2026屆吉林省吉林市第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為6:52、等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A．密度之比2:3B．質(zhì)子數(shù)之比3:2C．中子數(shù)之比3:4D．體積之比2:33、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22NAB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA個H+D．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA4、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價5、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O6、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③7、下列詩句描述的過程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水8、下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BKNO3溶液AgNO3過量NaCl溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCO2H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D9、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．24gMg完全變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為NAC．4℃時9mLH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等11、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法12、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④13、下列敘述中正確的是（）①溶液都是純凈物②含氧的化合物都是氧化物③能電離出的化合物都是酸④能電離出的化合物都是堿⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽⑥酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②14、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進(jìn)行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③15、據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數(shù)是（）A．72 B．113 C．185 D．25716、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個Br2分子所占的體積約為22.4LB．含NA個Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等17、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42— D．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—18、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH19、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是①氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水

②Fe露置在潮濕空氣中一段時間后就會銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物⑤化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色⑥鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對應(yīng)堿和H2A．①④⑤B．①③⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．①②③20、已知某一反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，則關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．H2CrO4中鉻元素顯+6價B．該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA22、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實驗操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實驗操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線26、（10分）純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請根據(jù)上圖裝置回答:（1）裝置I中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（3）裝置V的作用是____________。（4）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號)。（5）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。27、（12分）如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置，已知氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。請回答下列問題。(1)寫出燒瓶A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)中氧化劑是___(填物質(zhì)名稱)；濃鹽酸的作用是___。(2)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)C的作用是___；D的作用是___。(4)應(yīng)先點燃___(填“A”或“E”)處的酒精燈，理由是___。(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，還須補(bǔ)充___(若第一空填“是”，則此空不需要作答)裝置。(6)E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___，此時B的作用是___。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。2、D【解析】

D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol；設(shè)D2、T2兩種氣體的的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、【詳解】D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol，等溫等壓下，密度比為摩爾質(zhì)量的比，所以密度之比4g/mol：6g/mol=2:3，故A正確；設(shè)D2、T2兩種氣體的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，質(zhì)子數(shù)之比為m4mol×2：m6mol×2=3:2，故B正確；等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，中子數(shù)之比為m4mol×2：m6【點睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算、阿伏伽德羅定律的推論的應(yīng)用，特別是對摩爾質(zhì)量的靈活運(yùn)用，有助于提高學(xué)生獲取信息的能力。3、D【解析】

A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無法計算22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，C錯誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。4、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。5、B【解析】

A項，硫酸與Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項）。6、C【解析】

根據(jù)題中三種離子逐一沉淀并加以分離可知，本題考查離子反應(yīng)和物質(zhì)分離，運(yùn)用除雜原理分析?！驹斀狻緼g＋、Cu2＋均與NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分離，Ba2＋、Ag＋均與K2SO4溶液反應(yīng)生成沉淀，因此將這三種離子逐一沉淀并加以分離，應(yīng)先加鹽酸使Ag＋沉淀，再加硫酸鉀溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，則試劑的加入順序為③②①。答案選C。7、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯誤；故選：B。8、B【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則加過量CaCO3、過濾可除雜，選項A正確；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl，不能除雜，選項B錯誤；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則加過量鐵粉、過濾可除雜，選項C正確；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，則通過盛濃硫酸的洗氣瓶可除雜，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及除雜的考查，題目難度不大。9、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析。【詳解】反應(yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。10、A【解析】

A.48gO3的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，A項正確；B.1個Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，24g(即1mol)Mg完全變?yōu)镸g2+時失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.4℃時水的密度為1g/cm3，則9mLH2O的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，原子數(shù)為1.5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為NA，二者原子數(shù)不相同，C項錯誤；D.同溫、同壓、同分子數(shù)的氣體具有相同的體積，即NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積相等，D項錯誤；答案選A。11、A【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。故選A。12、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。13、B【解析】

①溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故①錯誤；②若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故②錯誤；③電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故③錯誤；④電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬于堿，如堿式鹽，故④錯誤；⑤能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故⑤正確；⑥酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故⑥正確；綜上所述，⑤⑥正確，選B。14、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！军c睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。15、B【解析】

根據(jù)原子符號的表示可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)是72，質(zhì)量數(shù)是185，因為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)是185-72=113，B選項正確；答案選B。16、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯誤；C.氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計算得到，24gO2分子中含氧原子1.5mol，24gO3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！军c睛】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質(zhì)的量濃度溶液計算過程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。17、D【解析】考查電離方程式的正誤判斷。A、B、C都是不正確的，分別應(yīng)該是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正確答案選D。18、B【解析】

電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答。【詳解】A.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。19、C【解析】

①難溶性的堿受熱分解，生成對的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；②鋁表面生成了一層致密的氧化膜阻止了腐蝕，能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯誤；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，均水解溶液顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯誤；④鎂、鋁、鐵等是活潑的金屬，硫是弱氧化劑，因此鎂、鋁、鐵與硫化合生成硫化鎂、硫化鋁和硫化亞鐵，故正確；⑤含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故正確；⑥活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表中金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故錯誤；答案選C。20、D【解析】

A、H2CrO4中氫為+1價、氧為-2價，則鉻元素顯+6價，選項A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項B正確；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4＞O2，選項C正確；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，選項D錯誤。答案選D。21、D【解析】

A.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。22、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。25、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實驗儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合c＝n/V和實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差。【詳解】（1）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實驗操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL×0.01mol/L0.04mol/L＝125mLA．稀釋溶液時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C．取濾液時仰視刻度線導(dǎo)致實際量取的體積增加，所以濃度偏大；D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。26、MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】

根據(jù)圖及實驗?zāi)康闹琁是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，氣體亦可攜帶水蒸氣，所以得到的氯氣中含有、雜質(zhì)；一般用飽和食鹽水除去，再用濃硫酸吸水，所以裝置II中裝有飽和食鹽水吸收，裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；純凈的氯氣與錫反應(yīng)生成，的沸點為114℃，沸點較低，所以裝置V冰水浴降溫，冷凝得到液體?！驹斀狻浚?）裝置I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為，故答案為：；（2）裝置II中裝有飽和食鹽水吸收；裝置III中裝有濃硫酸干燥氯氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）的沸點較低，裝置V中的冰水可以使得冷凝，得到液體，故答案為：冷凝（收集）；（4）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故裝置VI應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收未反應(yīng)完的氯氣，易與水反應(yīng)，所以不僅要除去氯氣中的水蒸氣，還要防止外界水蒸氣進(jìn)入，所以裝置VI還要能防止水蒸氣進(jìn)入裝置V，A．氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)完的氯氣，但不能防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ，故A不選；B．氣體進(jìn)入裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，裝置錯誤，故B不選；C．堿石灰不僅可以吸收氯氣，也可以吸收水蒸氣和二氧化碳，能避免空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ，故C選；故答案為：C；（5）回收利用裝置I中未反應(yīng)完的，難溶于水，可以用過濾操作回收，過濾需要的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯,故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯。27、4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O二氧化錳還原劑和酸性作用3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體吸收氯氣中的水蒸氣A使產(chǎn)生的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化否尾氣吸收瓶中的液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染【解析】

裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，打開彈簧夾K時，氣體不會進(jìn)入B裝置，此時裝置C吸收氯氣中的HCl氣體，然后經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入玻璃管中，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，無水氯化鈣可以防止外界空氣進(jìn)入；關(guān)閉K時，生成的氯氣進(jìn)入B裝置，將飽和氯化鈉溶液壓入長頸漏斗，從而貯存氯氣?！驹斀狻?1)燒瓶A內(nèi)的反應(yīng)為制取氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；該反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑；濃鹽酸的作用為還原劑和酸性作用；(2)裝置E中為氯氣和鐵粉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)裝置C中飽和氯化鈉溶液可以吸收氯氣中的HCl氣體；裝置D中濃