北京市朝陽(yáng)陳經(jīng)綸中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用向上排空氣法收集氫氣 B．往燃著的酒精燈中添加酒精C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液 D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中3、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．分別?、邸ⅱ苋芤旱润w積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③＞④C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＝V24、如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne6、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌7、在下列各說(shuō)法中，正確的是（

）A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示8、下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是A．NaOH B．工業(yè)NaCl C．甲醛水溶液 D．胡蘿卜素9、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)10、含有一個(gè)雙鍵的烯烴,與H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,此烴可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種11、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的是A． B． C． D．12、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔13、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡)()A．增加氧氣的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加入催化劑14、已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp15、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na16、已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1?K2。C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)△H＜0D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小17、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)18、恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為A．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)19、下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極20、為延長(zhǎng)艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B．方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅C．方法①為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．方法②為外加電流的陰極保護(hù)法21、下列事實(shí)能說(shuō)明HA一定是弱酸的是（）A．升溫，HA溶液的酸性明顯增強(qiáng)B．HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光很暗22、下列判斷中，正確的是（）A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度減小C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aD．已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)___________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（3）寫出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開(kāi)_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_(kāi)________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測(cè)定在25℃、101kPa條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下(KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了amL的位置,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。27、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)28、（14分）鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒(méi)有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫出鍺在周期表中的位置：____________。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點(diǎn)為。推測(cè)的晶體類型為_(kāi)_____。已知沸點(diǎn)高于，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。(3)鍺金屬對(duì)人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點(diǎn)。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：____________。(4)砷原子核外有______個(gè)電子層，最外層有______個(gè)電子；比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：____________強(qiáng)于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。29、（10分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理為ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol?1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=?42kJ·mol?1已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669（1）計(jì)算表中x=_______。（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時(shí)生成硫蒸氣。（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S

分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_(kāi)______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃時(shí)，Ksp(SnS)=

