2026屆四川省樂山十校高化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A．最高化合價Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A．CO2B．稀鹽酸C．NH3?H2OD．NaOH3、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變4、下列說法正確的是A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)5、下列有機物命名正確的是（）A．1，4－二甲基丁烷 B．3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷 D．CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷6、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體7、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol8、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)9、在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的、判斷正確的是A．>0，<0 B．<0，>0C．>0，>0 D．<0，<010、利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走11、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出amol氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%12、參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱改變C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率13、下列敘述正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒14、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時增大壓強，減小、增大D．反應(yīng)15、下列事實(或現(xiàn)象)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){里加入石膏水(溶質(zhì)是CaSO4)制作豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀16、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法正確的是A．一段時間后，銅片質(zhì)量會變小B．電流由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)17、下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A． B．Cl-C．Na+ D．OH-18、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③19、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)20、下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)21、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO22、如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芏⒎沁x擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進行說明）__。24、（12分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。25、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。26、（10分）影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是_________熱反應(yīng)，導(dǎo)致_________。27、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。28、（14分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀釋B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量冰醋酸氣體D．通入少量HCl（2）t℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填準確數(shù)值）（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________（填序號）②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L29、（10分）第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，價電子排布式為____________。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。(4)銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖，已知銅晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶體中銅原子的配位數(shù)為________，堆積方式為________________堆積。②銅原子半徑r=_________pm；銅晶體密度的計算式為______________g/cm3（注：銅原子相對原子質(zhì)量為64）。③Cu與N按3:1形成的某種化合物，該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】A、最高價=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強；C、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．【詳解】A、最高價=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．2、D【解析】能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等?！驹斀狻緼．二氧化碳是非電解質(zhì)，選項A不選；B．稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B不選；C．一水合氨在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項C不選；D．氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質(zhì)，選項D選；答案選D?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，而不是根據(jù)其溶液導(dǎo)電能力劃分的，為易錯點。3、D【詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進水的電離，繼續(xù)加過量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個過程中水的電離程度先增大后減小，A項錯誤；B.當加入10mLNH3·H2O時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項錯誤；C.當兩者恰好中和時，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項錯誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項正確；答案選D。【點睛】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強，根據(jù)“誰強顯誰性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。4、D【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進行判斷，注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯點，題目難度不大。5、C【詳解】A.屬于烷烴，主鏈含有6個碳原子，沒有支鏈，名稱為正己烷，A錯誤；B.屬于烯烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基是支鏈，名稱為3－甲基－1－丁烯，B錯誤；C.屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基是支鏈，名稱為2－甲基丁烷，C正確；D.CH2Cl－CH2Cl的名稱應(yīng)該是1，2－二氯乙烷，D錯誤；答案選C。6、B【詳解】A.加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。7、D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！驹斀狻緼、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯誤；BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯誤；D、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；答案選D。8、C【詳解】A．相同時間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10﹣3mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A錯誤；B．容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B錯誤；C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D錯誤；故選C。9、B【解析】根據(jù)圖可知：壓強一定時，隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即：△H＜0；溫度一定時，壓強越大，C物質(zhì)的體積分數(shù)（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d，所以正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向，則正方向為熵增加的方向，即：△S＞0，所以該反應(yīng)的△H、△S為：△H＜0，△S＞0，B正確。故答案選B?！军c睛】本題考查了化學平衡圖象、外界條件對平衡平衡的影響等，根據(jù)氣體物質(zhì)的量的變化分析熵變、根據(jù)圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動，看清橫坐標和縱坐標各表示什么，線的走向和變化趨勢，看清原點、轉(zhuǎn)折點和平衡點。10、B【詳解】A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯；B、由平衡移動原理知，增大壓強平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時充入N2平衡左移，無法確定最終平衡向哪個方向移動，錯誤D、及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。答案選B。11、D【解析】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質(zhì)上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量為wg×142/322=(71w/161)g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x，2H2O～O2↑36g1molxamolx=36ag，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：[（71w/161）/（w+36a）]×100％=×100%，故D正確。故選D。12、A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，【詳解】A．因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑與反應(yīng)熱無關(guān)，故B錯誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．催化劑可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A。13、B【解析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì)，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質(zhì)變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，錯誤；答案選B。14、C【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學方程式，故D正確；答案選C。15、D【詳解】A．在豆?jié){里加入石膏水(溶質(zhì)是CaSO4)制作豆腐，利用膠體聚沉性質(zhì)，故A不符合題意；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B不符合題意；C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，這是膠體的丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，這是生成沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16、D【分析】鋅失去電子，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣?！驹斀狻緼.一段時間后，銅片質(zhì)量不會改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯誤；B.電流由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片，故錯誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯誤；D.導(dǎo)線中有電流通過，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確。故選D?！军c睛】該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)線中有電流通過，電子從鋅電極出來經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極。電流則相反。17、A【詳解】A.能在水溶液中電離出H+，使水的平衡向左移動且增大溶液中的H+濃度，溶液的pH減小，A正確；B.Cl-與水的電離無關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，B錯誤；C.Na+與水的電離無關(guān)，不改變水的電離平衡狀態(tài)，C錯誤；D.OH-使水的電離平衡向左移動，但H+濃度減小，溶液的pH增大，D錯誤；答案為A。18、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷。【詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。19、B【詳解】同一個反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時候，化學反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。20、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，故A錯誤；B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min="0.1"mol·L－1·min－1.，故B錯誤；C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)，故D錯誤；答案選C。21、B【詳解】A.無色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。22、C【解析】試題分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外電路共同構(gòu)成了原電池．A.鋅片為負極．負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去電子成Zn2+進入溶液，A正確；B．銅片為正極，2H++2e-=Zn2++H2↑銅片上有氣泡,B正確；C.由于Zn失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu片上，導(dǎo)線上有電流通過，C錯誤；D.電流的產(chǎn)生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)時化學能的轉(zhuǎn)化，D正確，選C?？键c：考查原電池原理。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si?！驹斀狻竣臗元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。26、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產(chǎn)生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應(yīng)速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，因此，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進行定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率，因此，該同學認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快?！军c睛】在設(shè)計對比實驗時，要根據(jù)控制變量法設(shè)計實驗方案。另外，對于反應(yīng)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應(yīng)的產(chǎn)物之一硫酸錳對該反應(yīng)可能起催化作用，也可以使化學反應(yīng)速率明顯加快。27、BBAA【詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。28、AD14HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有較多HA分子剩余，可繼續(xù)電離H＋,使溶液的pH=59.9×10－6或者（10－5-10－7）b>a>c>b>a>d>c9×10－10【分析】（1）要使溶液中值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動；（2）①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，應(yīng)存在n（H+）=n（OH-）；②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)鹽的性質(zhì)分析；（3）酸越強，對應(yīng)的鈉鹽的pH越??；（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，依據(jù)溶度積分別計算；100mL0.2mol/LAgNO3