浙江省杭州市杭州市第四中學2026屆化學高三上期中達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+2、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大3、將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后生成氮氣的體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O44、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是A．44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC．2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA5、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH36、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質(zhì)練習簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領帶7、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D8、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大B．WY2能與堿反應,但不能與任何酸反應C．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應無法共存D．熔沸點:X2R>X2Y9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是()A．某溫度和壓強下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB．在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－11、下列說法錯誤的是()A．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”(蠣房即牡蠣殼)，“灰”的主要成分為CaCO3B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油C．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”。這種方法是蒸餾D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作過程。12、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）D．用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O13、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—14、電解水時，為增強溶液的導電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO415、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金16、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團名稱是___。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為___。（4）X的結構簡式為___。（5）A→B的化學方程式為___。（6）E→F的反應類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應；③分子中2個甲基；18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系：（1）確定A、C、E的化學式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應⑧的化學方程式___________________________________，反應④、⑤的離子方程式______________________、______________________。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。20、某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________________________________，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當D中觀察到_____________________時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．飽和Na2S溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶體B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。21、常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:利用A（）來合成的流程如圖所示:（1）物質(zhì)A的名稱為________；AB的反應類型是_________；（2）寫出由A制備環(huán)戊酮（）的化學方程式__________；（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式__________；（4）D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有___________種；（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_______；（寫一種即可，已知同一個C原子上不能連接2個羥基）①芳香族化合物②二元醇③分子中有5種化學環(huán)境的H原子（6）參照上述合成信息，以A和A制備的環(huán)戊酮（）為原料合成___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.磁性氧化鐵為Fe3O4，是金屬氧化物，離子反應中不能拆寫，正確的離子反應為:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和碳酸氫鈉:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B正確；C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液反應生成硝酸亞鐵、碘單質(zhì)、一氧化氮和水:Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C錯誤；D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式書寫注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要發(fā)生氧化還原反應，化合價的變化，還要符合電荷守恒，反應發(fā)生的條件等。2、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。3、A【詳解】根據(jù)題意，假設反應為：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2。又因為在相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)題中數(shù)據(jù)，反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，所以可判斷x=1，根據(jù)選項中的化學式，故可判斷A正確。4、B【解析】A.44g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B.標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，22.4L苯的物質(zhì)的量大于1mol，所含C-H鍵的數(shù)目大于6NA，故B不正確；C.2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含的分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA，故D正確。故選B。點睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強的影響，在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標準狀況下的氣體。5、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。6、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無機金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，為有機材料，故D不選。故答案選：A。7、B【解析】A.鈉和水反應生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，A正確；B.硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯誤；C.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D.NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。8、A【解析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Y、R同主族，故R為S元素；Z、W、R同周期，則都處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希琖為Si元素。A、H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故A正確；B、WY2為SiO2，SiO2是酸性氧化物能與堿反應，酸中只能和氫氟酸反應，故B錯誤；Z的陽離子為Al3+，R的陰離子為S2-，二者在溶液中發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，離子反應方程為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C錯誤；D、X2R為H2S，X2Y為H2O，X2Y分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，故H2O的沸點比H2O高，故D錯誤。故選A。9、C【詳解】A．O2與O3混合相當于O原子混合，n(O)=，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；B．n(NH3)=，根據(jù)關系1NH3~3e-確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D．4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關系1CH3CH2OH~1O—H可知，含有O－H鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。10、C【詳解】A選項，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B選項，pH=0的溶液，強酸性和CO32－反應生成氣體，故B錯誤；C選項，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應，故C正確；D選項，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。11、A【詳解】A.牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，A錯誤；B.這里的“洧水”指的是古代發(fā)現(xiàn)的石油，B正確；C.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露……”，可見加熱有蒸汽產(chǎn)生又被冷凝后收集了，故這種方法是蒸餾，C正確；D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥制作產(chǎn)生過程及現(xiàn)象，D正確；答案選A。12、C【詳解】A．鋁熱法煉鐵，反應生成氧化鋁和鐵，該反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確；B．常溫時，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1，說明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則正反應為放熱反應，其△H＜0，正確的反應為：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，故C錯誤；D．雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正確；故答案為C。13、B【解析】A．強堿性溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應，且和氫離子也不反應，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應生成硅酸，促進鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應是解本題關鍵。本題的難點為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說明是加入了能夠水解的鹽造成的結果，溶液顯酸性或堿性。14、C【分析】依據(jù)電解原理進行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故B不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實驗目的相符，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實驗目的不符，故D不符合題意；答案為C。15、B【詳解】A.氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故選項A正確；B.青蒿素的提取過程中用水浸取沒有發(fā)生化學變化，屬于物理變化，故選項B錯誤；C.鐵置換銅屬于濕法煉銅，故選項C正確；D.劍刃硬度要大，所以用的是鐵的合金，故選項D正確。故選：B。16、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應【分析】根據(jù)C的結構簡式可知其分子式；根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基；比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應，說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式寫同分異構體。【詳解】(1)根據(jù)C結構簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結構可知，D與X加成得E，可推知X的結構簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成酯，反應方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應類型為消去反應；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應,說明有酯基；③分子中2個甲基，結合E的結構簡式可知E的同分異構體的結構簡式，。18、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答。【詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。19、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應。為便于控制反應溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c定位】考查物質(zhì)制備的有關操作的知識?！久麕燑c睛】制取氣體的反應或有氣體參加的反應，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實驗中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會污染環(huán)境，同時空氣中的水蒸氣也會與反應產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時保護環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導致導氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會在吸濾瓶中儲存，由于氣體增多，氣體壓強增大，將飽和食鹽水壓入長頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導管的作用。20、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復原來的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應；（3）要證明反應后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