四川省成都航天中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-3、下列說(shuō)法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了萃取、分液操作4、下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O5、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)26、下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數(shù)為NAC．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子8、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體9、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑10、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．碳酸鈉與足量的醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O11、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．投影光束 B．布朗運(yùn)動(dòng) C．美麗晚霞 D．林中光柱12、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩堝蒸發(fā)NaCl溶液⑥用燒杯溶解KNO3晶體A．①⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③④13、下列說(shuō)法正確的是()A．6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol14、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質(zhì)不同 D．氣體的分子數(shù)不同15、右圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳16、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是()每個(gè)小球代表一個(gè)原子A．2CO＋O22CO2化合反應(yīng)B．2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2置換反應(yīng)C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反應(yīng)D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。19、某學(xué)生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（2）配制過(guò)程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面________B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______20、實(shí)驗(yàn)室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。21、(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。回答下列問(wèn)題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。2、A【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。3、C【解析】

A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗(yàn)鉀離子，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質(zhì)，用到了溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質(zhì)，選擇實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要注意根據(jù)原理選擇裝置。4、D【解析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑，B錯(cuò)誤；C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)該是2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的根據(jù)，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)一定要注意反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。5、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。6、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LHCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算配成的稀鹽酸的濃度，A錯(cuò)誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯(cuò)誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯(cuò)誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無(wú)關(guān)，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯(cuò)誤；

B、40gNaOH物質(zhì)的量為1mol,含有氧原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定為1mol,無(wú)法計(jì)算O2所含的原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個(gè)氫原子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。8、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項(xiàng)能達(dá)到目的；B項(xiàng)，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選B。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置圖是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ膬蓚€(gè)角度分析：（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確；（2）裝置圖中的細(xì)節(jié)是否準(zhǔn)確，如洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出等。9、C【解析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，所以與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)10、B【解析】

A.澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣以及參與反應(yīng)的碳酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中都要拆開(kāi)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)；C.少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫氧化銅加到鹽酸中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子中和反應(yīng)。【詳解】A.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正確；B.碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應(yīng)為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B錯(cuò)誤；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正確；答案為B。11、B【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過(guò)時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng)；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒所做的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，與丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)關(guān)，故選B。12、B【解析】

①用50mL量筒取5.2mL稀鹽酸，產(chǎn)生的誤差較大，應(yīng)該選用10mL量筒量取，故①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳互溶，無(wú)法用分液漏斗分離，故②錯(cuò)誤；③托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；④容量瓶是精確配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的儀器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故④正確；⑤蒸發(fā)NaCl溶液應(yīng)該選用蒸發(fā)皿，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶解固體物質(zhì)可以在燒杯中進(jìn)行，也可以在試管中進(jìn)行，因此可以用燒杯溶解KNO3晶體，故⑥正確；故選B。13、D【解析】

A．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。14、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉?duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。15、C【解析】

先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化，說(shuō)明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過(guò)濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會(huì)褪色，A項(xiàng)不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，B項(xiàng)不符合題意；C，干燥氯氣通過(guò)飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會(huì)褪色，C項(xiàng)符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開(kāi)關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。16、B【解析】

由圖中可知，兩個(gè)化合物分子和一個(gè)單質(zhì)分子反應(yīng)生成兩個(gè)新的化合物分子和一個(gè)新的單質(zhì)分子，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意；本題答案為B。【點(diǎn)睛】將圖中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)的微粒去掉，避免干擾分析的過(guò)程，這樣很容易看出此反應(yīng)是置換反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。19、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無(wú)影響1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED。（1）A．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏??；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以濃度偏??；C．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大；E．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl物質(zhì)的量V/22.4mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則溶液的質(zhì)量為36.5V/22.4g+1000g，因此溶液體積為1000+36.5V22.4ρmL=【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義、計(jì)算方法以及配制的實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意容量瓶選擇的要求，易錯(cuò)點(diǎn)是溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算，應(yīng)該以實(shí)際使用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算，而不是題干中的480mL。20、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)首先根據(jù)已知條件計(jì)算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒(méi)有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計(jì)算時(shí)，稀硫酸要按照100mL計(jì)算，帶入計(jì)算得到，V濃=16.3mL；稀釋過(guò)程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計(jì)算——量取——稀釋—