上海嘉定區(qū)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA2、下列應(yīng)用與鹽的水解無(wú)關(guān)的是A．分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不同B．配置FeSO4溶液加入鐵屑C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同時(shí)加熱，方程式如下所示：TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，所得的TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO23、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B．加熱熔融NaOH固體C．驗(yàn)證鎂片與鹽酸放熱反應(yīng) D．測(cè)定過(guò)氧化鈉純度5、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤6、A．少量金屬鈉保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中7、一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)pH不同B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小C．誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏小D．c(CH3COO-)

/c(CH3COOH)

b點(diǎn)大于c點(diǎn)8、下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF9、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D10、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導(dǎo)管、洗氣瓶B．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D．用18.4mol·L-1濃硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A．將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B．某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C．將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水A．A B．B C．C D．D14、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種15、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fB．e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C．y、d、z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)均為+1價(jià)16、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達(dá)到平衡。在這一過(guò)程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．無(wú)法比較二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號(hào))。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。18、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。19、某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過(guò)___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。20、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為________________。21、氮、磷、砷是同族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篲____________(用元素符號(hào)表示)。(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.能與水反應(yīng)(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①X的核外電子排布式為________________________。與同一個(gè)N3－相連的X＋有______個(gè)。②X的高價(jià)陽(yáng)離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。③請(qǐng)畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號(hào)寫結(jié)構(gòu)式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個(gè)乙烷分子中含6個(gè)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA個(gè)，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，N2和H2不可能反應(yīng)完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯(cuò)誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。2、B【詳解】A．AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，由于氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，但硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，得到硫酸鋁固體，灼燒后依然是硫酸鋁，所得固體的成分不相同，且與鹽的水解相關(guān)，故A不符合題意；B．配置FeSO4溶液加入鐵屑是為了防止亞鐵離子被氧化，與水解無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．銨根和F-均會(huì)水解，且二者相互促進(jìn)，所以NH4F水溶液中含有HF，不能存放于玻璃試劑瓶中，與水解有關(guān)，故C不符合題意；D．TiCl4在水中水解：：TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)=TiO2·xH2O↓+4HCl，加熱使水解程度增大并使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終徹底水解得到TiO2·xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2，與水解有關(guān)，故D不符合題意；綜上所述答案為B。3、B【解析】Cu(OH)2的質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol?！驹斀狻緼.Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，故為2:1，故A正確；B.Cu和Cu2O中的Cu都變成了＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故B錯(cuò)誤；C.硝酸總的物質(zhì)的量為0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.8mol(表現(xiàn)酸性的)＝1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，故C正確；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2時(shí)消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒；題目中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性。4、C【詳解】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．瓷坩堝含有SiO2，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，不能用來(lái)加熱熔融NaOH固體，應(yīng)選擇鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，升溫氫氧化鈣的溶解度變小，會(huì)析出沉淀，可驗(yàn)證，故C正確；D．排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，無(wú)法將水排出，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5、B【詳解】①液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故①錯(cuò)誤；②白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們?cè)谒芤褐芯馨l(fā)生電離而導(dǎo)電，故都是電解質(zhì)，故③正確；④漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過(guò)氧化物，故⑤錯(cuò)誤。所以說(shuō)法正確的為：②和③。故選B。6、D【解析】試題分析：A、金屬鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，正確，不選A；B、硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，加入鐵粉可以防止亞鐵被氧化，正確，不選B；C、濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，正確，不選C；D、氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以不能用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯(cuò)誤，選D?？键c(diǎn)：試劑的保存方法7、C【解析】試題分析：A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的導(dǎo)電性相同，表示溶液中的離子濃度相等，則pH相同，故A錯(cuò)誤；B．溶液顯酸性，向c溶液中加水，溶液中主要存在的離子濃度都減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH，相當(dāng)于將溶液稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故C正確；D．根據(jù)Ka=c(CH考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的稀釋與溶液導(dǎo)電性的相關(guān)知識(shí)。8、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項(xiàng)中陽(yáng)離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。9、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和基本操作，易錯(cuò)點(diǎn)D，學(xué)生易忽略實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。10、B【解析】A、除去CO2中的HCl采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導(dǎo)管和洗氣瓶，故A不選；B、提純粗鹽采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少漏斗，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故B選；C、CCl4提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。11、A【詳解】A．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中，K+、Na+、I?、SiO32-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．由H2O電離出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子都能反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．加鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO32－、Ca2＋能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。12、D【詳解】A.石墨具有導(dǎo)電性與制作鉛筆芯無(wú)關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。13、C【解析】A．稀硝酸的還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火焰呈黃色，說(shuō)明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定是否含有鉀元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中，Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且有大量氧氣，棉花燃燒，選項(xiàng)C正確；D、弱酸不能制強(qiáng)酸，所以CO2不與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，所以無(wú)沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對(duì)應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個(gè)H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非常快捷有效。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。15、B【分析】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故y為C，d為O，x原子半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H；由圖2得，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，說(shuō)明是一元強(qiáng)酸，故h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH小于2，說(shuō)明是多元強(qiáng)酸，故g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為2，故z為N?！驹斀狻緼．f和h形成的化合物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解氧化鋁可制得單質(zhì)Al，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．e、g兩種元素形成的化合物為Na2S或Na2Sx，均為離子化合物，則一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，B說(shuō)法正確；C．y、d、z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、NH3，沸點(diǎn)最高的是H2O，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)可能為+1價(jià)或-1價(jià)，如NaH中為-1價(jià)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。16、B【分析】先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。【詳解】先假定甲、乙的體積都不變,達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)增大。然后增大乙容器的體積，使乙容器的壓強(qiáng)恢復(fù)到原壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙的SO3的轉(zhuǎn)化率將大于甲的,即大于P%，B正確。

綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無(wú)色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。18、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過(guò)以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。19、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過(guò)氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測(cè)定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過(guò)裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過(guò)品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過(guò)漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過(guò)裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測(cè)定值高于實(shí)際值，說(shuō)明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗(yàn)證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。20、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中①過(guò)濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)，將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為過(guò)濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件