河北省南宮中學(xué)等四校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q32、下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+3、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗(yàn)蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為固態(tài)B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物強(qiáng)D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)中、的起始濃度分別為，，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是()A．為 B．為 C．為 D．為6、將nmolCu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4nmol B．10nmol C．2n/3mol D．10n/3mol7、關(guān)于三種有機(jī)物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機(jī)物都能發(fā)生消去反應(yīng)B．三種有機(jī)物都能與NaOH反應(yīng)C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種8、在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是()①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥9、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)D．只有b的所有原子處于同一平面10、由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為A．無法計(jì)算 B．a(chǎn)g C．(a-1.6)g D．(a-3.2)g11、下列不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是A．HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4B．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．BrCl＋H2O→HBrO＋HCl為非氧化還原反應(yīng)D．HBr的分解溫度低于HCl12、下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:S>CC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D13、以下除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯誤的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B．：加，蒸餾C．：配成溶液，降溫結(jié)晶，過濾D．鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾14、下列“一帶一路(TheBeltandRoad)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的A．中國絲綢 B．烏克蘭葵花籽油 C．捷克水晶 D．埃及長絨棉15、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈16、下列化學(xué)用語書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()A．由H和Cl形成共價鍵的過程：B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-17、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同18、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述中正確的是()A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強(qiáng)B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)219、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解D．Fe2O3可用作紅色顏料20、下列敘述I和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl

受熱易分解可用加熱法除去

I2

中的

NH4ClB硬鋁是合金硬鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高CKNO3

的溶解度大用重結(jié)晶除去

KNO3

中混有的

NaClDFe3+

有氧化性FeCl3

溶液用于溶解廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓22、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42—和CO32—離子D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F(xiàn)化學(xué)式為___；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號）___。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。25、（12分）回答下列問題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________26、（10分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色27、（12分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。28、（14分）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器）/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)，理由是____________________。③對該反應(yīng)，下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。②計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))29、（10分）資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理損傷，促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞，從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________，該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。（2）Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式：____________________。（3）寫出比Ⅴ多2個H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________①苯環(huán)上的一氯代物只有1種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（4）根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識，寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線：_________________，該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成，目的是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n==5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。2、B【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白紙漿和草帽辮，A正確；B.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應(yīng)用鹽酸或醋酸，B錯誤；C.C與SiO2高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，C正確；D.CuS、HgS為不溶物，可利用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，D正確；答案選B。3、A【詳解】A.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇能夠溶于水中，因此可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇，所用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯，故A正確；B.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘使其水解，加入堿使溶液呈堿性后再向其中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，實(shí)驗(yàn)方案中沒有加堿中和酸，故B錯誤；C.反應(yīng)生成的乙烯中可能會混有乙醇、二氧化硫等還原性氣體或蒸氣，實(shí)驗(yàn)方案中沒有除去雜質(zhì)氣體，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯誤；D.次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性對試紙有漂白作用，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】具有漂白性的溶液無法用PH試紙測PH，如氯水或次氯酸溶液，能使PH試紙褪色，故測這類溶液的pH只能使用pH計(jì)。4、D【解析】本題主要考查元素周期律相關(guān)推斷以及元素及其化合物。X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，故X為C；Y是地殼中含量最高的元素，故Y為O；Y與Z形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)，其生成物是常用防火材料，Z為Si；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，且短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故W為P；據(jù)此作答即可?！驹斀狻緼.常溫常壓下，碳單質(zhì)為固態(tài)，正確；B.Si與P為第三周期元素，同周期從左至右原子半徑減小，r(Si)>r(P)，O為第二周期元素，電子層數(shù)少于Si和P，故原子半徑：r(Si)>r(P)>r(O)，正確；C.O的非金屬性大于Si，故O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，正確；D.P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，為中強(qiáng)酸，錯誤。答案選D。5、A【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：

