河南省鄭州市十九中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D．單質(zhì)與氫氣化合的難易2、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2B．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑3、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵4、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑5、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ6、在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是()A．前10s內(nèi)v(X)＝0.08mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=32C．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧8、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.59、用石灰水保存鮮蛋是一種化學(xué)保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是①石灰具有強(qiáng)堿性，殺菌能力強(qiáng)；②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應(yīng)，生成碳酸鈣薄膜，起保護(hù)作用；③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。A．①② B．③④ C．②④ D．①③10、反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11、對(duì)中數(shù)字的敘述正確的是（）A．291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C．117是的質(zhì)子數(shù)D．117是的中子數(shù)12、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱(chēng)為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③13、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝18mol/（L·min）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）14、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A15、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+16、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別?、邸ⅱ苋芤旱润w積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③＞④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V217、要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無(wú)效的是（）A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應(yīng)的溫度C．增大壓強(qiáng) D．用鐵粉代替鐵片18、廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸19、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說(shuō)法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇20、用過(guò)量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過(guò)量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行21、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜022、①丁烷，②2-甲基丙烷，③戊烷，④2-甲基丁烷，⑤2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)按沸點(diǎn)的順序排列正確的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______。（2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為_(kāi)_____________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開(kāi)_______（填編號(hào)）（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)___

g；若改用濃溶液稀釋?zhuān)枰咳?mol/LNa2CO3溶液________

mL．26、（10分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為_(kāi)_______操作Ⅱ?yàn)開(kāi)___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_(kāi)________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度28、（14分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）①則K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為_(kāi)_，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol，該反應(yīng)的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常數(shù)將__（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D．ΔH保持不變（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫(xiě)出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：化學(xué)鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學(xué)方程式：___。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x則x＝_________。（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的________。a．縮小反應(yīng)容器的容積b．使用合適的催化劑c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣的氧化性大于硫，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故A不選；

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng),高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選；

C.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無(wú)關(guān),不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選；

D.單質(zhì)與氫氣化合越容易,其元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)，氫氣和硫加熱反應(yīng)，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故D不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱進(jìn)行分析。2、A【詳解】A.，飽和食鹽水中氯離子較多，平衡逆向移動(dòng)，可以抑制氯氣的溶解，故實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹正確；B.，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以加壓平衡不移動(dòng)，容器體積減小，H2、I2、HI濃度增大，碘蒸氣顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，增大接觸面積加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；D.配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，鐵能和鐵離子反應(yīng)，防止亞鐵離子被氧化，但不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】A．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，故A正確；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，而雙鍵、三鍵中有σ鍵和π鍵，則有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，如HCl，故C正確；D．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒(méi)有π鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。4、A【詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護(hù)，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯(cuò)誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯(cuò)誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。5、D【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過(guò)程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則燃燒2molH2放出的熱量為2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋會(huì)放出一部分熱量，所以根據(jù)中和熱的熱化學(xué)方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，化學(xué)鍵的鍵能越高越穩(wěn)定。6、B【詳解】A選項(xiàng)，前10s內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C選項(xiàng)，X、Y加入量之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，因此平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不相同，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】X、Y加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同。7、A【詳解】對(duì)于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說(shuō)明到達(dá)平衡，①是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選①；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀，③是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，④是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選④；⑤達(dá)到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時(shí)間的變化而變化，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，⑤是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑤；⑥未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積分?jǐn)?shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑥是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑥；⑦單位時(shí)間消耗amolA，反映的是正反應(yīng)速率，同時(shí)生成3amolB，反映的是逆反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故不選⑦；⑧平衡時(shí)各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應(yīng)是否平衡，⑧不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志，故選⑧；故本題選A。8、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故υ(正)=υ(逆)，故A錯(cuò)誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯(cuò)誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。9、A【詳解】用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質(zhì)凝聚或變性，否則就不能稱(chēng)為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護(hù)作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會(huì)滲入蛋內(nèi)，也不會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉和與酸反應(yīng)，故③④錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。10、A【詳解】A．加入催化劑后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。11、C【詳解】A.291是的質(zhì)量數(shù)，不是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.291是的質(zhì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.117是的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D.117是的質(zhì)子數(shù)，其中子數(shù)=291-117=174，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、B【詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯(cuò)誤；④甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以⑤錯(cuò)誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。13、B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的速率越快。A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)，=0.25mol/(L?s)；B．υ(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，=0.3mol/(L?s)；C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，=0.267mol/(L?s)；D.υ(D)＝1mol/(L·ｓ)，=0.25mol/(L?s)，故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B。14、B【詳解】一般來(lái)說(shuō)，原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性D＞B；通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。15、A【解析】A.鐵片與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應(yīng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤，BCD中離子反應(yīng)方程式均正確，故答案為A。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。16、D【詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸為弱酸，溶液濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時(shí)產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；C．分別加水稀釋10倍，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以稀釋后溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3·H2O）＞0.001mol·L－1、c（HCl）=0.001mol·L－1，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V1＜V2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液定性判斷，把握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。17、C【詳解】A．增大鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．提高反應(yīng)的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)物無(wú)氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)改變，速率不變，C正確；D．用鐵粉代替鐵片，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。18、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1價(jià)，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－1價(jià)，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯(cuò)誤；C.A14C3中碳元素是－4價(jià)，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。19、B【詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。20、B【解析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過(guò)量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過(guò)量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過(guò)量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。21、A【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫(xiě)熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.未寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.未寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該大于0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。ΔH是變化過(guò)程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。22、C【解析】在有機(jī)物同系物中，隨著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①②均只有4個(gè)C原子，③④⑤均只有5個(gè)碳原子，①②的沸點(diǎn)小于③④⑤的沸點(diǎn)；②有1個(gè)支鏈，而①無(wú)，①>②；③無(wú)支鏈，④只有1個(gè)支鏈，⑤有2個(gè)支鏈，③>④>⑤，則沸點(diǎn)的順序?yàn)棰?gt;④>⑤>①>②，故選C。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。25、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤(pán)天平原理：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱(chēng)取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋?zhuān)O(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。26、電子天平（托盤(pán)天平也對(duì)）250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱(chēng)量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過(guò)濾；沉淀洗滌后稱(chēng)量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱(chēng)量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過(guò)濾；沉淀洗滌后稱(chēng)量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此，本題正確答案是：過(guò)濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙⑶以诎敕昼妰?nèi)不褪色；(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，即沒(méi)有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，B錯(cuò)誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。27、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)有大量熱量散失，導(dǎo)致測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個(gè)負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來(lái)就過(guò)量，H2SO4體積偏大不會(huì)導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。28、＞溫度升高，n(NH3)在減小，平衡逆向移動(dòng)，ΔH＜0，溫度升高K在減小0.05mol/mol/(L·s)50﹪＞不變BCN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-114kJ/mol【分析】本題主要考察平衡移動(dòng)以及平衡常數(shù)的變化、平衡標(biāo)志的判斷等。