2026屆云南省玉溪市通海一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比為A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰12、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL3、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:74、將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A．稀H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液5、有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O116、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－7、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-8、下列屬于電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水9、下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，中子數(shù)決定核素的種類(lèi)D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子11、用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫(xiě)一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈棕黃色 B．銅片無(wú)任何變化C．銅片上的凹凸陷的“Cu”字 D．發(fā)生發(fā)應(yīng)：Fe3＋＋Cu==Cu3＋＋Fe2＋12、下列化合物既與硫酸反應(yīng)，又與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤13、某學(xué)生用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．鹽酸14、下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－15、在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性。根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－ B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO的還原產(chǎn)物16、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)任何電解質(zhì)D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____________(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫(xiě)出X和M兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀(guān)察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________19、現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．裝置漏氣B．A裝置在加熱過(guò)程中鹽酸易揮發(fā)C．CuCl2潮解吸水D．A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①KI；②A(yíng)gNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請(qǐng)用序號(hào)作答)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示。該過(guò)程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。20、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱(chēng)）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。21、二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏。(1)SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為_(kāi)__；列舉二氧化硫的一種用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為_(kāi)__；(提示：KMnO4被還原為Mn2+)(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_(kāi)______。(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合價(jià)升高，由?3價(jià)升高到0價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到?1價(jià)，由方程式可知當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有8molNH3參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2︰6=1︰3；答案選B。2、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計(jì)算量，提高答題效率。化學(xué)計(jì)算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時(shí)注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。3、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價(jià)的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項(xiàng)B正確。4、B【解析】

根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)分析。【詳解】A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項(xiàng)，鐵氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀，故選B；C項(xiàng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項(xiàng)，鐵與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故不選D；故答案選B。5、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，該樣品的化學(xué)式為：Fe4O5，故A正確；故選A。6、B【解析】

A．Fe3+和SCN－能發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C．Fe2+有還原性，酸性條件下的MnO4－有強(qiáng)氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故選B。7、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯(cuò)誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯(cuò)誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯(cuò)誤；故答案選B。8、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉為電解質(zhì)，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，三氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C．酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選A。9、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闊龎A量較少，不會(huì)使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸，因?yàn)辂}酸過(guò)量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸。答案選C?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。10、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯(cuò)誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒(méi)有中子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11、C【解析】

FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，銅離子呈藍(lán)色、鐵離子呈黃色、亞鐵離子呈淺綠色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁eCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；A．溶液中溶質(zhì)為CuCl2、FeCl2，不存在鐵離子，所以溶液不呈棕黃色，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蝕，所以銅片上有凹陷的“Cu”字，故C正確；D．發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案為C。12、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點(diǎn)睛】弱酸根離子與氫離子能反應(yīng)，弱堿陽(yáng)離子能與氫氧根離子反應(yīng)，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)。13、B【解析】

氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水類(lèi)似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分?！驹斀狻緼．氯水中的組分不與NaCl反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．AgNO3與HCl反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A．Mg2＋、CO32－反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．S2－、SO32-與Cu2+不能大量共存，D不符合題意；答案選C。15、B【解析】

①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：XO>Z2；②2A2++B2=2A3++2B－，氧化性：B2>A3+；③2B－+Z2=B2+2Z－，氧化性：Z2>B2；所以氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，則還原性為A2+>B?>Z?>X2+。A.氧化性：Z2>A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正確；B.①16H++10Z－+2XO=2X2++5Z2+8H2O，還原性：Z?>X2+，Z?是還原劑；③2B－+Z2=B2+2Z－，反應(yīng)中Z2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氧化性關(guān)系為：XO>Z2>B2>A3+，故C正確；D.化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，則X2+是XO的還原產(chǎn)物，故D正確。故答案選：B。16、A【解析】

A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類(lèi)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．燈泡最暗時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子很少，而不是無(wú)任何電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，會(huì)生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過(guò)量之后，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明亮，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀(guān)察到有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯氣BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說(shuō)明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯(cuò)誤；B.A裝置在加熱過(guò)程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。20、檢驗(yàn)CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳?xì)怏w，在C中二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集。【詳解】（1）D裝置的作用是檢驗(yàn)CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會(huì)看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3