專題04質量守恒定律化學方程式

目錄

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重點速記：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺

國題型歸納：歸納?？紵狳c題型，高效解題

難點強化：難點內容標注與講解，能力提升

學以致用：真題感知+提升專練，全面突破

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A復習要點聚焦

1.化學反應前后質量守恒的原因。

2.化學系方程式的讀法和意義。

3.化學反應中的質量關系。

4.書寫簡單的化學反應方程式。

5.利用化學方程式進行簡單的計算。

?知識網(wǎng)絡聚焦

配平的方法

計算步驟

利用化學方程式的簡單計算一廠

常見題型

質量守恒定律

1.質量守恒定律的內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)

律叫做質量守恒定律。

2.實驗驗證：對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行。

3.適用范圍

（1）質量守恒定律適用于所有的化學變化，但不適用于物理變化;

（2）質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒,如體積等；

（3）沒有參加反應的物質的質量和非生成的物質的質量丕能計入“總和”中；

4.質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質是分子的破裂和原子的重新組合。在化學反應中，由于只是

發(fā)生了原壬間的重新組合，原子的種類和數(shù)目并沒有發(fā)生變化,原子的質量也沒有發(fā)生變化，所以，反應

前后各物質的質量總和必然相等。

5.化學反應前后各種量的關系：

（1）一定不變（六不變）宏觀：物質的總質量不變;元素的種類、質量不變;

微觀：原壬的種類、數(shù)目、質量不變。

（2）一定改變（兩變）宏觀：物質的種類一定改變;

微觀：分子的種類一定改變。

（3）可能改變（兩可能變）：分子總數(shù)可能改變,也可能不改變；元素的化合價可能改變,也可能不改變。

二.質量守恒定律的應用

1.求某種反應物或生成物的質量。

2.推斷反應物或生成物的組成（化學式）

3.推斷反應物是否全部參加了反應。

4.利用原子、分子知識解釋質量守恒原因。

三.化學方程式

1.化學方程式的概念：化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子；

點燃

2.化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+Ch'CCh為例，表達如下：

（1）質的方面：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳;

（2）量的方面：每11份質量的碳跟也份質量的氧氣完全反應，生成任份質量的二氧化碳；

（3）粒子方面：每1個碳原子與1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子;

3.化學方程式的含義也有三個，它們分別是：

（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；

（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；

（3）表示各物質之間的粒子個數(shù)關系（即該物質之間的粒子個數(shù)比）

4.書寫化學方程式時應遵循兩條原則：

（1）必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

（2）要遵守質量守恒定律。書寫化學方程式時要配平，使反應前后的各種原壬的個數(shù)相等。

5.書寫步驟：

①“寫”：左為反應物化學式,右為生成物化學式,中間“一”連接。

②“配”：配平化學方程式。

③“注”：注明反應發(fā)生的條件。

④“標”：標明生成物的狀態(tài)。

⑤“查”：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平，條件和物質狀態(tài)標注是否標了，標了是否恰當。

6.配平化學方程式的方法

（1）最小公倍數(shù)法：A、找出反應前后原子數(shù)量多的原子；B、求出它們的最小公倍數(shù)并配平;C、依次

配平其它原子;D、檢查各原子是否平了。

（2）奇數(shù)配偶法：A、找出關鍵元素（是0）:反應前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多,并且短線兩邊該原子總

數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù);B、把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮x2）；C、再配平其它原子和氧原子。

（3）觀察法：找出方程式中化學式最復雜的化學計量數(shù)為1（原子數(shù)目最多），配平它所含的原子，再配

平剩下的原子，如果計算出的結果中有一個是分數(shù)，把分數(shù)化成整數(shù)。

四.利用化學方程式的計算

1.利用化學方程式計算的依據(jù)

（1）理論依據(jù)：質量守恒定律。

（2）基本依據(jù)：化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。

2.利用化學方程式計算的一般步驟

（1）設未知量（不要帶單位）

（2）正確寫出化學方程式（注意配平）

（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，再

寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。（代入計算的物質必須是參加反應或生成的純物質的質量。）

（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）

（5）簡明地寫出答案

3.根據(jù)化學方程式計算的注意事項:

