福建省三明市A片區(qū)高中聯(lián)盟校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動車尾氣為無害氣體，能消除酸雨和霧霾的發(fā)生C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止電池中的重金屬等污染土壤和水體2、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，c電極為負(fù)極3、按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．屬于脂環(huán)化合物 B．屬于芳香化合物C．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物 D．屬于芳香烴類化合物4、常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣5、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是A．強(qiáng)堿和強(qiáng)酸的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率7、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-18、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素9、下列說法不正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因為前者分子間作用力大B．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比相同C．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-D．碘單質(zhì)升華時破壞的是分子間作用力10、25℃時，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A．加入5mL鹽酸時：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝2c(NH4＋)11、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b12、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，HX的電離常數(shù)會隨濃度變化而改變B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能發(fā)生C．HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ13、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol14、價電子排布式為5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．s區(qū)的主族元素D．Te15、改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動A．溫度 B．濃度 C．壓強(qiáng) D．催化劑16、對于反應(yīng)，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．a(chǎn)bB．bcC．a(chǎn)cD．a(chǎn)d17、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水18、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定19、根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br220、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO321、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物22、下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________25、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。26、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。27、（12分）某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)基礎(chǔ)知識，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃燒為液態(tài)水放出熱量143.0kJ，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計為燃料電池，以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，基本結(jié)構(gòu)如圖。負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。(3)工業(yè)上用電解氧化鋁和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生產(chǎn)鋁，基本結(jié)構(gòu)如圖。陰極的電極反應(yīng)式是_______。(4)恒溫恒容條件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均達(dá)平衡后，若向①中再通入少量NO2氣體，則NO2轉(zhuǎn)化率________；若向②中再通入少量O2氣體，則SO2轉(zhuǎn)化率________(以上均填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的關(guān)系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．利用太陽能、氫能源、風(fēng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，故A正確；B．催化轉(zhuǎn)化機(jī)動車尾氣為無害氣體，只能減少酸雨和霧霾的發(fā)生，不可能消除，故B錯誤；C．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量，減少對食物等污染，故C正確；D．故廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，積極開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)可以減少對環(huán)境的污染且可以變廢為寶，故D正確；答案為B。2、C【分析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負(fù)極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極?！驹斀狻緼．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質(zhì)為H2SO4，所以可單獨作為原電池，且c電極為負(fù)極，D正確；故選C。3、C【詳解】A.有機(jī)物中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，A錯誤；B.有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，屬于環(huán)烯烴，B錯誤；C.該有機(jī)物為烷烴，屬于鏈狀化合物，C正確；D.有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醇羥基，不存在苯環(huán)，不屬于芳香烴類化合物，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項A是易錯點。環(huán)狀化合物：分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物。它又可分為兩類：①脂環(huán)化合物：分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)（不是苯環(huán)）的化合物稱為脂環(huán)化合物，這類化合物的性質(zhì)和脂肪族化合物的性質(zhì)相類似，如：環(huán)戊烷：，環(huán)己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香化合物。如：苯：，萘：等。4、B【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，溶液可能是酸性或堿性?！驹斀狻緼.鋁離子和碳酸根離子反應(yīng)不共存，故錯誤；B.四種離子在酸性或堿性溶液中都不反應(yīng)，能共存，故正確；C.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，故錯誤；D.銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯誤。故選B?！军c睛】注意給出水電離出的離子濃度時，溶液可能呈酸性或堿性，題干中要求一定存在，則該離子組在酸性和堿性溶液中都能存在才符合題意。5、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。6、B【詳解】A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)在常溫下即可迅速完成，表明強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能較小，A項錯誤；B.升高溫度，使反應(yīng)物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項正確；C.一個完成了的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小歸根到底是由反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項錯誤；D.大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，但不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項錯誤；答案選B。7、A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。8、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。9、A【解析】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與中心元素的非金屬性有關(guān)，因為非金屬性O(shè)>S，所以H2O比H2S穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都是1:2，故B正確；C.HCl屬于共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D.碘單質(zhì)屬于分子晶體，升華時破壞的是分子間作用力，故D正確。故選A。10、B【解析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，11、B【分析】A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；B.a處溶液稀釋時，溶液酸性增強(qiáng)；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻緼.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項錯誤；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生，故B正確；C．完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，故C錯誤；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意：所有的平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度都無關(guān)。13、B【解析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強(qiáng)堿溶液和稀強(qiáng)酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫。14、B【解析】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，據(jù)此分析解答。【詳解】主族元素原子的價電子排布式中，能級前數(shù)字表示周期數(shù)，最外層s、p能級電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等，價電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p區(qū)，原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51，為Bi元素，所以B選項正確；綜上所述，本題選B。15、A【詳解】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動；當(dāng)一個反應(yīng)的前后化學(xué)計量數(shù)之和相等時，壓強(qiáng)也不一定引起平衡的移動；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計量數(shù)變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當(dāng)溫度改變時，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確?！军c睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強(qiáng)，對于特殊的反應(yīng)，平衡不移動，利用了等效平衡的原理。16、D【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻縜.N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，密度=總質(zhì)量體積，總質(zhì)量一定，體積逐漸變大，所以密度逐漸減小，密度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故a符合題意；b.在反應(yīng)過程中，△H不會變化，即反應(yīng)熱不是變量，無法利用焓變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；c.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，且兩種物質(zhì)表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故c不符合題意；d.將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d符合題意，答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡圖象，明確圖象曲線變化的含義及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前后發(fā)生改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，為易錯點。17、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過程都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學(xué)變化，故B錯誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學(xué)變化，故C錯誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。18、C【解析】A.原子形成化學(xué)鍵時放熱，則反應(yīng)2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學(xué)鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減??；故C錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應(yīng)選C。19、D【解析】分析：根據(jù)鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系判斷。詳解：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時放出能量越多，這個化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，選項所給四種物質(zhì)中，Br2因所含Br—Br鍵鍵能最小而最不穩(wěn)定。答案選D。點睛：鍵參數(shù)：1、鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；2、鍵長，鍵長越短，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；3、鍵角，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。20、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。21、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。【詳解】由上述分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S；A．元素Y、W的簡單陰離子分別為F-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則四種元素的原子半徑由小到大的順序為F＜O＜S＜Na，故B錯誤；C．F的非金屬性比S強(qiáng)，則HF比H2S穩(wěn)定，故C錯誤；D．Na是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，兩者組成的化合物NaF為離子化合物，故D正確；故答案為D。22、C【解析】A．當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯誤；B．向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故pH增大，故B錯誤；C．溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c(OH-)的濃度不變，所以pH不變，故C正確；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c睛】難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。26、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。27、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算；結(jié)合c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液恰