2026屆甘肅省慶陽(yáng)第六中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體2、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g3、在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液4、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸硫酸鎂B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精D．碳酸鈉醋酸5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線6、0.8mol·L-1某金屬陽(yáng)離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．47、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中不合理的是()A．不能用pH試紙測(cè)定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L﹣18、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線C．帶游碼的天平稱24gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法D．所用NaOH已經(jīng)潮解9、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞10、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）。A．若w1=2w2，則c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，則w1<2w2，V>50mL11、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+12、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－13、同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO214、可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液15、下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類全正確的是（）A．堿——①④ B．電解質(zhì)——③④⑤ C．混合物——②③ D．鹽——②⑥16、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O17、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液18、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl19、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．20、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂21、某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說(shuō)法中正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子C．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀22、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無(wú)色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫(xiě)出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫(xiě)出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無(wú)法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)_____________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。26、（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫(xiě)出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫(xiě)出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫(xiě)出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；27、（12分）粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí)，操作過(guò)程如下：①放置酒精燈，②固定鐵圈位置，③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水)，④加熱攪拌，⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____________。（2）檢驗(yàn)溶液中有無(wú)硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是______，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______。（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是___________。（4）將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。（5）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒，分別說(shuō)明各自使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)_____，過(guò)濾時(shí)______，蒸發(fā)時(shí)______。28、（14分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫(xiě)出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。2、D【解析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯(cuò)誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯(cuò)誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。3、C【解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法．4、D【解析】試題分析：A、硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、酒精屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、符合強(qiáng)弱電解質(zhì)的條件，故正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。5、C【解析】

A項(xiàng)，過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項(xiàng)，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。6、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價(jià)為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。7、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無(wú)法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故答案為D。8、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析；【詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，就會(huì)有一部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配制的溶液濃度偏低。故A錯(cuò)誤；B.若在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，所以溶液的濃度就偏大。故B正確；C.將砝碼放在左盤(pán)，被稱量物放在右盤(pán)，使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。9、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。10、C【解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因?yàn)?1、B【解析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。12、B【解析】

A．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；B．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯(cuò)誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式，需要明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書(shū)寫(xiě)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進(jìn)行區(qū)分。13、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大，氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl摩爾質(zhì)量為1．5g/mol，CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量最大的是氯氣，所以密度最大的是氯氣。答案選B。14、A【解析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會(huì)變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。15、C【解析】

A．①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，屬于堿的只有④，故A錯(cuò)誤；B．③空氣是混合物，⑤液氯屬于單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①④⑥，故B錯(cuò)誤；C．②食鹽水、③空氣都屬于混合物，混合物有②③，故C正確；D．②食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不屬于鹽，屬于鹽的有①⑥，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】抓住酸、堿、鹽、電解質(zhì)、混合物等的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤液氯，要注意液氯是純凈物，氯水是混合物。16、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。17、D【解析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。18、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ姡涫腔旌衔?，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。19、D【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等?！驹斀狻緼．此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B．此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)中，B不合題意；C．此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應(yīng)，C不合題意；D．此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。20、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。21、B【解析】

Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低?！驹斀狻緼.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質(zhì)，但溶解度較低，電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】

A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯(cuò)誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯(cuò)誤；C．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯(cuò)誤；D．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤海渭酉跛崴峄南跛徙y溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú)【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶是精密定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏低；（4）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V=13.6ml，應(yīng)選用15mL規(guī)格的量筒。26、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說(shuō)明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，根據(jù)離子的特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是無(wú)法判斷Ba(NO3)2是否存在。27、①②③④⑤取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；加入足量的BaCl2溶液、過(guò)濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解析】

（1）儀器的安裝一般遵循自下而上，在左向右的原則。在蒸發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時(shí)，即可停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。（2）SO42－的檢驗(yàn)一般用氯化鋇溶液，即取適量溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸將溶液酸化，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，則有SO42－；如果含有SO42－，則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇后過(guò)濾即可除去。（3）飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等，故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+。（5）玻璃棒的作用為：溶解時(shí)攪拌能加速；過(guò)濾時(shí)起引流作用；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止液體局部過(guò)熱。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②消去反應(yīng)3cb【解析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈，則主鏈上有4個(gè)碳原子；編號(hào)時(shí)碳碳雙鍵優(yōu)先，再保證甲基的位次最小，所以從左端開(kāi)始編號(hào)，碳碳雙鍵在1，3號(hào)位次；2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，所以異戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。（2）根據(jù)X的加聚產(chǎn)物，可得X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能團(tuán)名稱是：碳碳雙鍵、酯基。（3）反應(yīng)①為HC