X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)，開始(mol/L)：0.1

0.2

0

0變化(mol/L)：0.1

0.1

0.2

0.1平衡(mol/L)：0

0.1

0.2

0.1

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(X)＜0.1，0.1＜c(Y)＜0.2，0＜c(Z)＜0.2，W＜0.1，故A正確、BCD錯誤，故選A。6、D【解析】根據(jù)題意知，Cu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由﹣2價升高到+6價，則nmolCu2S共失去電子nmol×（2×1+8）=10nmol。N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol。故答案選D。7、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應(yīng)，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應(yīng)，B錯誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。8、C【解析】①在氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液，隨著NaOH溶液的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，①符合題意；②在偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，隨著鹽酸的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，②符合題意；③在NaOH溶液中滴加氯化鋁溶液，隨著氯化鋁溶液的不斷加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能觀察到的現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生白色沉淀，③不符合題意；④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、但沉淀不會溶解，④不符合題意；⑤氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、但沉淀不會溶解，⑤不符合題意；⑥硝酸銀溶液中滴加氨水，隨著氨水的不斷加入，依次發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解變澄清，⑥符合題意；⑦硫酸屬于電解質(zhì)，在氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入硫酸發(fā)生反應(yīng)2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解得黃色溶液，⑦符合題意；答案選C。9、B【解析】A.b的同分異構(gòu)體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B.d中碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C.d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：注意把握有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷。有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，另外要重點(diǎn)掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。10、C【分析】氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量?！驹斀狻垦趸~和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當(dāng)混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，則固體的質(zhì)量為a-16×0.1=a-1.6,故C正確。11、B【分析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應(yīng)的難易程度、對鍵合電子的吸引，與變價金屬反應(yīng)是金屬元素的化合價等角度判斷?！驹斀狻緼．應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子還原性大于溴離子，少量氯氣會將亞鐵離子，產(chǎn)物分別是鐵離子，鐵離子在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故B符合；C．BrCl中氯為-1價說明氯原子吸引電子能力強(qiáng)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故C不符合；D、HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故D不符合；故選B。12、C【詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:S>C，故B錯誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:S>C。13、C【詳解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時乙酯乙酯不反應(yīng)，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B.：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C.：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，可得NaCl，錯誤；D.鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過濾得鐵粉，正確。答案為C。【點(diǎn)睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時，我們常會認(rèn)為，既然硝酸鉀是雜質(zhì)，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說硝酸鉀很難析出，因?yàn)橄跛徕浽谌芤褐械臐舛群苄?，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達(dá)飽和，所以也就不會結(jié)晶析出。14、C【詳解】A．中國絲綢為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A與題意不符；B．烏克蘭葵花籽油為油脂，屬于有機(jī)物，B與題意不符；C．捷克水晶主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，C符合題意；D．埃及長絨棉為纖維素，屬于有機(jī)物，D與題意不符；答案為C。15、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項(xiàng)不選；C.Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項(xiàng)選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，D項(xiàng)不選。答案選C。16、C【詳解】A．形成的HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故A錯誤；B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，草酸為弱酸，離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍(lán)，碘離子被氧氣氧化生成碘，離子反應(yīng)為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D．物質(zhì)的量相等，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)的先后順序，氯氣通入FeBr2溶液中，首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子。17、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。18、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸充分反應(yīng)后，MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，同時還有HCl剩余。SiO2與鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻緼、Al（OH）3顯兩性，酸中是最弱的酸，堿中是最弱的堿，其酸性比硅酸要弱，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，沉淀X為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)導(dǎo)致二氧化硅溶解，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析，溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，故C正確；D、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋都要沉淀，故D錯誤；故選C。19、B【解析】用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑表面的油污。加入稀硫酸后，將鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入碳酸氫銨，促進(jìn)亞鐵離子水解得到沉淀。通過過濾、洗滌、煅燒，得到氧化鐵，據(jù)此分析；【詳解】A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項(xiàng)正確；B.操作a是過濾，故B項(xiàng)錯誤；C.冰水既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固休的溶解，故C項(xiàng)正確；D.Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選B。20、D【解析】A、加熱時碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能用加熱法除去單質(zhì)碘中的氯化銨，A錯誤；B、合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)，B錯誤；C、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響程度不同，因此可以用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，C錯誤；D、鐵離子有氧化性，氯化鐵溶液可用于溶解電路板中的銅，D正確，答案選D。21、D【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。根據(jù)條件采用以少定多的原則進(jìn)行判斷。A.小蘇打完全反應(yīng)；B.NH4HCO3全部反應(yīng)，C.根據(jù)還原性強(qiáng)弱，亞鐵離子先反應(yīng)，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，所以Br－不反應(yīng)?！驹斀狻緼.小蘇打溶液中加入過量石灰水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B錯誤；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正確；答案D。22、D【解析】試題分析：A項(xiàng)：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯；B項(xiàng)：可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來區(qū)別，故錯；C項(xiàng)：都有白色沉淀生成，故錯。故選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，注意現(xiàn)象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)掌握。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。25、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式?！驹斀狻浚?）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。26、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)閄與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物，C錯誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，D正確；說法正確的是BD。27、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實(shí)驗(yàn)探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對測定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來的水蒸氣也會和過氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%?！军c(diǎn)睛】E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，相當(dāng)