2026屆江西省吉安市峽江縣峽江中學(xué)化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A．HA一定不是弱酸 B．BOH一定不是強堿C．HA一定是強酸 D．BOH一定是強堿2、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－3、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體4、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH5、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是()A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2<IO3-<I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA6、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強 D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差27、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-8、下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化時釋放出能量C．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了9、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A．電源左側(cè)為正極B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜10、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH211、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA12、NH3分子和CH4分子比較，相同的是A．鍵角 B．空間構(gòu)型 C．分子的極性 D．化學(xué)鍵的類型13、實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如下：下列說法不正確的是()A．可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B．生成KClO3的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2OC．推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D．上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO314、只表示一種微粒的化學(xué)用語是A．B．X:XC．ns1D．X-X15、2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA16、下列有關(guān)實驗描述錯誤的是A．取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有NH4+B．乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C．為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D．除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。20、NH3是一種重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。某實驗小組在實驗室中對NH3的性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了如下實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_____（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）NH3性質(zhì)探究利用制取的干燥NH3，小組開始實驗，其中A為NH3的制取裝置，并發(fā)現(xiàn)了如下實驗現(xiàn)象，同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論。序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論ⅠB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu2O或______ⅡC裝置中無水CuSO4變藍反應(yīng)生成了________ⅢE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2①完型填空實驗結(jié)論；②實驗儀器D的名稱為_______________；所裝藥品無水CaCl2的作用為______________；③如果裝置B中所得紅色固體為Cu2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，體現(xiàn)了NH3的________性（填氧化或還原）。21、輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu（NH3）2]SO2常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：2.2～6.2④MnSO2·H2O溶于1份冷水、1．6份沸水，不溶于乙醇。（1）實驗室配制251mL2．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO2、MnSO2等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）調(diào)節(jié)浸出液pH=2的作用是______________。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO2?H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。（7）測定MnSO2?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品12.11g，加蒸餾水配成111mL溶液，取出25.11mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了2.66g沉淀，則此樣品的純度為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】HA、BOH的濃度相同，體積相同，則二者的物質(zhì)的量就相等，將兩種溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈酸性，說明酸HA的電離程度大于堿BOH的電離程度，鹽溶液中B+發(fā)生了水解作用，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時c(H+)>c(OH-)，因此BOH一定不是強堿；酸HA可能是強酸，也可能是弱酸。若是弱酸，其電離程度大于堿BOH的電離程度，故合理選項是B。2、C【詳解】A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中O2得到電子，B正確；C項，反應(yīng)時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，C錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。3、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸除雜，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量KOH除雜，故B錯誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。4、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。5、C【分析】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-計算判斷?！驹斀狻緼.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍，A正確；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，C錯誤；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查氧化性強弱比較及應(yīng)用，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強于還原劑，還原劑的還原性強于氧化劑。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強弱是解題關(guān)鍵。利用氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。6、B【詳解】A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為：34—16=18，錯誤；B、16O2比18O2相對分子質(zhì)量小，所以16O2比18O2范德華力小，故16O2比18O2沸點更低，正確；C、2H+的酸性與1H+的酸性相同，錯誤；D、13C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6，15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7，相差1，錯誤。7、D【解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強酸，也可能是強堿溶液，HCO3﹣在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存，A錯誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存，B錯誤；C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。8、B【解析】A、變化時有電子的得失或共用電子對的形成，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)的生成，是化學(xué)變化。B、有些物理變化也會釋放出能量，如摩擦生熱、濃硫酸溶于水，故變化時釋放出能量不能說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，也可能是物理變化。C、變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成，則有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。D、變化前后分子種類增加，即有新物質(zhì)的生成，一定是化學(xué)變化。故只有B符合題意，答案選B9、D【詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.電源左側(cè)為正極，選項A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為xmol，則產(chǎn)生H2為2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－為0.4mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。10、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類試題要抓住有機物的結(jié)構(gòu)和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH；（4）能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。11、C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵的化合價有+2、+3兩種價態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項A錯誤；B.1molCl2與堿參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項B錯誤；C.Na是+1價的金屬，1molNa與O2反應(yīng)，無論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時，2molI-已經(jīng)反應(yīng)完全，所以共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA，選項D錯誤。故本題合理選項是C。12、D【解析】A．氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)＝3+＝4且含有1個孤電子對，甲烷分子中C原子價層電子對個數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對，前者為三角錐形、后者為正四面體形，二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同，故A錯誤；B．氨氣分子為三角錐形、甲烷為正四面體形，所以其空間構(gòu)型不同，故B錯誤；C．正負電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子，氨氣分子為極性分子、甲烷為非極性分子，所以分子的極性不同，故C錯誤；D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，N﹣H、C﹣H鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，故D正確；故答案為D。【點睛】根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。13、C【詳解】A．氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收會發(fā)出的HCl，達到凈化氯氣的目的，故A正確；B．Cl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O，故B正確；C．推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的離子反應(yīng)為+6I－+6H＋＝3I2+Cl－+3H2O，溶液紫色，故C錯誤；D．根據(jù)B選項分析得到上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，故D正確。綜上所述，答案為C。14、B【解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯誤，答案選B。15、B【解析】反應(yīng)中，偏二甲肼中碳和氮的化合價都升高，四氧化二氮中氮的化合價降低?！驹斀狻緼．該燃料燃燒產(chǎn)物是CO2、N2綠色環(huán)保，但是在燃燒過程中燃料不完全燃燒及氧化劑N2O4外溢都會造成環(huán)境污染，錯誤；B．在該反應(yīng)中N2O4中的N得到電子，化合價降低，是氧化劑，偏二甲肼中的N化合價升高，失去電子，是還原劑，正確；C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，錯誤；D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，錯誤。16、B【解析】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍，所以該實驗?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b。【點睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及注意事項分析解答；根據(jù)常用物質(zhì)的制備分析解答?！驹斀狻?1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，帶入計算得到：18.4mol/L×V(濃)=1.0mol/L×0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3)反應(yīng)中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價，變化5價，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時對實驗無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質(zhì)被氧化需要失去電子相同；等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2，故答案為5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O，不影響，.5∶2；(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，會吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質(zhì)量增大，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為偏大?！军c睛】稀釋操作中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是保持不變的，故有公式：c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)；氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒。20、A（或B）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）d→c→f→e→iCuH2O（球形）干燥管吸收沒有充分反應(yīng)的NH3，同時防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O還原【分析】裝置A產(chǎn)生氨氣，氨氣在裝置B中和氧化銅反應(yīng)，生成的氣體分別通過無水硫酸銅、無水氯化鈣，裝置E用于收集未反應(yīng)完全的氣體，以此解答?！驹斀狻浚?）①A.為固固加熱制取氣體的裝置，可以選用氯化銨與堿石灰加熱制取氨氣；B.濃氨水和氧化鈣反應(yīng)可以制取氨氣或者加熱濃氨水可以制取氨氣；故選A或B；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（或NH3·H2ONH3↑+H2O）；②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；（2）①B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色，說明生成了Cu2O或Cu；C裝置中無水CuSO