2026屆甘肅省臨夏市化學高一上期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+2、下列說法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞3、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理方法正確的是（）A．金屬鈉失火時可用水滅火B(yǎng)．少量的金屬鈉應保存在煤油中C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑4、下列敘述中正確（）A．可用pH試紙測新制氯水的pHB．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強漂白效果D．FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應5、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應現(xiàn)象仍相同的是()A．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 B．碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C．偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液 D．碳酸鈉溶液與鹽酸溶液6、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁7、常溫常壓下，在等體積的兩個集氣瓶中，分別盛裝HI和Cl2如圖所示，若將集氣瓶的玻璃片抽走，可以觀察到的現(xiàn)象及反應結(jié)果的判斷正確的是()A．黃綠色完全消失B．反應后，集氣瓶中含有HI和HCl兩種氣體C．瓶中出現(xiàn)紫黑色固體D．反應后，將氣體通入NaOH溶液，只能生成一種鹽8、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O9、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電,非電解質(zhì)放在水中一定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤10、下列敘述不正確的是A．《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”黃芽為硫磺B．Na的金屬活動性比Cu強，故可用Na與CuCl2溶液反應制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3兩種固體受熱分解均能生成氣體D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁11、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO312、下列反應屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是()A．3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O13、25℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-14、下列關于溶液和膠體的敘述中錯誤的是A．溶液是混合物，膠體是純凈物 B．膠體粒子的直徑為10－9～10－7mC．溶液和膠體均呈電中性 D．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體15、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物16、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、Na+、SO42－B．K+、H+、HCO3－C．Cu2+、NO3－、SO42－D．Ba2+、NO3－、CO32－17、下列化學用語正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：18、下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O19、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應20、下列說法正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標準狀況下D．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L21、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移22、ClO2是一種新型水消毒劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應為5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．反應中HCl作還原劑B．ClO2之所以能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性C．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D．反應中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應，并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)25、（12分）四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結(jié)果顯示：在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結(jié)論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現(xiàn)象為___________________________。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現(xiàn)象2為___________________。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。26、（10分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填字母，下同)；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，選擇裝置__________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________________。（3）裝置A中①中水的進出方向是________。27、（12分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設：假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:______.假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______.28、（14分）用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。29、（10分）氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：①反應I的化學方程式為________。②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。2、D【解析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應，保存時需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應，其保存時要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯誤。故選D。3、B【解析】

A.鈉和水反應放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應生成氧氣，促進鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯誤；B.鈉為活潑金屬，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應而變質(zhì)，鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應，則少量的金屬鈉應保存在煤油中，故B正確；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D.氯氣有毒，密度比空氣大，能夠顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學反應，所以應該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，故D錯誤；綜上所述，答案為B。4、C【解析】

A、新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測新制氯水的pH，A錯誤；B、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，B錯誤；C、漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以產(chǎn)生次氯酸，有利于增強漂白效果，C正確；D、鐵和氯氣直接反應得到氯化鐵，D錯誤；答案選C。5、B【解析】

相互滴加時，滴加順序不同，反應的現(xiàn)象是否相同，利用對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀；將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中開始生成沉淀后來沉淀消失，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，A不符合題意；B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，無論滴加順序如何都觀察到產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸溶液中，開始無現(xiàn)象，后來有白色沉淀產(chǎn)生；將硫酸滴入到偏鋁酸鈉溶液中，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D.Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與滴加順序或物質(zhì)的量多少的關系，分析現(xiàn)象的異同，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力。6、D【解析】

A．氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故A不符合；B．氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故B不符合；C．氧化銅能與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，故D符合；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應生成絡合物，但氨水不屬于強堿。7、C【解析】

若將集氣瓶的玻璃片抽走，氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質(zhì)，反應的化學方程式為2HI+Cl2=I2+2HCl?！驹斀狻緼.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中氣體的黃綠色會變淺，但不會完全消失，故A錯誤；B.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，則反應后集氣瓶中碘化氫完全反應，不可能存在碘化氫，故B錯誤；C.氯氣和碘化氫氣體混合能夠發(fā)生置換反應生成氯化氫和碘單質(zhì)，則反應后集氣瓶中會出現(xiàn)紫黑色固體，故C正確；D.由阿伏加德羅定律可知，等體積的碘化氫和氯氣的物質(zhì)的量相等，由反應的化學方程式可知，反應中氯氣過量，過量的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，生成兩種鹽，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