（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量且必須是參加的反應的質量，如果是不純物，則需要

轉換。純物質的質量=不純物質質量x純度

純凈物的質量

純凈物的質量分數(shù)=x100%

混合物的質合

純凈物的質量=混合物的質量一雜質的質量。

題:型

題型一質量守恒定律的實驗探究

典例1為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請

反應生成的二氧化碳逸出裝置,

導致天平失去平衡。

(2)裝置甲中玻璃管的作用是形成密封裝置；平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。

(3)實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有(填“有”或“沒有”)影響。

(4)通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變。

【答案】(1)乙；反應生成的二氧化碳逸出裝置，導致天平失去平衡。

(2)形成密封裝置；平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。

(3)沒有。

(4)不變。

【解析】(1)圖示兩裝置中乙裝置設計不合理，原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置，導致天平失去平

衡。

故答案為：乙；反應生成的二氧化碳逸出裝置，導致天平失去平衡。

(2)裝置甲中玻璃管的作用是形成密封裝置；平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。

故答案為：形成密封裝置；平衡裝置內外壓強，防止瓶塞飛出。

(3)實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響。

故答案為：沒有。

(4)通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量不變。

故答案為：不變。

題型二質量守恒定律及其應用

典例W已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水，則純凈物X中氧元素的

質量為()

A.7gB.8gC.9gD.10g

【答案】B

【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不發(fā)生改變，CO2和H2O中的碳元素和氫元素

來自該純凈物；根據(jù)二氧化碳44g計算該純凈物中含有碳的質量為：44gxllxl00%=12g；根據(jù)水27g

44

計算該純凈物中含有氫的質量為：27gxA.xl00%=3g,則純凈物X中氧元素的質量=23g-12g-3g=

8g;

故選：Bo

典例3將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒，某同學記錄的實驗數(shù)據(jù)如表所示:

組別123456

給定02的質量/g101516202432

SO2的質量/g203032324832

(1)觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是第5組;

(2)分析數(shù)據(jù)，剛好完全反應的是第3組;

(3)由此可得出的結論有(任寫一條)硫與氧氣發(fā)生化學反應時的質量比為1：1,16g硫最多可生

成32g二氧化硫。

【答案】(1)5o

(2)3o

(3)硫與氧氣發(fā)生化學反應時的質量比為1：1,16g硫最多可生成32g二氧化硫。

【解析】(1)由題意可知，16g硫的質量是確定的，觀察、分析表中數(shù)據(jù)，通過對比1、2組的數(shù)據(jù)可

得出：當給定氧氣的質量增加時，生成的二氧化硫的質量也在增加，說明第一組中的10克氧氣完全參加

了反應，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則參加反應的硫的質量也是：20g-10g

=10g,硫剩余6克，由此又可以推出，硫與氧氣發(fā)生化學反應的質量比為：10g：10g=l：1。由硫與氧

氣發(fā)生化學反應的質量比為1：1,還可以推出，當16g硫在給定大于16克的氧氣中燃燒時，氧氣有剩

余，最多可生成32克的二氧化硫。觀察、分析表中數(shù)據(jù)，有明顯誤差的是第5組；

(2)由(1)的分析可知，硫與氧氣發(fā)生化學反應的質量比為1：1,當16g硫恰好完全反應時，消耗16g

氧氣，生成二氧化硫的質量為：16g+l6g=32g,故剛好完全反應的是第3組；

(3)由以上分析可知，可得出結論：硫與氧氣發(fā)生化學反應時的質量比為1：1；16g硫最多可生成32g

二氧化硫。

故答案為：(1)5。

(2)3。

(3)硫與氧氣發(fā)生化學反應時的質量比為1：1,16g硫最多可生成32g二氧化硫。

典例41氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。它在化

學工業(yè)中有著廣泛的用途，如制化肥、制純堿等。近年來，人們還利用氨來治理環(huán)境污染。

（1）氨氣的物理性質有無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。

（2）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇（CH30H）的工業(yè)廢水，使其變?yōu)镃02和N2等物質，從而清除

它對環(huán)境的污染?；瘜W反應方程式為：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X,其中X物質的化學式是

H2Oo

（3）氨氣屬于純凈物，但氨水屬于混合物。下列物質屬于純凈物的是BEH；屬于氧化物的是

ADIo

A.冰水混合物

B.潔凈的空氣

C液氧

D.二氧化碳

E.硬水

F.碳酸鈣

G.水銀

H.稀有氣體

I.四氧化三鐵

【答案】（1）無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；

（2）H2O；

（3）BEH；ADI。

【解析】（1）物理性質是指不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，則由資料可知，氨氣的物理性質

