安徽省肥東第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來(lái)凈化水B．可在豆?jié){中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽(yáng)能電池的材料，晶體硅做光導(dǎo)纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過(guò)多2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)常被用于制造太陽(yáng)能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維3、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42﹣總數(shù)為0.9NA5、下列說(shuō)法正確的是A．2mol·L?1KCl溶液與1mol·L?1K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2mol·L?1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度相同D．把5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、50mL0.6mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為()A．0.03mol B．0.04mol C．0.05mol D．0.06mol7、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X8、下列化工生產(chǎn)不符合實(shí)際的是A．海水提溴時(shí)用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時(shí)氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉9、下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D10、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入圓底燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于外界大氣壓D．用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)11、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O312、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為1．8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中S數(shù)目為B．氯氣通入足量的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為D．溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和一定為14、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過(guò)濾15、將鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣16、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（）A．Si—光導(dǎo)纖維 B．NaHCO3—小蘇打C．CaCO3—熟石灰 D．KAl(SO4)2·12H2O—綠礬17、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液18、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O219、從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1molD．含CuSO4的質(zhì)量為80.0g20、依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉 D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液21、如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)不能說(shuō)明鈉比銅活潑B．上述反應(yīng)過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生C．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．依據(jù)上述反應(yīng)可說(shuō)明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅22、某化工廠鋼瓶存儲(chǔ)的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是：A．液氯的主要成分為氯水B．發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cl2+H2O=HCl+HClOD．發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。24、（12分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。25、（12分）把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。（2）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。26、（10分）某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。（2）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。a.①④⑤b.①③⑤c.②④⑤d.③⑤⑥Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問(wèn)題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為_(kāi)__________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a.取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體27、（12分）為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一：用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖1所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散)：①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：____________________.②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________.③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶?jī)?nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：________________.（2）實(shí)驗(yàn)二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是_______________，原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是_________________________.28、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______________A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)_________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）___________。檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的操作方法是_________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________（4）若X為鹽酸，A、B、C均不含鋁元素，且反應(yīng)②有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________________。29、（10分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO2，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)______________。(2)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)與過(guò)量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。③為檢驗(yàn)產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項(xiàng)正確；B.豆?jié){是一種膠體，加電解質(zhì)（石膏）后可以聚沉，B項(xiàng)正確；C.太陽(yáng)能電池是晶體硅制作的，光導(dǎo)纖維是二氧化硅制作的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過(guò)多的胃酸（鹽酸），D項(xiàng)正確；答案選C。2、A【解析】

A.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽(yáng)能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽(yáng)能電池，二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。3、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。4、C【解析】

A.5.6gFe是0.1mol，與足量氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，失去的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3中含有的原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C正確；D.不能確定3mol/LNa2SO4溶液的體積，不能計(jì)算所含Na+和SO42﹣總數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，另外使用氣體摩爾體積以及阿伏加德羅定律時(shí)必須考慮其使用條件和適用范圍，例如選項(xiàng)B等。5、A【解析】A、KCl溶液與K2SO4溶液中c（K＋）均為2mol·L?1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2mol·L?1，故A正確；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20g，故B錯(cuò)誤；C、50mL1mol·L?1NaCl溶液與100mL0.5mol·L?1NaCl溶液中所含的Cl?物質(zhì)的量濃度分別是：1mol·L?1和0.5mol·L?1，不相同，故C錯(cuò)誤；D．5g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質(zhì)量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=6.4%，故D錯(cuò)誤，故選：A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、溶解度、物質(zhì)的量濃度等，解題關(guān)鍵：公式的理解與靈活應(yīng)用，難點(diǎn)：B、對(duì)溶解度概念的理解。D為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【解析】

根據(jù)n＝cV可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量＝0.05L×0.6mol·L－1＝0.03mol；答案選A。7、A【解析】

