2026屆陜西省西藏民族大學附屬中學化學高一第一學期期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18g水含有電子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+數(shù)為NA2、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁3、下列微粒只有還原性的是A．H+B．Fe2+C．Br-D．Cl24、下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑5、下列敘述正確的是（）A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實驗室制取氯氣時，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強于久置氯水的漂白性D．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液6、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個Ca2+7、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳D．海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg8、下列反應中既是分解反應又屬于氧化還原反應的是（）A．C＋O2CO2B．CaCO3CaO＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe10、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長度 B．摩爾 C．質(zhì)量 D．時間11、已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．2mol水中含有NA個H2O分子B．1g氫氣含有NA個H2分子C．16g氧氣中含有NA個氧分子D．1mol鐵與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子12、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮13、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al14、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO15、高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金16、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應的化學方程式反應①_____________________________________________________反應②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________18、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________19、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉(zhuǎn)移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。20、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開止水夾，從b中導管口收集氫氣，經(jīng)檢驗純凈后反應一段時間，下一步操作為____________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，原因是___________。21、A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B①則W的化學式為____；B的化學式____。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì)．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應方程式___。②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應方程式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.1個水分子中有個電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項錯誤；B.71g氯氣即1mol，氯氣是雙原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA個，B項錯誤；C.標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標況下22.4L氫氣即1mol，又因為是雙原子分子，因此一共有2NA個氫原子，C項正確；D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項錯誤；答案選C。2、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，是最高價，氫氧化鎂無還原性，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，是中間價，化合價可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鐵無還原性，故C錯誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鋁無還原性，故D錯誤；故答案為B。3、C【解析】

根據(jù)元素的化合價可知，元素的化合價處于最低價態(tài)時，只有還原性，處于最高價時，只有氧化性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性?！驹斀狻緼項、H+中H元素的化合價處于最高價，則只有氧化性，故A錯誤；B項、Fe2+中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，故B錯誤；C項、Br-中Br元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，故C正確；D項、Cl2中Cl素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，注重一般規(guī)律的總結和應用，把握微粒中元素的化合價及微粒性質(zhì)的關系為解答的關鍵。4、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。5、C【解析】

A.氯氣的性質(zhì)雖然活潑，它與氫氣混合點燃或光照才能發(fā)生爆炸，A不正確；B.因氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣能力差，所以應用氫氧化鈉溶液吸收，B不正確；C.新制氯水中次氯酸的濃度大于久置氯水，所以漂白性強于久置氯水，C正確；D.HCl也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用于檢驗HCl中的Cl2，D不正確。故選C。6、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。7、D【解析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質(zhì)，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質(zhì)，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。8、C【解析】

一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應是分解反應，凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，A是化合反應，B是分解反應但不是氧化還原反應，D是置換反應，C是分解反應又屬于氧化還原反應，故C正確。答案選C。9、A【解析】

A項、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C項、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯誤；D項、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故本題選A。10、B【解析】

物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度、時間、光強度、電流強度、熱力學溫度被稱為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，故選B。11、D【解析】

A．2mol水中含有2NA個H2O分子，故A錯誤；B．1g氫氣含有0.5NA個H2分子，故B錯誤；C．16g氧氣中含有0.5NA個氧分子，故C錯誤；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol鐵與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子，故D正確；故選D。12、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。13、C【解析】

金屬與酸的反應是金屬的化學通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應速率最快，反應最劇烈，合理選項是C。14、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。15、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點低，導熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應堆的導熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強度和硬度大，幾乎相當于鋼材，且密度小被廣泛應用于汽車、船舶、飛機、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。16、A【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合各選項中的化學式進行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應生成F，F(xiàn)能和氯氣反應生成G，G和NaOH反應生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應①是Fe與鹽酸的反應，則其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程，則其化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。19、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應在容量瓶中進行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應在室溫時體積才準確；(2)(3)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準確稱量氫氧化鈉以后，應先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol?L-1；答案為：大于；(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol?L-1；故答案為：小于?！军c睛】實驗所需的玻璃儀器容易出錯，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需準確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實現(xiàn)，本實驗需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，同學往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。20、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣。【詳解】方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