為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。

（2）反應前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有6個氮原子、5個碳原子、38個氫原子、29個氧原

子，等號右邊除19X外，有6個氮原子、5個碳原子和10個氧原子，則19X中含有38個氫原子和19

個氧原子，則X的化學式為H2O。

（3）A、冰水混合物中只含有水，屬于純凈物，且水是由氫、氧元素組成，屬于氧化物；

B、空氣中含有氮氣、氧氣等，屬于混合物；

C、液氧中只含氧氣一種物質，屬于純凈物，但氧氣中只含一種元素，屬于單質；

D、二氧化碳中只含一種物質，屬于純凈物，且二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成，屬于氧化物；

E、硬水中含有水、可溶性鈣、鎂化合物等物質，屬于混合物；

F、碳酸鈣中只含一種物質，屬于純凈物，且其中含有鈣、碳、氧三種元素，不屬于氧化物；

G、水銀為金屬汞，其中只含一種物質，屬于純凈物，且其中只含一種元素，屬于單質；

H、稀有氣體中含有氯氣、氯氣等，屬于混合物；

I、四氧化三鐵中只含一種物質，屬于純凈物，且其是由鐵、氧兩種元素組成，屬于氧化物。

則屬于混合物的為：BEH；屬于氧化物的為ADI。

題型三化學方程式的概念'讀法和含義

-----占燃

典例51下列對化學方程式:H2+C12a&2HC1,表示的含義或說法正確的是()

A.氫氣加氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫

B.參加反應的H2、C12和生成的HC1的分子個數(shù)比是1：1：2

C.2g氫氣和35g氯氣反應，會生成37g氯化氫

D.每1份質量的氫氣和1份質量的氯氣在點燃的條件下生成2份質量的氯化氫

【答案】B

【解析】A、該化學方程式表示氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，在化學方程式中，“+”讀作

“和”，不符合題意；

占燃

B、根據(jù)化學方程式H2+C12=42HC1可知，參加反應的H2、C12和HC1的分子個數(shù)比為1：1：2,符

合題意；

占燃

C、根據(jù)化學方程式H2+Ch4^2HCl可知，參加反應的氫氣、氯氣和生成氯化氫的質量比為：2：(35.5x2)：

(36.5x2)=2：71：73,即2g氫氣和71g氯氣反應，生成73g氯化氫，不符合題意；

占燃

D、根據(jù)化學方程式H2+C12立埋2HC1可知，每2份質量的氫氣和71份質量的氯氣在點燃的條件下反應

生成73份質量的氯化氫，不符合題意；

故選：Bo

題型四化學方程式的配平

典例61按要求填空:

(1)寫出氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2。

(2)兩個水分子2H2。。

(3)配平下列化學方程式。

@4A1+302=2AI2O3o

②1Fe3O44CO旦里3Fe+482。

【答案】(1)Ca(OH)2；

(2)2H2O；

(3)①4、3、2；②1、4、3、4?

【解析】(1)氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，所以氫氧化鈣的化學式為：Ca(OH)2；

(2)由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字,

則兩個水分子可表示為：2H20；

(3)①利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鋁前面的化學計量數(shù)分別為：

3、2,最后調整氧化鋁前面的化學計量數(shù)為4；

②本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€Fe3O4

分子中氧原子的數(shù)目為4個，所以CO與C02前面的化學計量數(shù)都為4,最后配平其它元素的原子,Fe3O4、

Fe前面的化學計量數(shù)分別為1、3。

題型五常見化學反應中的質量關系

典例71鎂在氧氣中燃燒,生成氧化鎂，在這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質量比是()

A.6：4：11B.13：8：20C.24：32：40D.48：32：80

【答案】D

【解析】化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比。

鎂和氧氣反應的化學方程式為：

2Mg+O2點燃2MgO

483280

故鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是48：32：800

故選：D。

題型六書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

典例81下列化學方程式書寫正確的是()

占燃

A.3Fe+2O2=/Fe2O3

B.KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2t

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+NaSO4

【答案】C

占燃

【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2八”風、Fe3O4,故選項錯

誤。

B、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應為2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+O2f,故選項錯誤。

C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

D、該化學方程式硫酸鈉的化學式書寫錯誤,正確的化學方程式應為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2so4,

故選項錯誤。

故選：Co

典例91寫出下列化學方程式:

（1）在加熱的條件下，氫氣和氧化銅反應在生成銅和水一IMuO△'Cu+Hz。一。

（2）在加熱的條件下，鋁和水反應生成氫氧化鋁和氫氣—2A1+6H之。△2Al（OH）3+3笑T—。

【答案】（1）H2-K：UO^^CU+H2O；

（2）2A1+6H2O=^2A1（OH）3+3H2T。

【解析】（1）氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，反應的化學方程式為：

△

4

H2CUOCU+H2O?