同周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價(jià)為+7價(jià)，Y最高價(jià)為+6價(jià)，Z最高價(jià)為+5價(jià)，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。8、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時(shí)，首先在反應(yīng)器中將氫氣點(diǎn)燃，然后通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，制得氯化氫氣體，反應(yīng)過(guò)程中，有毒的氯氣被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風(fēng)吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。9、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項(xiàng)C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A.反應(yīng)開(kāi)始后，燒瓶中迅速形成了噴泉，說(shuō)明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞，呈紅色，說(shuō)明氨水呈堿性，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.形成噴泉的原因是氨氣極易溶于水，圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于外界大氣壓，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氫氣難溶于水，在燒瓶中不能形成氣壓差，因此不能形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。11、B【解析】

氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻?yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價(jià)金屬元素，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，Al不是變價(jià)金屬，氯氣和氧化鐵不反應(yīng)，故答案為B。12、D【解析】

A、Na3CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl與Na3CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na3CO3，A正確；B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正確；C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為3mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為3mol×3．4L/mol=1．8L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)晴】掌握反應(yīng)的原理，特別是相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及清除圖像中各段表示的意義是解答的關(guān)鍵。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO33－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO33－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na3CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO33－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。13、D【解析】

A．中S數(shù)目為，A正確；B．氯氣的物質(zhì)的量為：，氯氣通入足量的溶液中反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；C．濃度為的明礬溶液中，數(shù)目為，C正確；D．題干中未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故的物質(zhì)的量不一定為1mol，其氯氣溶于水后只有部分與水反應(yīng)，故溶液中、和的微粒數(shù)之和不一定為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14、A【解析】

A、①分離懸濁液可用過(guò)濾除去不溶物，③是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成；檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子，若無(wú)碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯(cuò)誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯(cuò)誤；D、步驟④的操作應(yīng)該是蒸餾，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。15、C【解析】

無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、B【解析】

A．光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B正確；C．熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSO4·7H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，CaCO3是石灰石或大理石的成分。17、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無(wú)關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。18、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行；B．鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應(yīng)，看氧氣是否過(guò)量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應(yīng)會(huì)分步進(jìn)行，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉，過(guò)量時(shí)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；B．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)無(wú)關(guān)，故C正確；D．木炭和O2的反應(yīng)，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過(guò)量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)結(jié)果的影響，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應(yīng)條件具體的反應(yīng)產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿。19、D【解析】

根據(jù)溶液的均一性，可知這100mL溶液中

c

(CuSO

4

)仍為1mol·L

-1

；根據(jù)CuSO

4

的電離方程式，可知

c

(Cu

2+

)=

c

(SO

4

2-

)=

c

(CuSO

4

)=1mol·L

-1，故Cu

2+

的物質(zhì)的量為

×1mol·L

-1

=0.1mol，

n

(CuSO

4

)也為0.1mol，其質(zhì)量為

m

(CuSO

4

)=0.1mol×160g·mol

-1

=16g，故選：D。20、D【解析】

A.加熱固體NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會(huì)阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體制備原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解答本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。21、C【解析】

在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說(shuō)明鈉比銅活潑，在無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，A．根據(jù)以上分析，說(shuō)明鈉比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)過(guò)程中有鈉與氧氣的反應(yīng)，還有Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉比銅活潑，在無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．如果鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、B【解析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯(cuò)誤；B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。24、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。25、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無(wú)影響偏小【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果選擇量筒規(guī)格；根據(jù)濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過(guò)程；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=的影響分析配制過(guò)程中產(chǎn)生的誤差。【詳解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時(shí)先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無(wú)影響；②搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。26、分液漏斗AG→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cc【解析】

⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過(guò)排除①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉純度；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。【詳解】⑴裝置⑤中儀器a的名稱是分液漏斗；⑵用⑤作為反應(yīng)裝置，通過(guò)排除①中水的體積測(cè)量④中得到水的量，整個(gè)裝置是比較簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此A正確；選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F；⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑷①HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液即物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項(xiàng)，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；b選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；c選項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無(wú)法計(jì)算，故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；d選項(xiàng)，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案案為c。27、Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-0.045mol·L－1溶液紅色加深2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI=I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解析】

（1）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3的反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)后液體能充滿整個(gè)集氣瓶，再根據(jù)濃度計(jì)算公式進(jìn)行解答；（3）根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-和SO2氣體進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)①E中二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42；②D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水會(huì)充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c==L/mol=0.045mol·L－1；

(3)F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸溶液顯酸性，