2026屆全國18名校大聯(lián)考化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯誤的是()A．該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B．該生成物分子中，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該生成物可以使淀粉KI溶液變藍D．該生成物屬于氧化產(chǎn)物2、下列反應(yīng)中，水作還原劑的反應(yīng)是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑ D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑3、下列有關(guān)實驗裝置或操作說法正確的是()A．檢驗樣品中是否含有NH4+B．向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離汽油和水4、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水5、實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是()A．用量筒量取5.0mL的濃硫酸B．濃H2SO4在燒杯中稀釋后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．定容時，若仰視刻度線，所配溶液濃度會偏低6、下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()A． B． C． D．7、下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N28、有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多9、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、10、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應(yīng)B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮11、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶212、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．純鐵和鐵合金都能導電、傳熱B．純鐵的熔點低于鐵合金C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．純鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)13、將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③氫氧化鈣溶液④飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③14、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中15、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液16、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學方程式__________。18、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。19、Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應(yīng)完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。20、用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ.若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。（4）D裝置中試劑為_______________________________________________________________。II．若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是_____（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學方程式_________________________________。21、下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)B是____________，W是__________。（填化學式）(2)用單線橋法標出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式鹽，_________gW加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解題。A．該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A錯誤；B．該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．該生成物Cl2能與KI反應(yīng)生成I2可以使淀粉溶液變藍，C正確；D．該生成物Cl2是由NaCl中-1價的Cl轉(zhuǎn)化為0價，化合價升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：A。2、C【解析】

A．CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氫元素化合價降低，水作氧化劑，故B不符合；C．2F2

+2H2O=4HF+O2

，水中氧元素化合價升高，水作還原劑，故C正確；D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，水的化合價不改變，故D不符合；故選C。3、A【解析】

A.檢驗NH4＋是通過OH－＋NH4＋NH3＋H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明樣品中是否含有NH4+，正確；B.向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時間水柱不下降才能說明氣密性良好，錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色，錯誤?！军c睛】對于基礎(chǔ)化學實驗需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實驗的基本操作流程以及相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述是否正確，不能只看片面，要透過現(xiàn)象分析實驗原理，掌握實驗的精髓。4、B【解析】

化學變化中一定破壞化學鍵，離子化合物、共價化合物的電離破壞化學鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來解答。【詳解】A.加熱氯化銨反應(yīng)生成氨氣和HCl，發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D不選；故答案選B。5、D【解析】

配制90mL1mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因為沒有90mL的容量瓶，故選100mL容量瓶，配制100mL溶液；【詳解】A.實際配制硫酸體積為100mL，根據(jù)稀釋規(guī)律：100mL×1mol/L=18mol/L×VmL，解之得V=5.6mL，故所需濃硫酸體積為5.6mL，A錯誤；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，需要冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C.定容時加水超過刻度線若用滴管吸出，也會吸出一部分溶質(zhì)，故只能重新配制，C錯誤；D.定容時，仰視刻度線會造成溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；答案選D。【點睛】配制溶液中的誤差分析：根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。6、C【解析】

A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C?！军c睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵。7、C【解析】

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物?！驹斀狻緼.MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；B.H2O為只含共價鍵的共價化合物；C.Na2SO4含離子鍵、共價鍵，為離子化合物；N2為只含共價鍵的單質(zhì)。故答案為C。8、C【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反應(yīng)生成1molCO2，84gNaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，則當Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量相同時，前者和HCl反應(yīng)放出的CO2較少，A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，所消耗HCl的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗HCl較多，C錯誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應(yīng)，生成CO2一樣多，D正確；故選C。9、B【解析】

在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Cu2+、OH﹣能夠反應(yīng)生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。10、D【解析】

A.液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學變化，B錯誤；C.氮的固定是把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。11、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，故選A。12、A【解析】

A.純鐵和鐵合金都含有金屬陽離子和自由電子，在電壓作用下電子定向移動形成電流，所以能導電；在加熱時自由電子能量增加，運動速率加快，在與金屬陽離子碰撞時把能量傳遞給了未加熱區(qū)域的金屬陽離子，從而使整塊金屬溫度升高，所以金屬也能夠傳熱，A正確；B.合金的熔點比成分金屬的低，所以純鐵的熔點高于鐵合金，B錯誤；C.合金的硬度比成分金屬的高，所以純鐵的硬度和強度都比鐵合金的要低，C錯誤；D.無論是純鐵還是鐵合金都能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是A。13、B【解析】

二氧化碳溶于水：CO2＋H2OH2CO3，碳酸的酸性比鹽酸弱，比硅酸強。①二氧化碳通入氯化鈣溶液無明顯現(xiàn)象，不符合；②過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；③二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最終生成碳酸氫鈣而無沉淀，不符合；④過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結(jié)晶析出，符合。答案選B。14、C【解析】

A、氫氧化鎂為不溶性弱堿，離子方程式為，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故A錯誤；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，則不能用H++OH--═H2O來表示，故B錯誤；C．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，是強酸和強堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水，能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C正確；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O來表示，故D錯誤。答案選C。15、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應(yīng)是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。16、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時反應(yīng)，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。19、關(guān)閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應(yīng)，考查裝置氣密性的檢查，補充實驗步驟，實驗現(xiàn)象的分析，化學方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關(guān)閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應(yīng)，同時可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應(yīng)；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度。實驗結(jié)束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應(yīng)先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應(yīng)制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應(yīng)，干擾探究Na2O2與H2的反應(yīng)，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟②中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應(yīng)；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色，說明反應(yīng)沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+H2?2NaOH。20、Cl2+2Fe2+=2Fe3+