（2）鋁和水在加熱的條件下反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：

2A1+6H2O=^2A1（OH）3+3H2T。

典例1也00多年前，法國化學家拉瓦錫通過定量研究氧化汞的分解和合成實驗，得出了化學反應前后質量

守恒的結論。

（1）寫出氧化汞分解的化學方程式。

（2）以此反應為例，用微粒的觀點解釋質量守恒定律。

【答案】（1）2HgO42Hg+O2f；

（2）由氧化汞分解的化學方程式可知，每個氧化汞分子是由1個汞原子和一個氧原子構成的。氧化汞加

熱分解，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，每兩個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子直接構成金

屬汞。在氧化汞分解前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。

【解析】（1）氧化汞在加熱的條件下分解成汞和氧氣，反應的化學方程式為：2HgO△2Hg+O2j

（2）由氧化汞分解的化學方程式可知，每個氧化汞分子是由1個汞原子和一個氧原子構成的。氧化汞加

熱分解，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，每兩個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子直接構成金

屬汞。在氧化汞分解前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。

題型七根據(jù)化學反應方程式的計算

|典例U|將一定質量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中修燒使其完全反應（2Cu+O2△2CuO,CaCO3

占［曰

向‘皿CaO+CO2T）若反應前后固體的質量保持不變，則原混合物中銅粉的質量分數(shù)為（）

A.25%B.22%C.36.2%D.63.8%

【答案】D

【解析】設參加反應的氧氣的質量為x,則混合物中銅粉的質量為：

A

2CU+O2:2CuO

12832

4xx

參加反應的氧氣的質量為X,則生成二氧化碳的質量也是X

則混合物中碳酸鈣的質量為：

古洱

CaCO3=E2^=CaO+CO2t

10044

25xx

~1T

則原混合物中銅粉的質量分數(shù)為：一”「xioo%x63.8%。

,25x

4XF

故選：D。

典例121鎂、鋅、鐵各65g,含原子數(shù)目最多的是鎂；質量相等的四種物質；①KMnO4②KC1O3③

H2O④H2O2,完全分解后所制得氧氣的質量由大到小的順序為③④②①。（填序號）

【答案】鎂；③④②①。

【解析】根據(jù)相對原子質量分析，原子質量由大到小的順序是鋅＞鐵＞鎂，等質量的金屬，原子質量越

小的原子數(shù)目越多，故答案為：鎂；

高鎰酸鉀分解會產生鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，氧元素分散在三種物質中，過氧化氫分解生成水和氧氣，

氧元素分散在兩種物質中，氯酸鉀分解長生氯化鉀和氧氣，氧元素全部變成生成物氧氣，水分解生成氫

氣和氧氣，氧元素全部變成生成物氧氣；根據(jù)反應方程式計算，高鎰酸鉀與產生氧氣的質量比為316：

32；水與產生氧氣的質量比為36：32；氯酸鉀與產生氧氣的質量比為245：96,過氧化氫與產生氧氣的

質量比為68：32,等質量的水產生的氧氣最多，故答案為：③④②①。

典例13|實驗室常用石灰石（石灰石中有碳酸鈣和雜質，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸制取

二氧化碳，現(xiàn)取石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應。完全反應后裝置內剩余物質總質量為108.Igo

