2026屆山西省晉中市化學高一第一學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物2、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－3、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{色D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣泡和白色沉淀A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是（）A．相同溫度時，氣體分子間的距離相等B．2gH2和2gO2能恰好反應生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204×1023個D．1mol·L?1MgCl2中含Cl－的數(shù)目為1.204×1024個5、下列說法錯誤的是A．圖I：若MnO2過量，則濃鹽酸就可全部消耗B．圖Ⅱ：可利用該裝置制備Fe(OH)2并較長時間保持顏色不變C．圖Ⅲ：可利用該實驗直接觀察純堿中鈉元素的焰色反應D．圖Ⅳ：利用該實驗裝置可證明起漂白作用的不是Cl26、在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A．上層紫紅色，下層接近無色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色D．上層接近無色，下層紫紅色7、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-8、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H29、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L10、下列說法中正確的是A．三氧化硫溶于水能導電，所以它是電解質B．三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色D．硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫11、海水提溴不涉及的過程是()A．濃縮 B．升華 C．氧化 D．提取12、下列實驗裝置不能達到實驗目的是()A．驗證Na和水反應是否為放熱反應B．用CO2做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（

）A．將78Na2O2與過量H2O反應轉移的電子數(shù)為NAB．2mol

SO2與

1mol

O2反應生成的SO3

分子數(shù)為2NAC．標準狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA14、某物質溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質是()A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．四氧化三鐵15、下列有關說法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵16、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，則X離子及其個數(shù)b可能為（）離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a17、下列說法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干會使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大18、將某鋁硅合金分成質量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應，放出H2的體積（在相同溫度和壓強下）的關系正確的是A．一樣多B．前者多C．后者多D．無法確定19、關于物質溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導電的化合物可以是共價化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個化學過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結晶放出的熱量20、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應21、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進行儲存和運輸C．Cl2是一種很強的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用22、在標準狀況下，質量為m的氣體A與質量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質量比為m：nB．同質量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質量比為m：n二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。24、（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．（2）鋁土礦與過量燒堿反應的離子方程式為______、______．（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質，寫出該反應化學方程式______________．（4）指出流程乙的一個缺點是____________．（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉移6.02×1023個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________________．25、（12分）某同學欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準確稱取__________g的膽礬晶體（化學式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。26、（10分）甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。27、（12分）實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣：（1）實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。（2）工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。（3）若想制得干燥的氨氣，應選擇裝置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。（5）試管口放置棉花的作用是_________________________________________。（6）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉28、（14分）（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產物比還原產物多0.1mol，則電子轉移的物質的量為__________mol。29、（10分）已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒，產物XL溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：（1）X在周期表中的位置是_____。請寫出實驗室制備單質L的化學方程式______，尾氣處理的離子方程式____________。（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為___________________。（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見的一種酸，反應的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯誤；B.鹽類物質是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結合生成的化合物，B錯誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物，C錯誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質反應生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確。【點睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質反應生成鹽和水的氧化物。2、B【解析】

A．Ag+與Cl－會生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；B．K+、Na+、OH－、不反應，能大量共存，B符合題意；C．H＋與、不能大量共存，與前者反應生成氣體，與后者反應生成沉淀，C不合題意；D．Cu2+在水溶液中呈藍色，D不合題意；故選B。3、C【解析】A、鹽酸先與NaOH反應，不立即產生氣泡。A現(xiàn)象不合理；B、先發(fā)生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓,先無沉淀，后產生沉淀，B現(xiàn)象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋,I2遇到淀粉呈藍色。C正確；D、Fe2＋會被氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3，呈紅褐色，D不正確。故選C。點睛：考查金屬元素及其化合物性質4、C【解析】

A、壓強未知，相同溫度時，氣體分子間的距離不一定相等，故A錯誤；B、依據(jù)據(jù)2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧氣生成水，氧氣不足，依據(jù)氧氣的量計算，氧原子物質的量為：，根據(jù)氧守恒可計算生成水的質量為：=g，故B錯誤；C、32gO3中含有的氧原子數(shù)約為：=1.204×1024個，故C正確；D、溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤。5、A【解析】

A.該實驗使用的是濃鹽酸，反應一段時間后鹽酸變稀就不再反應了，A項錯誤；B.該裝置可以利用氫氣趕走裝置內的空氣，沒有了空氣，自然可以較長時間保持顏色不變，B項正確；C.鐵無焰色，因此可用鐵絲來做焰色反應，C項正確；D.氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，證明純氯氣時不能漂白的，D項正確；答案選A。6、D【解析】

