2026屆河南省封丘縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大2、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小3、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu4、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰5、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒盛裝，該溶液的體積應(yīng)為A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL6、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B．實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率7、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈 B．蒸發(fā)濃縮C．蒸餾 D．過濾8、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B．曲線M表示pH與lgc(HC．當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時(shí)，溶液為堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(N9、對(duì)①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①＞② B．兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)10、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論不正確的是A．若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小B．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小C．若將稀鹽酸換成濃硫酸，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大D．若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大11、關(guān)于pH的測(cè)定下列說法正確的是A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝1．3C．利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器12、可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④⑤13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA14、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1；②2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的0.9倍；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14：7：6其中正確的是A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤15、下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸16、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。19、某探究小組用碘量法來測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。21、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他．請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤韄_：（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、A【解析】試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A。【考點(diǎn)定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點(diǎn)晴】明確鹽類水解的特點(diǎn)和外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)。3、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。4、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A5、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-10）mL．【詳解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，解題關(guān)鍵：掌握常見計(jì)量?jī)x器的干燥及其使用方法，易錯(cuò)點(diǎn)：B，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度。6、D【詳解】A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可以凈水，和鹽類水解有關(guān)，故A不符合；B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，油脂在堿性溶液中水解形成溶于水的物質(zhì)，易于除去，故B不符合；C、氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入少量鹽酸抑制鐵離子水解，故C不符合；D、加入硫酸銅溶液會(huì)和鋅反應(yīng)生成銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，和鹽類水解無關(guān)，故D符合；故選D。7、D【解析】A、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，圖中儀器選擇不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性。8、A【解析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)

c(HX-)c(H2X)＞cX2-)c(HX-)，由圖象可知N為lgcc(HX-)c(【詳解】A項(xiàng)，當(dāng)lgcc(HX-)c(H2X)=0.4時(shí)，pH=4.8，此時(shí)Ka1(H2X)=c(HX-)?c(B項(xiàng)，由Ka1>Ka2，知c(HX-)?c(H+)c(H2X)>cX2-)?c(H+)c(HC項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)lgccX2-)c(HX-)=0，即c(X2—)＝c(HX—D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，lgccX2-)c(HX綜上所述，本題正確答案為A。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。9、C【分析】A．對(duì)應(yīng)的酸越弱，則鹽越水解；B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C．HCO3－既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度；D．多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且以第一步為主?！驹斀狻緼．由于NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3，而Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根據(jù)酸越弱，鹽越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，則溶液堿性越強(qiáng)，溶液中的c（OH－）濃度越大，故c（OH－）：①＜②，故A錯(cuò)誤；B．在兩溶液中，含有的陽(yáng)離子均為鈉離子和氫離子，兩溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故兩溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目②小于①的2倍，故B錯(cuò)誤；C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32－），故C正確；D、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【分析】若將NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失；濃硫酸溶于水放熱；若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，造成熱量損失?！驹斀狻咳魧aOH溶液分多次倒入鹽酸中，造成大量熱量損失，所以測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故A說法正確；銅棒易導(dǎo)熱，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，造成熱量損失，所以測(cè)得溫度計(jì)的最高讀數(shù)偏小，故B說法正確；濃硫酸溶于水放熱，若將稀鹽酸換成濃硫酸，放出熱量偏大，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏小，故C說法錯(cuò)誤；若大小燒杯的燒杯口未對(duì)齊，造成熱量損失，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大，故D說法正確。選C。11、D【詳解】A、pH試紙?jiān)谑褂弥坝谜麴s水潤(rùn)濕，測(cè)定溶液pH會(huì)稀釋溶液濃度，測(cè)定結(jié)果可能會(huì)產(chǎn)生誤差，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液酸堿性，測(cè)定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、酸堿指示劑只能測(cè)定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測(cè)定溶液pH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器，用于測(cè)定溶液pH，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、A【分析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】A.甲苯分子含有8個(gè)C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個(gè)C－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團(tuán)，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確。故選D。14、B【詳解】起始A的濃度為4/2==2mol/L，B的濃度為2/2=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，2A（g）+B（g）?2C（g）

起始（mol/L）：2

1

0

變化（mol/L）：0.6

0.3

0.6

2s時(shí)（mol/L）：1.4

0.7

0.6

①2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2=0.3mol·L－1·s－1；錯(cuò)誤；②壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，2s末，體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正確；③2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0.6/2×100%=30%；正確；④2s末，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正確；⑤2s內(nèi)，分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前面的系數(shù)比：其比值是2:1:2，錯(cuò)誤。綜上所述，②③④符合題意，本題選B。15、A【詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強(qiáng)氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯(cuò)誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯(cuò)誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質(zhì)可使高錳酸鉀溶液褪色。16、C【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級(jí)上只有3個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個(gè)，π鍵有2NA個(gè)；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個(gè)電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。19、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放