求：

（1）生成二氧化碳的質量是4.4g0

（2）參加反應石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【答案】（1）4.4g。

（2）80%0

【解析】（1）生成二氧化碳的質量是12.5g+100g-108.1g=4.4g。

故答案為：4.4g。

（2）設參加反應的碳酸鈣的質量是x。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100X

4g

x=10g

參加反應的碳酸鈣的質量分數(shù)是是3^xl00%=80%

12.5g

答：參加反應的碳酸鈣的質量分數(shù)是是上星-xl00%=80%。

12.5g

強化點一質量守恒定律注意點

1.對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應”、“質量”、“總和”這樣四個關鍵詞。由此

可知：

（1）沒有參加反應的物質的質量不能計算在內；

（2）質量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；

（3）質量守恒定律是指質量守恒，而非體積守恒等；

（4）質量守恒定律是指各物質的質量總和相等，而非某物質的質量。

2.對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用。

強化點二書寫化學方程式時注意點

l."A”表示加熱，“廣表示有氣體生成；“廠表示有沉淀生成。且"r和“F’只能標注在生成物中；

2.配平化學方程式時只能在化學式前加合適的化學計量數(shù)而不能改動化學式；

3.化學反應發(fā)生的條件一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個。

?真題感知

1.（2023?內蒙古）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，20克A完全反應后生成16

克C和8克D,則參加反應的B與生成的C的質量比是（）

A.1：4B.5：4C.2：1D.1：2

【答案】A

【解析】反應前后物質總質量不變，故B的質量為16g+8g-20g=4g,則參加反應的B與生成的C的質

量比=4g：16g=1：4o

故選：Ao

2.（2023?鞍山）工業(yè)制漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）2+2Ch=Ca（CIO）2+X+2H2O,則X的化學式

是()

A.CIO2B.CaH2C.HC10D.CaCh

【答案】D

【解析】由反應的化學方程式，反應前鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2、2、4、4,反應后的生成物中

鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、4、2、根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個

鈣原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為CaC120

故選：D。

3.(2023?上海)用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式書寫正確的是()

A.FeO+H2so4=FeSO4+H2

B.2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O

【答案】C

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，正確的化學方程式是：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。。

故選：Co

4.(2023?達州)某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g,

滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g,經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質量分數(shù)為3.2%。向該溶液中

加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質量為()

A.3.0gB.3.2gC.3.4gD.3.6g

【答案】B

【解析】溶液中硫元素質量是50gx3.2%=L6g,硫酸銅質量是1.6g+>^>=8g。

設反應生成銅的質量是X。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064

8gx

160=8g

64x

x=3.2go

故選:Bo

5.(2023?天津)寫出下列反應的化學方程式。

占燃

(1)硫在氧氣中燃燒S+O2八SO2;

(2)銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(3)大理石與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T。

占燃

【答案】(1)S+02-S02;

(2)Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag；

(3)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2to

占燃

【解析】(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+02八”從、SO2。

(2)銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag?

(3)大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=

CaC12+H20+C02to

6.(2023?達州)1777年，法國化學家拉瓦錫利用天平在密閉容器中進行了多種金屬和非金屬的煨燒實驗，

研究了實驗中物質的質量關系，得出了質量守恒定律的具體內容。質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學科學

由定性研究走向定量研究。某化學興趣小組在托盤天平的左右兩托盤上各放一只燒杯，調節(jié)天平平衡，

向兩只燒杯中分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸。請根據(jù)下面不同情況分別作答。

(1)若向兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和鋅，充分反應后固體都有剩余，此時，天平指針指向分度盤

的中間(選填“左邊”、“右邊”或“中間”)。

(2)若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，需要向右邊燒杯中加入5.6g氧化銅才能使

天平平衡。

(3)若向兩只燒杯中分別加入等質量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應后酸都有剩余，天平保持平衡。則銅

鋁合金中銅、鋁的質量比為47：18o

【答案】(1)中間。

(2)5.6o

(3)47：180

【解析】(1)若向兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和鋅，充分反應后固體都有剩余，則鹽酸完全反應,

生成氫氣質量相等，此時，天平指針指向分度盤的中間。

故答案為：中間。

(2)若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二

氧化碳。

設反應生成二氧化碳質量是X。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

10gx

100-10g

~44x

x=4.4g

左邊燒杯中增大的質量是10g-4.4g=5.6g,氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，不產生氣體，因此需要

向右邊燒杯中加入5.6g氧化銅才能使天平平衡。

故答案為：5.6。

（3）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應后酸都有剩余，天平保持平衡，說明

鋅、鋁都完全反應，并且生成氫氣質量相等，假設生成氫氣質量都是6,反應的化學方程式及其質量關

系：

3Zn+6HCl=3ZnC12+3H2T

1956

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546

則銅的質量是195-54=141,銅鋁合金中銅、鋁的質量比為141：54=47：18。

故答案為：47：18?

