山西大同市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生加聚反應(yīng)2、將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反應(yīng)后，若容器中還有大量Fe3+，則一定還有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+3、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價(jià)為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強(qiáng)堿4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-15、生物質(zhì)廢物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純H2，工藝流程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反應(yīng)的速率B．蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2D．當(dāng)n(CO):n(H2)=1:1時(shí)，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n(CO):n(O2)=2:16、通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol?1②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=bkJmol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol?17、下列事實(shí)中,其中與鹽類的水解無(wú)關(guān)的有（）A．長(zhǎng)期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體8、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g9、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．電流方向：電極Ⅳ→電流表→電極Ⅰ10、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓11、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．一定條件下，乙酸能夠與CuO反應(yīng)，而乙醇不能B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)12、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的這種方法，提取過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。例如劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到D．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過(guò)程中利用了焰色反應(yīng)13、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、ClO- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、SO42- D．K+、NH4+、Cl-、SO42-14、某同學(xué)參照侯氏制堿原理制備少量的Na2CO3，經(jīng)過(guò)制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取NaHCO3B．分離NaHCO3C．干燥NaHCO3D．分解NaHCO3A．A B．B C．C D．D15、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（）A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol16、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．NH4+被ClO－氧化成N2D．反應(yīng)后溶液的酸性減弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。①寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②X可能為________(填字母)。A．NaHCO3B．Na2CO3C．Al(OH)3D．NaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_______。③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為__(填字母)。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ca(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是_______。18、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，某小組同學(xué)通過(guò)討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進(jìn)一步確認(rèn)溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)：(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；④打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）丁裝置的名稱為__。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__。20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）(1)實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等．①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_____________驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_____________C品紅溶液______________②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________(2)該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_________(填序號(hào));若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_____(填序號(hào))(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是________。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。21、將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：（1）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著c.經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)III的?H3=-237.5kJ/mol，d.理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用（2）研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：____________________。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：______________________________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。2、B【解析】試題分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；A．反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故A正確；B．若FeCl3有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故B錯(cuò)誤；C．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，則不可能還有Fe和Fe3+，故C正確；D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正確；答案為B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。3、A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯(cuò)誤；B．第IIA族元素，最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鈣為強(qiáng)堿，所以氫氧化鍶也為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。4、C【解析】H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d點(diǎn)的亞硫酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL÷22.4L/mol=0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，則c（H2S）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)為0.1mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；5、D【詳解】A．燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；B．根據(jù)圖示，蒸汽反應(yīng)器中鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B正確；C．H2O的沸點(diǎn)比H2的沸點(diǎn)高得多，從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2，故C正確；D．根據(jù)氧元素守恒，反應(yīng)體系有水蒸氣通入，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上n(CO):n(O2)>2:1，故D錯(cuò)誤；選D。6、C【詳解】A.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可以知反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，A正確；B.反應(yīng)③中反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

CO2資源化利用的方法之一，B正確；C.由反應(yīng)④可知物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水能量比液態(tài)水高，則反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的HkJmol?1，C錯(cuò)誤；D.

由蓋斯定律可知，②×(-2)+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，則H=(-2b+2c+d)kJmol?1，D正確；故選C。7、B【詳解】A項(xiàng)、（NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸銀屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時(shí)用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉(zhuǎn)化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉(zhuǎn)化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質(zhì)量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A9、C【解析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OⅣ→→電極I，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽(yáng)極為銅，銅電極本身放電。10、C【詳解】A．Fe2+有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先與OH?反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，圖象與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；C．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的離子方程式為Fe2++2NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】A．乙醇與氧化銅一定條件下反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，乙酸與氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙烯、乙炔均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；甲苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、提取青蒿素的過(guò)程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項(xiàng)涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應(yīng)，故D正確；故選B；13、B【分析】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性或堿性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.ClO-在酸性溶液不能存在，但在堿性條件下能存在，不符合題意；B.Cu2+、Fe2+在堿性條件下不能存在，F(xiàn)e2+和NO3-在酸性條件下反應(yīng)不能存在，故符合題意；C.Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或堿性溶液中都存在，故不符合題意；D.NH4+只能在酸性條件下存在，故不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或堿性，注意在酸性條件下，硝酸根離子能氧化鋁不產(chǎn)生氫氣。14、C【詳解】A．將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和氯化鈉的溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可制取NaHCO3，故A裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．碳酸氫鈉的溶解度小，從溶液中析出晶體，可用圖中過(guò)濾的方法分離出NaHCO3，故B裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會(huì)分解，應(yīng)選擇干燥器干燥，故C裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．根據(jù)C項(xiàng)分析，NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會(huì)分解生成碳酸鈉，故D裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選C。15、B【解析】NaN3中N元素化合價(jià)從－1/3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸鉀中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。16、C【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，A.由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正確；D.反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO=SO+H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClOBDNAAB3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)【分析】若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl；若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知，若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色試驗(yàn)呈黃色，A應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO=SO+H2O，故答案為：OH-+HSO=SO+H2O；(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，A應(yīng)為Cl2，B為HClO，C為HCl，①Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸、HCl，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②A.C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，但它們與NaHCO3均不反應(yīng)，故A不可能；B.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，故B可能；C.鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C不可能；D.NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3和NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，故D可能；故答案為：BD；(3)若A為淡黃色粉末，A應(yīng)為Na2O2；①1molNa2O2與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故答案為：NA；②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，C為O2，X應(yīng)為C，D為CO2，E為CO，二氧化碳的電子式為：；③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快的為NaHCO3，較慢的為Na2CO3，可以鑒別；B.加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，可以鑒別；C.加入NaOH溶液都無(wú)明顯現(xiàn)象，不可以鑒別；D.加入Ca（OH）2溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不可以鑒別；故答案為：AB；(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，D中含F(xiàn)e3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)，故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(wú)。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO3?，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時(shí)發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當(dāng)H＋完全反應(yīng)后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說(shuō)明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時(shí)是Al(OH)3和過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。19、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器知，通過(guò)分別測(cè)量生成的水和二氧化碳的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｑb置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質(zhì)量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質(zhì)量，因?yàn)檎麄€(gè)裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量會(huì)受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應(yīng)的裝置的左側(cè)也會(huì)受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定氣體的質(zhì)量，所以組裝好裝置后，首先要進(jìn)行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實(shí)驗(yàn)容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應(yīng)前后都需要避免空氣的影響，故應(yīng)在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后為80.36g，生成水的質(zhì)量為0.36g，即0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為60.00g，反應(yīng)后為60.88g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g即0.02mol，故Co的質(zhì)量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)220、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【詳解】（1）①由裝置分析為制取SO2并檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)問題，A.由所給的試劑知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,該反應(yīng)SO2表現(xiàn)還原性，所用的試劑FeCl3為氧化性；B.加入Na2S溶液會(huì)和SO2發(fā)生反應(yīng)，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此時(shí)SO2表現(xiàn)氧化性；C.品紅溶液通入SO2后褪色。表現(xiàn)了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液驗(yàn)、SO2的氧化性、驗(yàn)證SO2的漂白性。②由上述分析知道A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因?yàn)闅溲趸c溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用(3)的方法;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有有40mL刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>40mL所以(4)正確,因此，本題答案是:(3);(4);

(3）A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使測(cè)量結(jié)果偏高；B．滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水因?yàn)橄♂寱r(shí)需要加水，所以滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水不影響測(cè)量結(jié)果；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡。沒有趕氣泡導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使測(cè)量結(jié)果偏高。D．配制溶