2026屆重慶康德卷高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于如下反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是離子反應(yīng)B．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2e–C．Hg是氧化產(chǎn)物D．HgS既是還原劑又是氧化劑2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤3、物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質(zhì)一定是金屬鈉C．該物質(zhì)一定只含鈉元素D．該物質(zhì)一定是鈉的化合物4、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，則有molKClO3被還原5、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中顏色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④6、下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氫氣 B．單質(zhì)硅 C．白磷 D．空氣7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．Na2CO3用于制胃酸中和劑 B．FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑C．硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船 D．14C用于測(cè)定文物年代8、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)待混合物中有大量固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9、下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是()A．濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀B．氫氧化鐵膠體是純凈物C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同D．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以10、密度為0.910g·cm-3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定11、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）212、世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說法不正確的是（）A．國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）13、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-14、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體15、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋16、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同C．氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)17、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時(shí)一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)D．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器來滅火18、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大19、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，22gCO2含氧原子的數(shù)目為NAB．2molSO2與2molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3NAC．1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含Na+的數(shù)目為2NAD．一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA21、下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．CO2、SiO2均可與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸22、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號(hào)）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。24、（12分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號(hào))。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液25、（12分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對(duì)于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時(shí)，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。26、（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作________之后再加入試劑④。27、（12分）分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）x26330①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。29、（10分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)不是水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，所以不是離子反應(yīng)，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移了6e-,所以B錯(cuò)；C項(xiàng)，汞元素的化合價(jià)降低了，被還原，所以汞是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)；D項(xiàng)，HgS中兩種元素的化合價(jià)一種升高另一種降低，所以既是還原劑又是氧化劑，D正確。2、C【解析】

①氫氧化鈉溶于水導(dǎo)電，則氫氧化鈉為電解質(zhì)；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；③銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；故選：C。3、A【解析】

焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)金屬元素的一種物理方法【詳解】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含有鈉元素，但有沒有其它金屬元素需進(jìn)一步檢驗(yàn)；答案選A。4、D【解析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，以此來解答。【詳解】A．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．KCl為還原劑被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C正確；D.KClO3是氧化劑被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式，有molKClO3被還原，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高被氧化、化合價(jià)降低被還原，明確反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。5、D【解析】

①FeO為黑色固體；②Fe2O3為紅棕色固體；③Fe3O4為黑色固體；④CuO為黑色固體；其中顏色均為黑色的①③④，D正確；綜上所述，本題選D。6、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質(zhì)硅與氯氣中加熱反應(yīng)生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮?dú)饣蜓鯕獾染话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；故答案為D。7、A【解析】

A．碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故A錯(cuò)誤；

B．人體能夠吸收為二價(jià)鐵離子，且FeSO4無毒，所以FeSO4用于制補(bǔ)鐵劑，故B正確；

C．硬鋁密度小，硬度大，硬鋁合金用于制造飛機(jī)和宇宙飛船，故C正確；

D．14C具有放射性，可以在考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代，故D正確；

故選：A。8、D【解析】

A、蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；B．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干，不能直接蒸干，避免固體分解，故B正確；C．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以防藥品污染，故C正確；D．萃取劑的要求有：①不能和溶劑、溶質(zhì)反應(yīng)；②和原溶液中的溶劑互不相溶；③對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；對(duì)萃取劑的密度并無要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D錯(cuò)誤；故選D。9、B【解析】

A．濁液中分散質(zhì)的微粒半徑較大，不穩(wěn)定，所以濁液久置易分層或沉淀，故A正確；

B．膠體是分散劑和分散質(zhì)的混合物，氫氧化鐵膠體是水和氫氧化鐵形成的混合物，故B錯(cuò)誤；

C．分散系是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同分類的，則濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別在于它們的分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；

D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，所以膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以，故D正確。

故選：B。10、C【解析】

設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，稀釋后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案為C。【點(diǎn)睛】溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。11、B【解析】

-【詳解】A.NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，能用同一離子方程式表示，故B選；C.少量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故D不選；故選B。12、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無機(jī)非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。13、B【解析】

A項(xiàng)、根據(jù)方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，也無法與其他物質(zhì)通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，B正確；C項(xiàng)、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，所以Cu→CuSO4可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故本題選B。14、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)猓荒苌啥趸t棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置15、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。16、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導(dǎo)電。17、C【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)迅速減小，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C正確；D、泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產(chǎn)生的熱不能及時(shí)散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實(shí)驗(yàn)事故。18、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。19、D【解析】

A．鋇離子和硫酸根會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會(huì)反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會(huì)結(jié)合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。20、A【解析】

A.根據(jù)算出的物質(zhì)的量，又因?yàn)?個(gè)中有2個(gè)氧原子，則一共有1mol氧原子，數(shù)量為NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明溶液體積無法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成的是最高價(jià)氯化物，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】

A項(xiàng)，SiO2常溫為固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2不與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項(xiàng)，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。22、B【解析】

A.溴化氫為共價(jià)化合物，書寫電子式時(shí)不需要加括號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.溴原子最外層有7個(gè)電子，能得一個(gè)電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測(cè)可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價(jià)元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項(xiàng)可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項(xiàng)不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會(huì)生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項(xiàng)可以；d．Fe2+具有還原性會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)可以；答案選b。25、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無影響偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故答案為：無影響；②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時(shí)，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：↑，所生成的氫氣的物質(zhì)的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉(zhuǎn)移，則生成，轉(zhuǎn)移，故答案為：。26、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答?！驹斀狻肯瘸齅g2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)先進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進(jìn)行的操作是過濾。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，把握分離發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時(shí)除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復(fù)紅色紫紅色消失①②③④【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色。（4）SO2具有還原性，與強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。點(diǎn)睛：本題考查SO2的化學(xué)性質(zhì)，看一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，一般從物質(zhì)的類別、化合價(jià)兩個(gè)角度分析，SO2是一個(gè)典型的代表。從類別上看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，具有酸性氧化物的通性，如與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽、二氧化硫還可以與水反應(yīng)生成亞硫酸；從硫的化合價(jià)看，+4價(jià)為硫的中間價(jià)態(tài)，因而二氧化硫既有氧化性又有還原性，但偏重于還原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硫的還原性；另外二氧化硫還有漂白這一特性。28、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質(zhì)粒徑大小不同丁達(dá)爾1622.41分解催化劑【解析】

(1)a.含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子；(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有；(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；②根據(jù)n=計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式及V=nVm計(jì)算出生成標(biāo)況下二氧化碳的體積；③氯氣與水的反應(yīng)中，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；(4)該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變，則Q為催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X，然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型?！驹斀狻?1)a.④熔融KCl中含有自由移動(dòng)離子、⑥銅含有自由移動(dòng)的電子，所以④⑥都能導(dǎo)電；b.①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)；c.水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電；⑥銅存在自由移動(dòng)電子能導(dǎo)電；(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同，則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒徑大小不同；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成會(huì)生成0.5mol氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，168gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2mol碳酸氫