7.（2023?吉林）化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定律。

玻璃管

紅磷

細沙

實驗一

（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為mi保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝

置和藥品的總質量為m2,mi與m2的大小關系是：mi=m2；

（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡，氣球膨脹，電子天

平示數(shù)減小；

（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬質塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝

置和藥品的總質量，接下來的實驗操作傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，再次稱

量裝置和藥品的總質量，電子天平示數(shù)不變；

（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不變。

【答案】（1）=。

（2）產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小。

（3）傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合。

（4）反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不變。

【解析】（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為mi保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再

次稱量裝置和藥品的總質量為m2,mi與m2的大小關系是：mi=m2。

故答案為：=o

（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示

數(shù)減?。馇蚺蛎洰a生向上的浮力）。

故答案為：產生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小。

（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬質塑料瓶改進實驗裝置，用電子天平稱量裝

置和藥品的總質量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，再次稱量

裝置和藥品的總質量，電子天平示數(shù)不變。

故答案為：傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合。

（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不變。

故答案為：反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不變。

A提升專練

1.現(xiàn)有CO、CO2和N2的混合氣體18g,其中碳元素的質量分數(shù)為20%,將該混合氣體先通過足量灼熱的

氧化銅，再通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（）

A.15gB.20gC.25gD.30g

【答案】D

【解析】加熱時氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和

水，樣品中碳元素最終完全轉化到碳酸鈣中，最終得到碳酸鈣質量是18gx20%+衛(wèi)=30g。

100

故選：D。

占燃

2.已知H2s是一種生命體系信號分子，它在02中燃燒的化學方程式是2H2S+3O2…從、2X+2H2O。下列

說法正確的是（）

A.X的化學式是SO3

B.該反應過程中放出熱量

C.該反應體現(xiàn)02的可燃性

D.H2s中硫元素的化合價是+2

【答案】B

【解析】A、該反應前氫、硫、氧原子個數(shù)分別為：4、2、6,反應后氫、硫、氧原子個數(shù)分別為：4、0、

2,所以反應后還缺少2個硫原子和4個氧原子，即2X中應有2個硫原子和4個氧原子，所以X的化學

式為：SO2,故A錯誤；

B、H2s能在02中燃燒，燃燒是發(fā)光、放熱的劇烈氧化反應，所以該反應過程中放出熱量，故B正確；

C、氧氣能支持燃燒，具有助燃性，不具有可燃性，在該反應中，體現(xiàn)氧氣的助燃性，故C錯誤；

D、在化合物中氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：

（+1）x2+x=0,則x=-2,故D錯誤；

故選：Bo

3.向一定質量的氯酸鉀中加入少量的二氧化錦并加熱到不再產生氣體為止，如圖所示圖像不能正確表示反

應前后各物質的質量變化（m）與加熱時間（t）的關系的是（）

m(RlhCh)

【答案】A

【解析】A、加熱一段時間后氯酸鉀才能夠分解生成氧氣。故A圖象是不正確的。

B、二氧化鋅是該反應的催化劑，其質量不會隨反應的時間發(fā)生變化，故B圖象是正確的。

C、氯化鉀的質量剛開始隨反應時間而增大，當氯酸鉀完全分解時，其質量便不在發(fā)生變化，故C圖象

是正確的。

D、氯酸鉀的質量隨反應時間的延續(xù)越來越少，直至完全反應時，其質量便為0.故D圖象也是正確的。

故選：Ao

4.在反應A+2B2=4C2+3D反應中，己知17gA和40gB2恰好完全反應生成了27gC,如果D的相對分子質

量是40,則B的相對原子質量是（）

A.80B.40C.160D.20

【答案】B

【解析】由題意可知，在反應A+2B2=4C2+3D反應中，己知17gA和40gB2恰好完全反應生成了27gC,

根據(jù)質量守恒定律可知，生成D的質量為17g+40g-27g=30go

設B的相對原子質量是x。

A+2B2=4C2+3D

4x3x40

40g30g

即B的相對原子質量為40；

故選：Bo

5.下列有關反應的化學方程式正確的是（）

A.酸雨形成：H2O+CO2=H2c03

B.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2sO4+H2O

C.工業(yè)上用石灰石制取二氧化碳：CaC03旦M：aO+CO2T

D.鹽酸除鐵銹時，不宜長時間浸泡：2Fe+6HCl=2FeC13+3H2t

【答案】C

【解析】A、酸雨的形成是空氣中的污染物二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸，該

反應的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3、2H2so3+02=2H2so4,故選項錯誤。

B、二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

故選項錯誤。

C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

D、鹽酸除鐵銹時，不宜長時間浸泡，是因為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學反應方程

式為Fe+2HCl=FeC12+H2f,故選項錯誤。

故選：C?

