江蘇省蘇州第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中綜合測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某強氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價態(tài)是A．+2 B．+1 C．0 D．-12、全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A．15.6mg B．23.4mg C．31.2mg D．46.8mg3、X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達爾效應(yīng) B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙5、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）6、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離7、A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱8、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液9、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)10、下列說法正確的是A．物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國際單位制中一個物理量 D．3mol與2mol所含原子數(shù)相等11、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容12、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強C．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI的順序依次增強D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易13、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O214、若某氧原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB．該氧原子的摩爾質(zhì)量是C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量一定是D．Wg該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個15、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險警告標(biāo)識A．A B．B C．C D．D16、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液等體積混合均勻后，則混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a%17、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2OC．c點，兩溶液中離子總濃度相同D．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液顯中性，d點對應(yīng)的溶液顯酸性18、某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-119、下列有關(guān)實驗的選項正確的是A．配制100mL0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作C．該裝置所示的分離方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)D．從食鹽水中提取NaCl固體A．A B．B C．C D．D20、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O21、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶222、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時)36.021.79.637.2(1)寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。操作①的名稱是______。(2)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是______。26、（10分）實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl27、（12分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學(xué)式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；28、（14分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。29、（10分）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值?！驹斀狻縉a2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價由+4價升高為+6價；令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，由電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol?L-1×(6-4)，解得a=0，故答案為C。2、D【解析】

根據(jù)元素的化合價變化結(jié)合電子得失守恒分析解答?！驹斀狻空麄€過程中Fe、Mn、Cr的化合價發(fā)生變化，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：0.029L×0.1mol/L×1＝[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5，解得m(Cr)＝0.0468g＝46.8mg；答案選D。3、D【解析】

X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。4、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。5、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加?！驹斀狻緼．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡單。6、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯誤；故答案是A。7、D【解析】D錯，如果沒有試管夾，絕對不可以臨時手持試管給固體或液體加熱，會燙傷；其他三個選項正確；8、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯誤；D.氯化鉀溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯誤；答案：B【點睛】棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)需儲存在棕色試劑瓶。9、A【解析】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯誤；答案為A。10、D【解析】

A.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量不同，物質(zhì)的量的單位為mol，質(zhì)量的單位為g，故A錯誤；B.表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構(gòu)成時，應(yīng)為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mol所含原子數(shù)為，2mol所含原子數(shù)也為，故D正確；答案選D11、B【解析】

【詳解】A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B。12、A【解析】

A選項，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項，鹵素單質(zhì)的活潑性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B錯誤；C選項，非金屬越強，鹵化氫的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故C錯誤；D選項，非金屬越強，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性F>Cl>Br>I，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；綜上所述，答案為A。13、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C.NaOH是一元強堿，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。14、C【解析】

A、氧原子的相對原子質(zhì)量=（一個原子的質(zhì)量）/（碳原子質(zhì)量×1/12）=12a/b，氧元素存在同位素，氧元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分數(shù)的平均值，故A錯誤；B、氧原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量，即aNAg/mol，故B錯誤；C、Wg該氧原子的物質(zhì)的量=m/M=Wg/aNAg/mol=W/aNAmol，故C正確；D、Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol氧原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA=8×W/aNA×NA=8W/a，故D錯誤；故答案選C。15、B【解析】

A項、濃硝酸具有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B項、氯化鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，故B錯誤；C項、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D項、乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D正確。故選B。【點睛】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進行分析判斷。16、C【解析】試題分析：設(shè)a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c：考查了混合溶液質(zhì)量分數(shù)的的相關(guān)計算。17、D【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)圖可知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：B.根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則達b點時發(fā)生的反應(yīng)為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液的溶質(zhì)為NaOH，所以在b點過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H＋+OH－=H2O，故B正確；C.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，c點時兩溶液的導(dǎo)電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D.a點時①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中呈中性，d點時②中溶質(zhì)為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關(guān)鍵，要特別注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，為易錯點。18、B【解析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計算濃度，故A錯誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故D錯誤；答案：B19、C【解析】

A.容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應(yīng)該用燒杯，故A錯誤；

B..萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應(yīng)該從上口倒出，故B錯誤；

C.蒸餾與沸點有關(guān)，和物質(zhì)的溶解性無關(guān),故C正確；D.水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法提取氯化鈉，故D錯誤；答案選C。20、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。21、B【解析】

：濃度大小與體積無關(guān)，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應(yīng)為0.3mol/L。比值關(guān)系為1︰1︰3，答案選B。22、B【解析】

A.反應(yīng)物配比錯誤，正確離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；B.氧化鎂與稀鹽酸混合，生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+═Mg2++H2O，正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，錯誤；D.電荷不守恒，正確離子方程式應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag?！军c睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷依據(jù)：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子；(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒；(5)看是否電荷守恒；(6)看是否符合離子的配比；(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCO2取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【解析】

模擬侯德榜制堿法制取純堿是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳氣體發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉固體，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，母液為氯化銨溶液?！驹斀狻?1)先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液呈堿性，CO2、NH3和H2O反應(yīng)生成NH4HCO3，由于NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；從溶液中分離晶體的操作為過濾；故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；(2)碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(3)裝置II中得到二氧化碳，裝置I中需要二氧化碳，所以能循環(huán)利用的是二氧化碳；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；故答案為：CO2；取少量待測液于一支潔凈的試管中，先加稀硝酸，待無現(xiàn)象后，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-；【點睛】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實驗方案設(shè)計評價等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，題目難度中等。26、AC溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解析】

本實驗是物質(zhì)的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl。【詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC?！军c睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。27、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻浚?）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓?！军c睛】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點。28、分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