碘化鉀和氯氣反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成兩層，碘的四氯化碳溶液在下層，下層為紫色，上層為水層，接近無色，選D。7、A【解析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液不能產生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。8、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質量相等的氣體，氫氣的物質的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。9、D【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產生，說明HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應完全，第二步反應碳酸氫根離子有剩余?！驹斀狻吭OHCl為nmol；當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應，生成CO2的物質的量為mol；當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。10、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質硫酸能導電，三氧化硫自身不能夠導電，屬于非電解質，A錯誤；B.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸有酸性無漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯誤；D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】三氧化硫與二氧化硫性質不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。11、B【解析】

提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸，以達到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質發(fā)生氧化反應，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。12、D【解析】

A.鈉與水反應放熱，氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應將碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。13、A【解析】

A．將78gNa2O2物質的量==1mol，與過量CO2反應，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉移的電子數(shù)為NA，故A正確；B．SO2與

O2反應生成的SO3

反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，則2mol

SO2與

1mol

O2反應生成的SO3

分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24LSO3中物質的量不是0.1nol，故C錯誤；D．1molCl2和過量的Cu反應，轉移電子數(shù)為2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反應轉移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。14、B【解析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色，故選：B。15、D【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質，則從海產品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁，故C正確；D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯誤；故選：D。16、D【解析】

溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數(shù)為n，則A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，故A錯誤；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷不守恒，故B錯誤；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，故C錯誤；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），電荷守恒，故D正確；故選：D。17、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯誤；故選：C。18、C【解析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應，反應方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據(jù)反應方程式，后者產生的氫氣量多，故選項C正確。19、D【解析】

A項，氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導電，故A項正確；B項，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項正確；C項，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會和水分子結合成水合離子，是一個化學過程，故C項正確。D項，氯化銨溶解過程，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項錯誤；故答案選D?！军c睛】物質溶于水分為兩個過程：構成物質的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構成物質的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。20、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A21、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應時應描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產生蒼白色火焰，A項錯誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進行儲存和運輸，B項錯誤；C.Cl2是一種很強的氧化劑，與變價金屬反應生成最高價氯化物，在一定條件下能與Fe單質反應生成FeCl3，C項錯誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機色素褪色，還能殺死水中的細菌，D項正確；答案選D。22、C【解析】

標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質量之比等于質量之比，即A與B相對分子質量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質量之比為m:n，同質量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于相對分子質量之比，即A、B兩氣體的質量之比為m:n，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。24、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化鋁中含有二氧化硅雜質Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，SiO2與鹽酸不反應，Al2O3、Fe2O3、MgO均可與鹽酸反應生成相應的氯化物，反應方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反應液中加入過量燒堿，Al3＋變?yōu)锳lO2－，Mg2＋、Fe3＋變?yōu)镸g（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳氣體，生成了Al（OH）3沉淀；反應方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：鋁土礦中加入過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3、MgO與氫氧化鈉不反應，SiO2、Al2O3均與強堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。（2）鋁土礦中Al2O3、SiO2均與強堿反應，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應的離子方程式分別為：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正確答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應化學方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正確答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均與強堿反應生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜質。（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X，根據(jù)元素守恒可以知道X中應含有氧元素和碳元素，已知每轉移6.02×1023個電子即1mol電子，有0.5mol化合物X生成，由電子轉移守恒，可得在X中C的化合價為,所以X是CO，所以該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正確答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應，不與強酸反應；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸，又能與強堿反應；氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應，不與強堿反應。25、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：準確稱取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。26、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實驗結束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。【詳解】(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實驗結束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2。【點睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實驗室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同產物不同，會根據(jù)需要連接實驗裝置，熟練掌握實驗基本操作。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ON2+3H22NH3丙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣D【解析】

（1）實驗室利用NH4Cl和Ca（OH）2加熱可制備氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（2）工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨，其化學方程式為：N2+3H22NH3，故答案為N2+3H22NH3；（3）氨氣為堿性氣體，根據(jù)圖示信息，可選丙堿性干燥劑（堿石灰）干燥，而不能用裝置乙，因為濃硫酸為酸性干燥劑，會與氨氣發(fā)生化學反應生成硫酸銨，其化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，故檢驗試管C中氨氣收集滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿），故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿）；（5）為防止空氣對流，防止收集的氨氣不純，需要在試管口塞一團棉花，故試管口放置棉花的作用是防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣，故答案為防止空氣與氨氣對流，收集不到純凈的氨氣；（6）A．氨氣的密