占燃

6.2H2+。2^^2H20中獲取的信息錯誤的是（）

A.在反應前后，元素的種類沒有變化

B.氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

C.每2份質量的氫氣和一份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成2份質量的水

D.在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變

【答案】C

【解析】A、在反應前后，元素的種類沒有變化，故選項說法正確。

B、該反應可讀作：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，故選項說法正確。

C、該反應可讀作：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水，

故選項說法錯誤。

D、在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變，故選項說法正確。

故選：Co

7.將純鐵絲在純氧中燃燒所得的固體混合物100g研碎，加入200g硫酸銅溶液，恰好完全反應后過濾，洗

滌干燥得到固體106g,則原純鐵絲中燃燒的鐵的質量分數(shù)為（）

A.42%B.50%C.63%D.66.7%

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，純鐵絲在氧氣中燃燒所得的固體混合物100g,加入200g硫酸銅溶液，恰好完全反

應，反應后過濾，得到固體106g,固體增加的質量為106g-100g=6g,設燃燒后所得的固體混合物中鐵

的質量為X,則：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固體質量增加

566464-56=8

x6g

粵仔，解得x=42亭

86g

即燃燒后所得固體中混合物中鐵的質量為42g,純鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質量為=100g-42g

—58g；

設原鐵絲中參與燃燒的鐵的質量為y

占燃

3Fe+2O2八Fe3O4

168232

58g

168二y

232^58^得y=42g；

所以原鐵絲中燃燒的鐵的質量分數(shù)=42g義100%=50%o

42g+42g

答：原純鐵絲中燃燒的鐵的質量分數(shù)為50%

故選：Bo

8.食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質，低鈉鹽能預防高血壓，碘鹽能補充人體所需碘元素，工

業(yè)用鹽使用不當易使人中毒。

(1)氯化鈉中質量分數(shù)較大的是氯(填名稱)元素；

(2)碘鹽中加了碘酸鉀(KIO3),KIO3中碘元素化合價為+5價;

誦由

(3)工業(yè)上常用電解食鹽水的方法制得燒堿，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H20-電

2NaOH+H2f+XT；其中X的化學式為C12。

【答案】(1)氯；

(2)+5；

(3)C12o

【解析】(1)氯化鈉的化學式為NaCL其中鈉元素和氯元素的質量比為23：35.5,則氯化鈉中質量分

數(shù)較大的是氯元素；

(2)鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碘元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，

可得：(+1)+x+(-2)*3=0,貝!]x=+5價；

(3)由質量守恒定律可知反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應前有2個鈉原子、2個氯原子、4個

氫原子、2個氧原子，反應后除X外有2個鈉原子、4個氫原子、2個氧原子，則每個X分子由2個氯

原子構成，所以物質X的化學式為C12。

9.寫出下列反應的文字表達式:

（1）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣型四氧化三鐵；

（2）硫粉在空氣中燃燒硫+氧氣型二氧化硫；

（3）氯酸鉀制取氧氣氯酸鉀三%鎘.氯化鉀+氧氣。

【答案】（1）鐵+氧氣型四氧化三鐵；

（2）硫+氧氣型二氧化硫；

（3）氯酸鉀二熱鎰.氯化鉀+氧氣。

加熱

【解析】（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：鐵+氧氣型四氧化三鐵。

（2）硫粉在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣亙避二氧化硫。

（3）氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀二日長鎘.氯化

加熱

鉀+氧氣。

10.84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒劑，化學興趣小組對這兩種消毒劑進行了以下探究活動：

（1）取少量84消毒液置于試管中，滴加H2O2溶液，有大量氣泡產生，將帶火星的木條伸入氣體中，

木條復燃，證明產生的氣體是02（填化學式）；

（2）84消毒液有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO）,次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1。次氯

酸根離子也是一種