陰影部分的反應既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，但屬于氧化還原反應，據(jù)此解答。【詳解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應，也是氧化還原反應，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應，也是氧化還原反應，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應，既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，D符合；答案選D?！军c睛】四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，有單質(zhì)參與的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。9、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣只存在分子,不能導電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCl不導電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選D.10、B【解析】

A．文中描述的即Hg和S單質(zhì)在加熱條件下的反應，黃芽指的即硫單質(zhì)，A項正確；B．將鈉單質(zhì)置于水溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應，生成H2，隨后生成的NaOH再與CuCl2反應生成藍色絮狀Cu(OH)2沉淀，并不能得到銅單質(zhì)，B項錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解可以得到CO2和水蒸氣，碳酸銨加熱分解可以得到CO2，水蒸氣和氨氣，C項正確；D．鋁的熔點很低，并且易被氧化，生成的氧化鋁是一層致密的膜可以防止內(nèi)部的Al被進一步氧化；氧化鋁還具有很高的熔點，因此會觀察到熔化但不滴落的現(xiàn)象，D項正確；答案選B。11、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實現(xiàn)，故A不選；B.SO2→H2SO4選擇H2O2即可一步實現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，SiO2→Na2SiO3選擇NaOH能一步實現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，SiO2必須先和強堿反應生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應轉(zhuǎn)化為硅酸，故D選；故選D。12、A【解析】

A、該反應中，部分Br由0價降為-1價，部分Br由0價升為+5價，A符合題意；B、該反應中，Mn由+4價降為+2價，HCl中部分Cl由-1價升為0價，B不符合題意；C、該反應中，N由+5價降為+3價，O由-2價升為0價，C不符合題意；D、該反應中，NH4+中的N全部由-3價升為+1價，NO3-中的N全部由+5價降為+1價，D不符合題意；故選A。13、D【解析】

A.強堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯誤；B.強堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯誤；C.強堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應，故D正確；正確答案是D。14、A【解析】

A．膠體、溶液都是混合物，故A錯誤；B．膠體分散系粒子直徑介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正確；C．溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。15、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。16、A【解析】由無色透明可排除C選項（Cu2+呈藍色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項同，答案為A17、A【解析】

A.CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故A正確；B.H2SO4是二元強酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯誤；C.Cl－的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯誤；答案選A。18、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應，沒有化合價改變，所以不是氧化還原反應，故不選A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故不選B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置換反應，碳元素、硅元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應，故不選C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一種物質(zhì)生成2種，所以屬于分解反應，氮元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應，故選D?！军c睛】本題考查四種基本反應類型、氧化還原反應的判斷，重點是熟悉四種基本反應類型的定義，會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化還原反應。19、B【解析】

A.反應③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；B.反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯誤；C.反應⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確；答案為B。20、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標準狀況，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。21、D【解析】

A、KCl中的-1價的Cl全部升高為0價，KClO3中+5價氯降低為0價，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒有元素化合價的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應時有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。22、B【解析】

A.5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，HCl→NaCl元素化合價沒變，所以HCl既不是還原劑又不是氧化劑，故A錯誤；B.ClO2中氯元素化合價為+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒劑，是利用了它的強氧化性，故B正確；C.NaClO2中部分氯元素化合價由+3升高為+4，部分氯元素化合價由+3降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：1，故C錯誤；D.NaClO2中部分氯元素化合價由+3升高為+4，反應中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、碳氧鈉硫三ⅥA共價離子鍵非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S。【詳解】(1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。24、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。25、3Fe+4H2OFe3O4+4H2干燥氫氣黑色固體變紅Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2Ob溶液的紫色褪去82.5%產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2【解析】（1）A中鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）C中堿石灰的作用是干燥氫氣；（3）D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象為黑色固體變紅；（4）①加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；②根據(jù)結(jié)論證明存在，說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下選擇進行檢驗；故試劑A為酸性KMnO4溶液，答案選b；KMnO4被還原Fe2+，現(xiàn)象2為溶液的紫色褪去；③根據(jù)反應3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知，參加反應的鐵粉的質(zhì)量為：，；④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現(xiàn)象1和現(xiàn)象2。26、DAB萃取分液下進上出【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應該是蒸發(fā)，選擇裝置D；除去自來水中的可溶性物質(zhì)，需要蒸餾，選擇裝置A。（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，從碘水中分離出I2，需要萃取分液，選擇裝置B。（3）裝置A是蒸餾裝置，冷卻水的流向與蒸汽的流向相反，則①中水的進出方向是下進上出。27、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設三【解析】

結(jié)合假設1和假設3分析假設2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質(zhì)量增加的就是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)關系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質(zhì)的量就是Cu2O的物質(zhì)的量，，Cu2O