反應為氣體體積減小的反應。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉化率逐漸增大，表示反應向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．分析圖示曲線的趨勢，溫度升高，反應正向進行，即正反應是吸熱反應，A項錯誤；B．b點在平衡曲線上，說明此時可逆反應達平衡狀態(tài)，對于反應前后氣體體積改變的反應，平均摩爾質量不再變化，B項正確；C．T1溫度下若由a點達到平衡，則可逆反應應向逆反應方向移動，增大壓強會使該反應向正反應方向移動，不能達到目的，C項錯誤；D．c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)，反應需向正反應方向進行，則v(正)>v(逆)，D項錯誤；答案選B。11、D【分析】用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據溶液中離子濃度變化來分析解答。【詳解】用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為:Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以電解質溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以陰極質量增加，而圖中Y不變，

所以D選項是正確的。12、D【詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項A正確；B、p能級至少在第二層及以上，選項B正確；C、d能級至少在第三層及以上，選項C正確；D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查了能層中的能級，從能層數與能級數之間的關系分析解答，根據每一能層含有的能級數與其能層數相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。13、C【解析】A、乙醇和濃硫酸混合制取乙烯需要加熱到170℃，溫度計測量混合溶液溫度，所以溫度計水銀球位于混合溶液中，故A錯誤；B、乙烯的密度與空氣接近，應選用排水法收集，圖中收集方法不合理，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，所以乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高猛高錳酸鉀溶液褪色，所以先用水吸收乙醇，再用高錳酸鉀檢驗乙烯，溶液褪色，說明有乙烯生成，故C正確；D、為了防止倒吸，圖中的導管不能伸到液面以下，故D錯誤。故選C。14、B【詳解】A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項錯誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同，故B項正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應過程中，會不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量醋酸＞鹽酸，故C項錯誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項錯；故選B。15、D【解析】A.碳酸鉀和氯化銨可以發(fā)生雙水解反應生成氨氣逸出，降低肥效，所以施肥時草木灰不能與NH4Cl混合使用，故A正確；B.Al2(SO4)3水解得到非揮發(fā)性酸硫酸，此鹽溶液加熱蒸干會得到原物質，故B正確；C.酸性食物可與氫氧化鋁反應，降低胃舒平的藥效，故C正確；D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因為金屬鐵和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應的結果，和鹽的水解無關，故D錯誤，答案選D。16、D【解析】A.b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；B.c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；C.c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，故壓強逐漸增大，故C錯誤；D.b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)<T(c)，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小，故D正確。故選D。17、C【分析】兩種氣體組成的混合物2mol，經充分燃燒放出3037kJ熱量，則一定存在一種氣體所產生的熱量大于3037kJ，另外一種氣體所產生的熱量小于3037kJ，據此分析解答；【詳解】A．2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ與3119.6kJ之間，A不滿足題意；B．2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之間，B不滿足題意；C．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于3037kJ，C滿足題意；D．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molCH4完全燃燒放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ與3119.6kJ之間，D不滿足題意。答案選C?！军c睛】本題考查了物質燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關鍵。18、C【詳解】A.C2H4為乙烯，含有官能團碳碳雙鍵；C2H2為乙炔，官能團為碳碳三鍵，二者含有的官能團不同，即結構不相似，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CHO的官能團為醛基，C2H5OH的官能團為羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.C2H6、C4H10都屬于烷烴，二者結構相似，分子間相差2個CH2原子團，所以二者互為同系物，故C正確；

D.CH3COOH的官能團為羧基，而CH3CHO的官能團為醛基，二者結構不相似，不屬于同系物，故D錯誤。

故選C?！军c睛】同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或幾個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意“結構相似”一句。同系物物理性質不同，化學性質相似的；烷烴的分子組成通式（CnH2n+2）的物質。19、B【分析】根據金屬鈉和碳與氧氣反應的生成物的狀態(tài)進行分析，Na與氧氣加熱的條件下反應生成過氧化鈉固體，碳與氧氣加熱的條件下反應生成二氧化碳氣體，由此分析。【詳解】鈉與氧氣反應生成過氧化鈉固體，化學反應為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶內氣體體積減少，壓強減?。惶寂c氧氣反應生成二氧化碳氣體，化學反應為C+O2CO2，右瓶內氣體體積變化不大，壓強變化不大；故燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，水只會進入左瓶中，答案選B。20、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數，，溫度不變時Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數，溫度不變時Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。21、C【解析】A.結構相似，在分子組成上，相差一個或幾個CH2原子團的物質之間互稱同系物，C3H6的結構中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價鍵，而碳氫鍵是極性共價鍵，故C正確；D.和之間不滿足結構相似，組成上相差若干個CH2原子團的要求，故D錯誤；本題答案為C。22、D【分析】A.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產生氫氣，陽極產生氯氣；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；C.產生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池?！驹斀狻緼.關閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產生氫氣和氯氣，故A正確；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；C.產生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；D.一段時間后，再關閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏移，故D錯誤。故選D?！军c睛】電化學（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負極反應、電子的轉移及其反應現象等；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據陰陽極的放電順序進行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產物，故D為乙酸。(1)B的結構簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失否【解析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，關鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。27、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析。【詳解】（1）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據此計算出的中和熱數值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數值偏低的可能的原因是AC。②根據公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。28、>減小=bcc【解析】試題分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反應可逆，2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡后C的物質的量小于2mol；（2）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）在同一容器同一條件下2molA2和1molB2建立的平衡和2molC建立的平衡是等效平衡。(4)根據平衡標志判斷；（5）根據影響反應速率和反應限度的因素分析。解析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反應可逆，2molA2和1molB2,在500℃時充分反應達到平衡