1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選：C。2、C【詳解】A．氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集氫氣，A錯(cuò)誤；B．不能往燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火，發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；C．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液，C正確；D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時(shí)散發(fā)出去，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【詳解】A．醋酸鈉電離出的CH3COO－而抑制醋酸電離，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，所以③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后都導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，則溶液的pH都增大，故A正確；B．醋酸為弱酸，溶液濃度③＞④，等體積的兩溶液中醋酸提供的氫離子多，加入足量的鋅粒時(shí)產(chǎn)生氫氣的量③＞④，故B正確；C．分別加水稀釋10倍，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，但是稀釋后酸的pH都增大、堿的pH都減小，所以稀釋后溶液的pH大小為：①＞②＞④＞③，故C正確；D．由于c（NH3·H2O）＞0.001mol·L－1、c（HCl）=0.001mol·L－1，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V1＜V2，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、酸堿混合溶液定性判斷，把握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。4、C【解析】試題分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外電路共同構(gòu)成了原電池．A.鋅片為負(fù)極．負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去電子成Zn2+進(jìn)入溶液，A正確；B．銅片為正極，2H++2e-=Zn2++H2↑銅片上有氣泡,B正確；C.由于Zn失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu片上，導(dǎo)線上有電流通過(guò)，C錯(cuò)誤；D.電流的產(chǎn)生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)時(shí)化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確，選C?？键c(diǎn)：考查原電池原理。5、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)的內(nèi)容解答。【詳解】A．增大體積使壓強(qiáng)減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項(xiàng)不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項(xiàng)符合題意；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項(xiàng)不符合題意；D．壓強(qiáng)不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等常見(jiàn)的對(duì)反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。6、D【詳解】A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見(jiàn)的意外事故的處理方法【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見(jiàn)的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見(jiàn)的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說(shuō)起來(lái)，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過(guò)猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過(guò)猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過(guò)高，液體局部過(guò)熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開(kāi)橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。7、D【詳解】A.ΔH>0表示的是吸熱過(guò)程，A不符合題意；B.1molH2與0.5molO2反應(yīng)，若生成的水是液態(tài)水，則放出的熱就是H2的燃燒熱，若生成的水是氣態(tài)水，則放出的熱不是H2的燃燒熱，B不符合題意；C.1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)，該反應(yīng)中生成2mol水的同時(shí)，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不能稱為中和熱，C不符合題意；D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示，D符合題意；故答案為D8、D【詳解】A.NaOH有腐蝕性，不能作食品添加劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.工業(yè)NaCl含有有毒雜質(zhì)，不能食用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.甲醛水溶液有毒，不能食用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.胡蘿卜素是營(yíng)養(yǎng)素，屬于食品添加劑，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、D【解析】試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤?；根?jù)溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時(shí)a＝b，所以選項(xiàng)B不正確；稀釋是一直促進(jìn)電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、離子濃度的大小比較等點(diǎn)評(píng)：在比較溶液中離子濃度時(shí)，應(yīng)該利用好3個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。10、D【解析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時(shí)注意防止重復(fù)?！驹斀狻扛鶕?jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了加成反應(yīng)的運(yùn)用以及同分異構(gòu)體的書(shū)寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫。11、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不選；故選A。12、B【解析】A.2-甲基-4-乙基戊烷，主碳鏈選取錯(cuò)誤，主碳鏈應(yīng)含6個(gè)碳，正確命名為：2,4-二甲基己烷，A錯(cuò)誤；B.主碳鏈選取正確，為5個(gè)碳，雙鍵在2號(hào)碳上，甲基在4號(hào)碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正確，B正確；C.二氯丙烷存在多種結(jié)構(gòu)，可以為1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷沒(méi)有說(shuō)明是哪一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三鍵官能團(tuán)位置編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4，4-二甲基-2-戊炔；D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。13、C【詳解】A.分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化，增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，與圖像相符，故A不符合題意；B.增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，與圖像相符，故B不符合題意；C.升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，條件與圖像不相符，故C符合題意；D.加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，與圖像相符，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)在于A選項(xiàng)，改變溫度和壓強(qiáng)是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率的，改變一種物質(zhì)的濃度，另一種物質(zhì)的濃度瞬間是不變的。14、A【詳解】25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.RSO4、RCO3屬于同類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)。15、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。16、C【解析】A.Cu、CuO為固體不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，所以A錯(cuò)誤；B.在上述反應(yīng)中存在：①—②=③，所以K=K1K2，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)△H＜0，故C正確；D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小H2濃度一定增大，故【點(diǎn)睛】對(duì)于相關(guān)的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式之間存在著一定關(guān)系，反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)反應(yīng)K1=C(CO)C(CO2）②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)K2=C(H2O)C(H2)而③：CO(g)＋H2O(g)?17、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個(gè)氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。18、C【詳解】A．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、A【解析】試題分析：A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽(yáng)極，鐵是活性電極，不能作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B．電解法精煉銅，用純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，B正確；C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，C正確；D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用20、B【解析】艦體是由鋼板做的。方法①，艦體與電源相連，必須與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)；B.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，必須是比鐵活潑的金屬，構(gòu)成原電池做負(fù)極，如鋅等，故B正確；C.方法②艦體鑲嵌一些金屬塊，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.方法①，航母艦體與電源相連，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；答案：B。21、A【詳解】A．升溫，弱酸的電離程度加強(qiáng)，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，A正確；B．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，只能判斷酸性比碳酸強(qiáng)，不能判斷其是弱酸還是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．酸溶液均可使紫色石蕊試液變紅色，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)電性和溶液是否是強(qiáng)酸、弱酸無(wú)關(guān)，不能證明HA是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【詳解】A．泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2，其滅火原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液中水解反應(yīng)吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C錯(cuò)誤；D．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-水解程度大于，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)＞K(HCN)，D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。【詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過(guò)程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對(duì)比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。26、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過(guò)程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負(fù)值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學(xué)反應(yīng)速率大②＞①，則相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了amL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素。掌握實(shí)驗(yàn)?zāi)康模私鈱?shí)驗(yàn)原理，清楚儀器的作用，根據(jù)有關(guān)概念及影響因素分析解答。27、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過(guò)量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說(shuō)亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。28、第四周期第ⅣA族作半導(dǎo)體材料分子晶體兩者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，的相對(duì)分子質(zhì)量大于，因此其沸點(diǎn)高于堿將其與其他金屬如銅做成合金等45【分析】(1)鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期，據(jù)此分析判斷在周期表中的位置；根據(jù)鍺所處位置，結(jié)合元素周期律分析判斷可能的用途；(2)根據(jù)的沸點(diǎn)為分析判斷晶體類型；和，為結(jié)構(gòu)相似的分