2026屆湖南省懷化市化學高一第一學期期末預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指()A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾2、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成3、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-5、下列關于氮氣的性質和用途的敘述中錯誤的是（）A．是一種很難溶于水的無色無味氣體B．通常情況下，很難與其它物質發(fā)生化學反應C．從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡D．從空氣中分離出的氮氣，不能用于生產氮肥6、以下為氨氣部分用途下列有關敘述錯誤的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化7、下列有關敘述中正確的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④8、室溫下，體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關兩容器中的氣體，下列說法一定正確的是A．氣體質量相等 B．原子總數都為1.204×1024C．摩爾質量都為30 D．氣體體積都約為22.4L9、下列有關物質顏色，正確的組合是（）①FeSO4?7H2O棕黃色②Fe2O3紅棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4?5H2O白色⑥HCl無色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥10、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標所采用的物理量是()A．物質的量濃度 B．摩爾質量 C．質量分數 D．溶解度11、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實驗制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D12、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO213、當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④14、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15、在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質量的足量稀鹽酸的燒杯，調整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡16、已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應貼有的圖標是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。18、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：請回答：⑴W的化學式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標準狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質的化學式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。19、實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備并收集干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產生。若有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進行的反應的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫出該反應的化學方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強于Fe3+，請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應的離子方程式_________________________。20、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.21、下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

萃取適合于溶質在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質,過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程,據此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。2、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。3、B【解析】

根據氫氧化鈉是強堿，依據氣體的性質分析判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。4、C【解析】

A.和無法大量共存，A項錯誤；B.和無法大量共存，B項錯誤；C.各離子之間不發(fā)生反應，因此可以大量共存，C項正確；D.和無法大量共存，D項錯誤；答案選C。5、D【解析】

A、氮氣常溫下是無色無味的氣體，且難溶于水，故A說法正確；B、氮氣的化學性質不活潑，常溫下難與其他物質發(fā)生反應，故B說法正確；C、氮氣的化學性質不活潑，從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡，故C說法正確；D、從空氣中分離出的氮氣，能用于生產氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D說法錯誤；答案選D。6、D【解析】

A．硝酸銨的含氮量較高，是很好的氮肥，A正確；B．硝酸工業(yè)中，含氮元素的化合物的轉化關系為NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合價變化情況為：-3→+2→+4→+5，B正確；C.在一定條件下NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正確；D.氨氣在氮肥工業(yè)中與硝酸反應生成硝酸銨，氮元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；故選D。7、A【解析】

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①錯誤；②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2I-＋Cl2=I2＋2Cl－，③錯誤；④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正確；綜上所述，②④正確，答案為B?！军c睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或過量的二氧化碳生成的含碳產物均為HCO3-。8、B【解析】

體積相同的兩個密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質的量相等。【詳解】A.容器中氣體物質的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質量不相同，因此氣體質量不相等，故A錯誤；B.1個NO含有2個原子，1mol氣體原子總數都為1.204×1024，另一個容器極限思維，1個N2含有2個原子，因此1molN2含有原子總數都為1.204×1024；1個O2含有2個原子，因此1molO2含有原子總數都為1.204×1024，故B正確；C.NO摩爾質量都為30g?mol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質量不一定等于30g?mol-1，故C錯誤；D.氣體體積都約為22.4L，缺少標準狀況條件，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9、B【解析】

①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。10、A【解析】

常見的物理量中物質的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質量的單位是g/mol，質量分數的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質的量為154mmol，則該體檢指標所采用的物理量是物質的量濃度，故A正確；故選A。11、B【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質，A項錯誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項正確；C.在除去氯化氫的同時，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項錯誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應用蒸發(fā)皿，D項錯誤；答案選B。12、C【解析】

A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。13、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達爾效應，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達爾效應，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。14、B【解析】

A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。15、B【解析】

金屬與酸反應時，溶液的質量增加，增加的質量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質量相同時，反應生成的氫氣質量越大，溶液增加的質量越小。開始時，鎂的金屬性強于鋁，鎂與酸反應的速度快，產生的氫氣多，則指針偏向溶液質量大的，即加入鋁的右盤；足量的稀鹽酸中金屬完全反應，10.8g鎂條完全反應生成氫氣的質量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應生成氫氣的質量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤產生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質量大的，即加入鎂的左盤，故B正確。【點睛】金屬與酸反應時，溶液的質量增加，增加的質量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質量相同時，反應生成的氫氣質量越大，溶液增加的質量越小，依據氫氣的質量判斷溶液質量的變化是解答關鍵。16、B【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應貼遇濕易燃物品危險標志；A．圖示為易燃液體標志，故A錯誤；B．圖示為遇濕易燃物品標志，故B正確；C．圖示為氧化劑標志，故C錯誤；D．圖示為腐蝕品標志，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F(xiàn)是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結合物質的性質分析解答．【詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。18、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機推斷，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據轉化關系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應生成的溶質為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設Na2CO3物質的量為xmol，NaHCO3物質的量為ymol，根據題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據鈉元素守恒，因此剩余固體的質量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃氣體，即此氣體為O2，推出裝置II中物質為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。19、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】

(1)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍；(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水；(4)碘化亞鐵中加入過量氯氣，發(fā)生氧化還原反應，完成化學方程式，選擇萃取劑時看密度；【詳解】(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時過量的氯氣用NaOH溶液吸收，儀器的正確順序為E接C，D接A，B接G，H接F；(2)氯氣溶于水是可逆反應，Cl2+H2O=HCl+HClO，飽和食鹽水使平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，吸收氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；氯氣可氧化碘離子為單質碘，試紙變藍色；(3)反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根據題意可得方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；(4)下層溶液顯紫色，密度大于水，用CCl4萃取反應生成的單質碘，下層溶液呈紫紅色。氯氣過量，既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化碘離子，因此方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-?！军c睛】氯氣與熱的氫氧化鉀反應的化學方程式，需要參照氯氣與氫氧化鈉的反應，發(fā)生歧化反應。20、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環(huán)境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，